1、判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。1.（2009年浙江高考8）C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子()2.（2009年江苏化学 2）B.NH4Cl的电子式：NH+4Cl-()3.2008年天津高考 10B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()4.2011年名校模拟 6B.60 g乙酸分子中含有7 mol共价键()5.2011年上海模拟 15C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()考点1 离子键、共价键*自主梳理*一、化学键1.概念：使离子或原子相结合的作用力。2.形成与分类：非极性极性3.化学反应的本质反应物分子内化
2、学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。原子阴、阳离子共用电子对不偏移特别提醒:离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成（少数由金属原子与非金属原子组成，如AlCl3中含有共价键）。2.极性共价键和非极性共价键的区别【例1】原创下列说法不正确的是（）形成化学键的过程一定是化学变化离子化合物中一定含有金属元素物质有阳离子必有阴离子含有金属元素的离子一定为阳离子单质中一定含有共价键干冰升华破坏化学键HCl溶于水中电离出H和Cl,因此HCl中含有离子键A.B.C.D.解析:错，化学变化既有化学键的形成也有化学键的断裂；错，离子化
3、合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl。错，金属单质中有阳离子没有阴离子；错，如AlO-2;错，稀有气体中没有化学键；错，干冰升华没有破坏化学键；错，HCl是共价化合物，在水分子作用下电离形成阴阳离子。AC解析:【备考指南】1.物质变化过程是否破坏化学键是学生的难点，此类问题的关键是形成化学键的原子之间的距离是否发生了变化。一般说物质的三态变化化学键没有变化，而物质的熔化或溶于水中化学键有的变化，有的没有变化，如蔗糖溶于水中不电离，化学键没有变化，而HCl溶于水中发生电离化学键发生变化，离子化合物熔化化学键发生变化，而共价化合物熔化化学键不一定发生变化。2.化学键与物质类别的关系1.X、Y为两
4、种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A.一定是离子化合物B.一定是共价化合物C.一定形成X2Y型化合物D.以上答案均不正确解析:最外层为1个和6个电子的元素分别为A族和A族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可以形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。D2.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物
5、中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析:依据概念分析选项。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。(3)化学键是原子或离子之间的强烈相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。A、D考点2 粒子电子式的书写与用电子式表示形成过程*自主梳理*书写电子式应该注意哪些问题？常出现的错误是哪些？【例3】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（
6、）A.B.C.D.解析:首先应清楚的是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层只有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层有6个电子；而D项中磷原子最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，磷原子不会是8电子结构。C解析：C【备考指南】8电子结构判断的方法：在化合物中，若最外层电子数与所显示的化合价的绝对值和为8，则达8电子结构。原子最外层电子与“8”的差值多少，就形成几对共用电子对，各成键原子都满足最外层达到 8 个电子（氢达 2 个）的稳定结构。共用电子对一般由成键原子双方各提供一个电子形成。D解析：4.下列分子中所有原子都满
7、足最外层电子结构的是（）.光气（2）B.乙烷.二氟化氙.三氟化硼解析：A1.2012年高考江苏化学卷12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确是否正确C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同2.2012年高考山东理综化学卷9下列关于原子结构、元素性质的说法是否正确A.非金属元素组成的化合物中只含共价键错误错误3.2012年高考全国大纲理综化学卷6下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.单质中一定存在化学键D.含
8、有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B、C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。A【备考指南】1.正确掌握概念的内涵和外延，要建立化学键与物质组成之间的关系，化学键与物质类别之间的关系，善于运用列举法，列举特殊的情况解决问题。2.本部分高考命题变化不大，要善于将近几年的高考题总结，分析其中的规律。1.下列各组化合物中，化学键类型相同的是（）.2和HCO3.2和22.2和2.和解析：只有离子键的有：CaCl2、Na2O，只有共价键的有：CO2、CS2、HCl，既有离子键又有共价键的有
9、：NaHCO3、Na2O2、NaOH。CA解析：C解析：A中氢最外层不可能达8电子结构；B中Cl达8电子结构，P最外层超8电子结构；C中H最外层不可能达8电子结构。D5.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.干冰的体积C.分子间的距离D.分子内原子间的距离解析：干冰汽化分子间距增大，体积增大，而分子本身不发生变化。B、C6.下列说法正确的是（）.含有共价键的化合物一定是共价化合物.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物.由共价键形成的分子一定是共价化合物.只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，所以错；化合物分
10、子中若不含离子键，则为共价化合物，所以正确；分子可为单质，也可为化合物，故错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如属于共价化合物，故错。B离子键、非极性共价键解析：由题中Y2O和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元素；由原子序数XY，X的气态氢化物为XH3知X为N元素；同理可知Z、W分别为S和Cl。PCl3和CCl4第三周期第A族解析：由表中数据分析和同主族，和同主族，由半径大小关系可确定为P，为Cl，为N，为F，同时可确定为C。第一问符合条件的有PCl3和CCl4，第二问根据同周期、同主族原子半径递变规律可确定R为S，现关键判断离子化合物Na2S3的电子式，由于化合物中存在非极性键，可判断离子中存在SSS键，由此写出Na2S3的电子式。
