1、蒙自一中20152016学年下学期4月月考试卷 高 二 化 学 试 卷 命题人:何习娇 考试时间:90分钟 试卷满分:100分可能用到的原子量：( H1 C12 N14 O16 S32 ）第卷（选择题共48分）一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意。16小题，每题3分，共48分)1燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念。下列关于燃料的说法正确的是 ( )A氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 B “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2.下列热化学方程
2、式书写正确的是()A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol13一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-14.已知反应4CO2NO2
3、N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5molL1min1 Bv(NO2)0.7molL1min1Cv(CO2)1.1molL1min1 Dv(N2)0.4molL1min15. 设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 的反应速率为v1；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小 C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大6.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJmol14
4、P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJmol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab Bab Cab D无法确定7.反应BrH2=HBrH的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A反应热：过程过程B两个过程的反应热是相同的，H80 kJmol1C过程I中使用了催化剂D该反应为吸热反应8. 可逆反应A(g)2B(g) nC(g)H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率与反应时间(t)的关系如图所示，下列结论正确的是()Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n39化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知HH键的键能为436 kJ
5、mol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A183 kJmol1 B183 kJmol1 C862 kJmol1D862 kJmol110.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H57.3 kJ/mol的是 ()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O
6、(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)11.已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol112在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡
7、后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则 ()A.平衡向逆反应方向移动 B.物质A的转化率减小C. ab D.物质B的质量分数增大13.如图表示一定条件下反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是()At2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等B氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动14.科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)，正反应为吸热反应
8、，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是() 15. “氢能”将是未来最理想的新能源。工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（ ）A一定小于92.4kJ B一定等于92.4kJ C可能大于92.4kJ D都有可能16. 将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5
9、 mol SO2，相同温度下再次达新平衡时SO3的物质的量为 ()A0.3 mol B0.15 mol C小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol第卷（非选择题共52分）二实验题（15分）17.某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 _ ；烧杯间填充物的作用是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动 b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动（3）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是 ；如果用0.50 molL-1的盐酸和氢氧化钠
10、固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差（t2-t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4. 1810-3kJ/(g)，则该反应的中和热H= 。（保留到小数点后1位）(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始
11、温度差(t2t1)分别为2.3 2.4 2.9 ，则最终代入计算式的温度差平均值为_。三填空题（29分）18.(14分) 研究化学反应速率、反应热对工业生产具有重要意义。(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_。同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_。同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_。夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。 (2)学会正确书写热化学方程式是计算化学反应热的前提。 1 mol 石墨与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，
12、则该反应的热化学方程式为_。肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。025 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_。19（15分）.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验:在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 kJmol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓
13、度随时间变化如图所示。(1)反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_，该反应达平衡时放出热量_。(2)若CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1； CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H2；生成水的质量相等，则H1_H2（填“”、“”或“”）。(3) 下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_。A. 气体的密度不再变化 B.各组分的浓度相等C消耗CO2物质的量与消耗CH3OH物质的量相等 DCH3OH的体积分数不再变化(4)下列措施中能使增大的是。A.升高温度 B.恒容充入He使压强增大C.将H2O(g)从体系中分离 D.使用催化剂 E.缩小
14、容器体积四计算题（8分）20. (1)实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热，根据盖斯定律求H4。已知: CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)H1=890.3 kJmol-1C(石墨)+O2(g) =CO2(g)H2=393.5 kJmol-1H2(g)+O2(g) =H2O(l)H3=285.8 kJmol-1则C(石墨)+2H2(g) =CH4(g)H4=_(2)在一定温度下，向一个5 L的密闭容器中通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.2 kJ
15、mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。计算平衡时容器内NH3的体积分数为。蒙自一中20152016学年下学期4月考答案 高 二 化 学 答案 命题人:何习娇 考试时间:90分钟 试卷满分:100分可能用到的原子量：( H1 C12 N14 O16 S32 ）第卷（选择题共48分）二. 选择题(每小题只有一个选项符合题意。16小题，每题3分，共48分)1A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9A 10.C11.D 12D 13.A 14.B 15.A 16.C 第卷（非选择题共52分）二实验题（15分）17.（1）温度计；保温隔热，减少热量损失。(2) a（3）保证盐酸充分反应；偏大。（4）56.8 kJ/mol(5)2.35三填空题（29分）18.(14分) (1) 接触面积。反应物本身的性质。浓度。温度 (2) C(石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol119（15分）.(1) 0.225 molL-1min-1， 36.75 kJ。(2)(3) CD (4)CE 四计算题（8分）20. (1) 74.8 kJmol-1(2) 25%
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