1、第3章物质在水溶液中的行为名师课堂一点通创新演练大冲关考点一课前预习巧设计设计 1设计 3考点二第3课时水解原理的应用设计 2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第2节弱电解质的电离盐类的水解考点三返回返回返回第3课时 水解原理的应用返回返回返回 (1)盐类的水解平衡遵循原理。(2)在CH3COONa溶液中存在的分子有，离子有，离子浓度由大到小的顺序为。勒夏特列H2O、CH3COOHNa、H、CH3COO、OHNaCH3COOOHH返回返回一、用盐作净水剂1常用来作净水剂的盐明矾KAl(SO4)212H2O、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等。2净水原理Al3、Fe3水解形成胶
2、体吸附悬浮颗粒并沉降，有关的水解离子方程式为：3Al(OH)3(胶体)3HFe(OH)3(胶体)3H返回促进增强三、盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是。SnCl2在水溶液中水解生成难溶物，其化学方程式为：ClSn2H2O 。抑制Sn2、Fe3的水解Sn(OH)ClH返回NaHCO3Al(OH)33CO2返回返回1配制Na2S溶液时，加入NaOH溶液的目的是什么？答案：抑制S2水解。2钢铁焊接时常用NH4Cl溶液作除锈剂，试用离子方程式加必要文字说明原因。分析：水解生成H，铁锈(Fe2O3)与H作用生成易溶盐。返回3草木灰与铵态氮肥为何不可
3、混用？答案：见解析。返回4实验室能否用S2和Al3通过离子反应制备Al2S3?答案：不能。返回返回返回(2)物料守恒：电解质溶液中，某种微粒的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。如在Na2S溶液，硫元素以S2、HS、H2S形式存在，但与钠元素存在关系是n(Na)2n(S)，即Na2S22HS2H2S。(3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得与失，但得到的质子(H)等于失去的质子(H)数。返回返回返回返回返回返回例1已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是 ()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质
4、的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：NaHHAOH2A2D在Na2A溶液中一定有：NaA2HOH返回解析假设H2A为二元强酸，则0.1 molL1 H2A溶液的pH1lg20.7，而题给0.1 molL1 H2A溶液的pH4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中存在A2的水解：A2H2O HAOH，HAH2O H2AOH，因此Na2A水溶液中存在：Na、HA、A2、H和OH；在NaHA溶液中HA既存在水解又存在电离：HAH2O H2AOH、HA A2H，溶液中存在Na、HA、A2、H和OH，所以两溶液中离子种类相同，A不正确；返回在溶质物质的量
5、相等的Na2A和NaHA溶液中，若既不存在水解又不存在电离，则n(A2)n(HA)，但由于A2水解，HA既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等，B不正确；由电荷守恒知：NaHOHHA2A2，即C选项正确；由于A2水解使溶液显碱性，故D选项中各离子浓度大小顺序应为NaA2OHH，D选项错误。答案C返回 在表述电荷守恒表达式时，离子浓度前面要添上相应电荷数为系数，如A2的电荷浓度为2A2。返回1物质水溶液的配制 凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采用防水解措施。(1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液：FeCl3溶于
6、水时发生水解反应Fe33H2OFe(OH)33H，因有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于稀盐酸中，抑制Fe3的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。返回(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。2试剂的保存 某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。返回Fe3与S2、HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。返回返回
7、5利用盐的水解去除杂质 如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe33H2O Fe(OH)33H水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。返回返回例2 在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的 ()ANaOHBH2SO4 CKClDCH3COOH解析配制Fe2(SO4)3溶液时，Fe33H2OFe(OH)33H，为防止Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，又不引入杂质离子，应选用H2SO4。答案
8、B返回 配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。返回1考虑盐溶液是否水解及水解产物的性质强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若加热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如AlCl3、FeCl3溶液灼烧蒸干则得到Al2O3、Fe2O3。返回2考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO
9、3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。3还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。返回4有时要从多方面考虑 例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。返回例3双选题下列溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧后，不能得到溶质固体的是 ()AFeCl3BAl2(SO4)3CNa2SO4DKMnO4返回答案AD返回 水解产物中若有挥发性的物质，蒸干时挥发，可使水解进行彻底，水解产物中有受热分解的物质，灼烧时会分解。若水解产物中没有易挥发物质，水解程度比较小，蒸干时得到原溶质。返回返回点 击 下 图 进 入返回返回(1)单一离子的水解程度很小，其离子浓度远大于其水解产生微粒的浓度。(2)电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒、物料(原子)守恒和质子守恒。(3)蒸干盐溶液分析蒸干物质成分时注意：能否分解；能否发生氧化还原反应；水解后生成的酸能否挥发。返回点 击 下 图 进 入
