2014高考化学（新课标）一轮复习备考课件 常考专题讲座1 物质的量在化学计算中的应用.ppt

1、常考专题讲座(一)物质的量在化学计算中的应用命题研究物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力的要求有所降低。但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。热点分析把握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁作用，需从以下两个方面着手：1归纳物质的量与其他化学计量之间的联系,构建网络化体系(2)M摩尔质量，单位为gmol1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。(3)Vm气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 Lmol1。使用时易出现两个方面的错误

2、：忽视使用条件,将任意条件下的1 mol气体的体积都当成22.4 L,或认为非标准状况下的1 mol气体的体积一定不是22.4 L。如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法都是错误的。忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错误的。(4)V(液)溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的错误：将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和错误当成溶液的体积;两种溶液混合,将两溶液的体

3、积和错误当成混合后的总体积.如“40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积是1 L、1 L NH3溶于1 L H2O中所得溶液的体积是2 L”的说法都是错误的。(5)c物质的量浓度，单位为molL1。计算过程中常考查与物质的量有关的各物理量之间关系的综合应用题，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；再就是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。3根据化学方程式的计算(1)化学方程式在量方面的含义N23H22NH3物质的分子个数之比 132物质的量之比1 3 2气体体积之比1 3 2物质的质量之比28 6 34(2)一般步骤根据题意写出并配平化学方程式。依据题中所给信息及化学方程式判断过

4、量，用完全反应的量求解。选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。列比例式，求未知量。巩固练习1(2013连云港高三检测)取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为()A3.2 molL1B3.6 molL1C4.0 molL1D4.4 molL12(2013巢湖高三四校联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A5.6 g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0

5、.3NAB60 g二氧化硅(SiO2)中含有的SiO键为4NAC标准状况下，3 g NO与1.6 g O2混合气体所含有的分子数为0.1NAD标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA3(1)有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_。(2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5yV2O3=zVnO2n1，若反应物的物质的量之比xy为_时，可得到V6O13；若反应物的物质的量之比xy为_时，可得到V3O7；(3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为12，则此混合物中，KCl的质量分数是_,已知混合物中含6 mol Cl，那么此混合物中有NaCl_g。答案：(1)55 gmol1(2)2151(3)38.9%234本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放