1、第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解名师课堂一点通创新演练大冲关考点一课前预习巧设计设计 1设计 3考点二第1课时电解的原理设计 2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回第1课时电解的原理返回返回返回 (1)在反应过程中有元素的化学反应叫做氧化还原反应，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。(2)氧化还原反应的特征是元素，实质是。(3)通过电解饱和食盐水制备、和，以和为原料合成盐酸，使用和制漂白粉。化合价变化化合价升高化合价降低化合价的变化电子转移氢气氯气氢氧化钠氢气氯气氯气石灰乳返回返回 1电解和电解池让通过
2、或，在两个电极上分别发生反应和反应的过程。这种将转化为的装置叫做电解池。直流电电解质溶液熔融的电解质氧化还原电能化学能电解的原理返回2电解池的形成(1)形成条件:与相连的两个电极；溶液或熔融电解质；形成。(2)电极名称和电极反应:阳极：与电源相连接的电极，电极上发生。阴极：与电源相连接的电极，电极上发生反应。外加电源电解质闭合回路正极氧化反应负极还原返回 (3)电子和离子移动方向:电子：从电源的流向电解池的，从电解池的流向电源的正极。离子：阳离子移向电解池的阴极，在阴极上得电子被；阴离子移向电解池的阳极，在阳极上失电子被。负极阴极阳极还原氧化返回返回1根据所列条件，选出组装一电解池的物质(用短
3、线连接)。电源a.干电池b.照明线路中插座c.乙醇电解液d.KCl溶液e.硅酸电极f.石英g.石墨返回分析：由电解池形成的条件可知，电源选用干电池，电解液选KCl溶液，电极选石墨。答案：a，d，g返回2电解质溶液的导电过程和金属的导电过程一样吗？分析：电解质溶液(或熔融电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融电解质)的电解过程，是化学变化；而金属的导电是物理过程。答案：两者导电过程不一样。返回3(1)如图所示的装置能够组成电解池的是()分析：A中酒精不是电解质溶液；B中无直流电源；C中没有形成闭合回路。答案：D返回(2)如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是()A
4、通过该装置可以将化学能转变为电能B石墨电极为正极CNa在铁极上得到电子被还原为钠原子D装置中两个电极可以互换返回分析：若两个电极互换，则铁作阳极，失去电子，Cl不能放电，得不到Cl2，一段时间后Fe2在阴极上放电，电解失败。答案：C返回4根据装置回答问题(1)写出电极名称。C为_极；Pt为_极。(2)在电路中标出电子流向。(3)通电后，C电极发生_反应，同时Pt电极发生_反应。(4)溶液中，_向C电极移动，_向Pt电极移动(用离子符号表示)。返回分析：电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，在整个闭合电路中，溶液中阴离子Cl、OH向阳极(C
5、电极)移动，阳离子Na、H向阴极(Pt电极)移动。返回答案：(1)阳 阴(2)(3)氧化 还原(4)Cl、OHNa、H返回返回1电解池阴、阳极的判断返回返回返回返回返回答案D返回 (1)若阳极为活性电极(除Au、Pt、石墨以外)时，电极本身被氧化，溶液中的阴离子不参与放电。(2)阳极为惰性电极时，水溶液中能在阳极放电的只有S2、I、Br、Cl、OH。(3)水溶液中始终有H、OH，放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与电极反应。返回返回类型 电解质特点实例电极反应式电解方程式电解对象电解质溶液浓度的变化电解质溶液复原的方法阴极阳极电解水型含氧酸H2SO44H4e=2H24OH4e=2H2OO2水
6、 增大加水可溶性强碱NaOH活泼金属含氧酸盐KNO3返回类型电解质特点实例电极反应式电解方程式电解对象电解质溶液浓度的变化电解质溶液复原的方法阴极阳极电解电解质型无氧酸HCl2H2e=H22Cl2e=Cl2电解质减小通入氯化氢不活泼金属无氧酸盐CuCl2Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2加入氯化铜返回类型电解质特点实例电极反应式电解方程式电解对象电解质溶液浓度的变化电解质溶液复原的方法阴极阳极放H2生碱型活泼金属无氧酸盐NaCl2H2e=H22Cl2e=Cl2电解质和水生成新电解质通入氯化氢返回类型 电解质特点实例电极反应式电解方程式电解对象电解质溶液浓度的变化电解质溶液复原的方法阴极阳极放O
7、2生酸型不活泼金属含氧酸盐CuSO42Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO2电解质和水生成新电解质加入CuO返回 例2用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11返回答案D返回若阴极为H放电，则阴极区c(OH)增大，pH增大有碱生成；若阳极区OH放电，则阳极区c(H)增大，pH减小,有酸生成；若阴、阳极同时有H、OH放电，实质为电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液除外)。返回返回点 击 下 图 进 入返回返回 (1)在电解池中，与电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应，两个电极上得失电子数相等。(2)判断电解池阳极所发生的电极反应时，首先应判断阳极是活性材料还是惰性材料，若是活性电极，电极本身被氧化，若是惰性电极则按放电顺序进行分析判断。(3)熟记阴、阳离子的放电顺序及重要离子(如OH、Cu2、Cl等)电极方程式的书写。(4)电解池中阴离子和电子移动的方向相同，阳离子与电子移动方向相反。返回点 击 下 图 进 入
