2014高中化学优质同步教学课件：第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（鲁科版必修1）.ppt

1、第2课时氧化剂和还原剂水果含有大量的Vc，吃水果有助于健康和美容。Vc还被添加在化妆品和食品中。【思考】（1）Vc能够有效的防氧化、抗衰老，体现了它们的什么性质？（2）还有哪些物质也有类似的性质？1.理解氧化剂、还原剂的概念。（重点）2.理解氧化性、还原性及其强弱。（重点）3.熟悉常见的氧化剂、还原剂。【为什么】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的

2、概念所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物Cu +Cl2 =CuCl2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2 +H2O=HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应【练一练】2.认识氧化性和还原性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性得到电子的难易程度失去电子的难易程度化合价降低化合价升高特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓）-2 0 +4 +4+4+6氧化性还原性H2SH2SO4（浓）3

3、.从化合价高低认识氧化性和还原性既具有氧化性又具有还原性【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。秘诀总结归纳：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。【想一想】把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是哪个？【提示】还原性：锌铁 锌优先和硫酸铜反应。一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性最强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性最强的先被还原。4.氧化性、还原性的强弱比较规律比较物质氧化性、还原性强弱的方法（1）根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂=还原产

4、物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物被还原被氧化提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。【思考与交流】金属单质的还原性还原性逐渐减弱（2）金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+.Mg2+Al3+Zn2+Fe2+.H+Cu2+Fe3+Ag+.氧化性逐渐增强金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS点燃氧化性Cl2S（3）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。（4）根据反应的条件及反应的剧烈

5、程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4MnO2=5.认识常见的氧化剂和还原剂Cl2、O2H2、C、FeFe2O3、CuOCO、SO2HClO、HNO3、浓硫酸KClO3、FeCl3 KMnO4浓盐酸FeCl2 Na2SO3单质氧化物酸盐Fe3+、MnO4-Fe2+、SO32-氧化剂还原剂O2、Cl2、Fe3+Na、C、H2S、SO2、H2O下列物质在化学反应中一

6、般是氧化剂还是还原剂？氧化剂还原剂既是氧化剂，又是还原剂【提示】金属单质一定只作还原剂【练一练】高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。氧化还原反应化合价升降电子转移氧化剂还原剂氧化产物还原产物特征实质电子转移数目相等生成生成氧化性还原性具有具有1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是()A.失电子的物质作氧化剂B.有元素化合价升高的反应是还原反应C.还原剂失电子越多，其还原性越强D.氧化还原反应的本质是电子的转移D2.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBr-Br2D3.根据反应方程式2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-B4.下列微粒中，只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+S H+Na+Mg A.B.C.D.C再长的路，一步步也能走完；再短的路，不迈开双脚也无法到达。