1、第二节 离子反应目录考纲展示1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升目录教材回顾夯实双基构建双基强电解质弱电解质自由移动离子难溶难电离挥发性目录体验高考目录思考感悟(1)某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？【提示】(1)不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以，它既不是电解质
2、，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。(2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。目录考点串讲深度剖析考点1离子方程式的正误判断目录目录目录目录目录即时应用目录目录目录目录考点2判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子
3、之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子间的反应一般可分为以下六类。1离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：目录2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：3.离子间相互结合生成弱电解质，如：目录4.离子间发生氧化还原反应，如：(注：Fe2与Fe3可以共存)5离子间发生水解相互促进反应，如：6.离子间形成配合物。如：Fe3与SCN、Ag与NH3H2O。目录目录即时应用目录目录目录学科规律方法提升目录焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na(2)特殊检验法目录2常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验目录目录例目录目录目录目录目录跟踪训练目录把
4、A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。目录目录目录目录目录目录真题集训把脉高考题组1离子方程式的正误判断目录解析：选C。本题考查离子反应方程式书写的规则，意在考查考生对化学反应中的“条件”或“量”的把握。选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。目录目录目录目录目录题组2离子共存目录目录目录目录知能演练高分跨栏目录本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
