1、兰州一中高二年级月考化学试卷 第 1页，共 8 页兰州一中 202120222 学期 4 月月考试题高二化学命题教师：曾媛审题教师：赵莽焱本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第 I 卷（选择题）一、单选题（共 50 分）1激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A元素 K 的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为 700nmB以上实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D原子光谱可以用于定性鉴定元
2、素2硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是()ASe 元素处于元素周期表中的第 15 列BSe 原子的价电子排布为 4s24p4CSe 元素处于元素周期表中的 p 区D基态 Se 原子的核外电子排布中共有 8 个能级3如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是()A电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少兰州一中高二年级月考化学试卷 第 2页，共 8 页B电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大C所有电子云轮廓图都是球形D电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢4生活中的化学无处不在，
3、下列关于生活中的化学描述错误的是()A可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关5短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO410.1mol L溶液对应的 pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XYWBW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、
4、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分子中 键与键的数目之比是 2:18Co(NH3)6C13 是一种重要的化工产品，实验室可利用 CoC12 制取该配合物：2CoC12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2Co(NH3)6C13+2H2O。下列叙述正确的是()ANH+4 是三角锥型结构BH2O2 分子中只含极性共价键兰州一中高二年级月考化学试卷 第 3页，共 8 页C1molCo(NH3)63+中含 6mol 配位键DNH3 和 H2O 与 Co3+的配位能力：NH3HClO，因为 H3PO4 中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数11BeCl2 熔点较低，易升华，溶于醇和醚
5、，其化学性质与 AlCl3 相似。由此可推测 BeCl2()A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2 高D不与氢氧化钠溶液反应12.以下各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO 和 N2BCH4 和 CCl4CO3 和 SO2DCO2 和 N2O13PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是()APH3 分子呈三角锥形BPH3 分子是极性分子CPH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能更高兰州一中高二年级月考化学试卷 第 4页，共 8 页14已知 X、Y
6、 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。请根据下表所列数据判断下列说法，其中错误的是()元素1I2I3I4IX500460069009500Y5801800270011600A元素 X 常见化合价是 1B元素 Y 是第A 族元素C同周期主族元素中，X 的第一电离能最小D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应15量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是()A原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同B第 n 电子层上共有 n2 个原子轨道C任意电子层上的 p 能级都有 3 个伸展方向相互垂直的原子轨道D
7、处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反16有关原子杂化的说法正确的是()A凡是中心原子都是以 sp3 杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体B苯分子中的碳原子以 sp2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键C乙烯分子的碳原子以 sp2 杂化，其中，CH 之间是以 sp2 杂化轨道形成的键，CC 之间除了以 sp2 杂化轨道形成键外，未参加杂化的 2p 轨道也形成键D只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同17某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素兰州一中高二年级月考化学试卷 第 5页，共 8 页B该化合物
8、是配合物，中心离子的配位数是 2，配体是氮元素C该化合物属于配合物，中心离子是 ND该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键18B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于 B3N3H6 的说法错误的是()A其熔点主要取决于所含化学键的键能B形成大键的电子全部由 N 提供C分子中 B 和 N 的杂化方式相同D分子中所有原子共平面19中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的 pH
9、 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO20下列各组物质中，都是极性分子的是()ABH3 和 NH3BHCl 和 BeCl2CPCl3 和 NCl3DSO2 和 CO221下列有关含氧酸的说法中正确的是()A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B含氧酸中有多少个 H 原子，就属于几元酸C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强22有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是()A价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立
10、体结构B杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力23下列各项叙述错误的是()A如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理B如果 25 号 Mn 元素的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理C氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理兰州一中高二年级月考化学试卷 第 6页，共 8 页D泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求24关于键长、键能和键角，下列说法正确的是()ACC键的键
11、能等于CC键键能的三倍B.N2 的 NN键非常牢固，不易断裂C2CN分子(结构式为 NCCN)中 NC键的键长大于CC键的键长D白磷(4P)分子呈正四面体结构，其键角为 1092825根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是()选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型AH2Osp直线形直线形BBBr3sp2平面三角形三角锥形CPCl3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形第 II 卷（非选择题）26、（12 分）Cu(NH3)4SO4H2O 晶体制备：(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的
12、试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到_色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因_(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式_(3)以配位键形式表示Cu(NH3)42+的结构_，1 molCu(NH3)42+含有_个键(4)Cu(NH3)4 SO4 中,存在的化学键类型有 _(填选项)A、离子键B、金属键C、配位键D、非极性键E、极性键(5)从结构的角度分析 NH3 比 NF3 的键角大的原因：_27、（8 分）现有前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为 ns
13、nnpn+1；C 元素为最活泼的非金属元素；D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 16；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元素基态兰州一中高二年级月考化学试卷 第 7页，共 8 页原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）(2)C 元素的电子排布图为_(3)F 元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_(4)G 元素可能的性质_A其单质可作为半导体材料B其电负性大于 PC其原子半径大于 GeD其第一电离能小于
14、 Se(5)I1(D)_I1(Al)(填“”或“”，下同)，其原因是_28（15 分）I.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。基态 Ti3+的电子排布式为_；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4 由 Li+和 BH4-构成，BH4-的立体结构是_（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li+_H(填“”、“”或“”）（3）氨硼烷(NH3.BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在NH3.BH3 分子中，NB
15、化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3.BH3+6H2O=3NH3+336B O +9H2，336B O 的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_II.Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 CuO。（1）Cu2+与 OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_（填元素符号）（2）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。兰州一中高二年级月考化学试卷 第 8页，共 8 页29（15
16、 分）I.Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_(2)I1(Li)I1(Na)，原因是_(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_,杂化轨道类型为_II.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3 的_（填“高”或“低”），其判断理由是_（2）Sm 的价层电子排布式为 4
17、f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_III.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。(1)与 NH+4 互为等电子体的一种分子为_(填化学式)(2)柠檬酸的结构简式见下图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数为_mol兰州一中 202120222 学期 4 月月考高二化学（答案）一、单选题（每小题 2 分，共 50 分）DABDADCCAAABCDACDADCCCABD二、非选择题26、（12 分）（1）深蓝（1 分）；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2 分）（2）Cu(OH)2
18、+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2 分）（3）（1 分）；16NA（2 分）（4）ACE（2 分）（5）F 原子电负性较大，键合电子与中心原子距离远，相互间斥力小，键角小（2 分）27、（8 分）（1）NOF（1 分）（2）（1 分）（3）ds（1 分）；1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1（1 分）（4）A（1 分）（5）（1 分）;D 为 Mg，Al 失去的是 2p 电子，2p 电子的轨道能比 2s 电子的能量（2 分）28、（15 分）I.（1）1s22s22p63s23p63d1 或Ar3d1（1 分）；M（1 分）；9（1 分）正四面体（1 分）（2）（1 分）（3）配位（1 分）N（1 分）sp3（2 分）sp2（2 分）II.（1）O（1 分）（2）sp3、sp2（2 分）;易溶于水（1 分）29、（15 分）I.（1）4:5（2 分）（2）Na 与 Li 同主族，Na 的原子半径更大，最外层电子容易失去，第一电离能较小（2 分）（3）正四面体形（1 分）4（1 分）sp3（1 分）II.（1）三角锥形（1 分）；低（1 分）；由于 NH3 分子间存在氢键使沸点升高，故 AsH3的沸点较 NH3 低（2 分）（2）4f 5（1 分）III.（1）CH4（答案不唯一）（1 分）（2）7（2 分）