1、第三章第二节第1课时A级基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列有关物质结构和性质的叙述正确的是(D)A水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B水蒸气、水、冰中都含氢键C分子晶体中，共价键键能越大，其熔、沸点越高D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析：本题考查的是分子间作用力与氢键的存在。水是一种稳定的化合物，因为水分子内OH共价键牢固；水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。故正确答案为D。2(2021武汉高二检测)下列物质在室温下均是
2、分子晶体的是 (B)AH2O、CH4、HFB红磷、硫、碘CCO2、SO2、NO2DH2SO4、CH3CH2OH、HCHO解析：题目的核心是“室温”，在该条件下H2O、H2SO4、CH3CH2OH均为液体，而CH4、HF、CO2、NO2、SO2、HCHO均为气体，故B项正确。3(2021邯郸高二检测)下列有关分子晶体的说法一定正确的是 (B)A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积解析：稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，A项错误；分子晶体一定含有范德华力，可能含有氢键，B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体采取分子密堆积，D项错误。4(2
3、021银川高二检测)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (A)A固态CO2属于分子晶体BCH4分子中含有极性共价键，是极性分子C因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2DCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2解析：固态CO2是分子晶体，A项正确；CH4分子是正四面体对称结构，其为含有极性键的非极性分子，B选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，与键能无关，C选项错误；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，D选项错误。二、非选择题5水分子间存在一种
4、“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1 mol冰中有 2 mol“氢键”。(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 AB 。A标准状况下把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B标准状况下把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为H2OH2OH3OOH。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高
5、于水的沸点，其可能原因是 双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用 。(4)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJmol1)。已知冰的升华热是51 kJmol1，则冰晶体中氢键的能量是 20 kJmol1。解析：(1)1 mol冰中含有氢键的物质的量为14 mol22 mol。(2)A项，该物质也能与金属钠反应产生氢气，1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H2O)2也能生成氢气，且一分子(H2O)2生成2分子氢气，所以产生氢气体积多，正确；B项，该物质也能被浓硫酸吸收，若1L水蒸气通过浓硫酸后，由于相对H2O而言，(H
6、2O)2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，说明存在该物质，正确；C项，该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，错误；D项，该物质的分子中氢氧原子个数比仍为21，无论是否存在，氢氧原子个数比不变，错误。(3)双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水分子之间存在着更为强烈的氢键作用。(4)1 mol冰吸收的总能量为51 kJ，克服范德华力吸收的能量为11 kJ，故克服氢键吸收的总能量为40 kJ，而1 mol冰中含有2 mol氢键，故冰晶体中氢键的能量是20 kJmol1。 6(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“”或“”“Mr(N2)，故N60晶体中分子间的作用力比N2晶体中的大，N60晶体的熔沸点比N2晶体的高。(2)因每个氮原子形成三个NN键，每个NN键被2个氮原子共用，故1 mol N60中存在NN键：1 mol 60390 mol。发生的反应为N60(g)=30N2(g)H90167 kJmol130942 kJmol113 230 mol1N60。(3)由于反应放出大量的热，同时生成大量气体，因此N60可用作同能炸药。