1、第1章课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考 点一课堂10分钟练习设计 1考 点二第3节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第3课时返回返回返回返回返回返回 (1)在标准状况下，Vm。(2)在同温同压下，相同体积的任何气体都含有的分子。22.4 Lmol1相同数目 (4)已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种固体中，含SO的物质的量相同，则n(Na2SO4)n(MgSO4)nAl2(SO4)3。331返回返回一、物质的量浓度1概念以中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量。符号：。2单位或molm3。3计算式单位体积溶液物质的量cBmolL1返回二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100
2、mL、1.00 molL1 NaCl溶液为例：1主要仪器、烧杯、等。2主要步骤(1)计算、(2)称量、(3)、(4)、(5)、(6)摇匀。托盘天平量筒100 mL 容量瓶玻璃棒胶头滴管溶解移液定容返回返回返回答案：0.40.20.20.1返回2某溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M gmol1，则溶质物质的量浓度是_ molL1。返回3将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1 molL1吗？分析：1 L水是溶剂的体积而不是溶液体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。答案：不是。返回4在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_，加速溶质溶
3、解，_。答案：搅拌 引流返回答案：44.8返回返回返回1配制步骤(以配制100 mL、1.0 molL1 NaOH溶液为例)：返回返回以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：返回特别提醒(1)容量瓶的构造：返回(2)使用容量瓶注意事项：使用前要检漏；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。返回可能引起误差的一些操作因变量对浓度的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小偏低称NaOH时用滤纸 减小偏低返回配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高可能引起误差的一
4、些操作因变量对浓度的影响mV返回配制过程误差分析定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读刻度减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低可能引起误差的一些操作因变量对浓度的影响mV返回特别提醒(1)仰视和俯视刻度线图解：返回 (2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。返回 例1实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D1
5、 000 mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管 G500 mL容量瓶(2)需称量_ g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。返回 (4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的 做法是_。(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。NaOH固体贮存时间过长变质。_。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。_。移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗涤。_。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤_。定容时俯视容量瓶刻度线。_。返回 答案(1)DE(2)2.0 小烧杯(3)托盘天平、药匙(4)用胶头滴管逐滴加水，同时采用平
6、视式观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水(5)偏低 无影响 偏高 偏低 偏高返回 (1)碱在空气中易变质，如NaOHKOH等吸收空气中CO2，变为碳酸盐。(2)定容时，若液面高于刻度线，不能再吸出溶液重新达刻度线，应重新配制。返回返回化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系，构成物质的微粒与物质的质量之间又可通过物质的量联系起来，因此物质之间的关系也是组成物质的微粒按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。如：返回返回化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于相同状况下
7、对应气体的体积之比。返回 特别提醒利用化学反应方程式计算时，同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，但各物理量之间应均能通过物质的量来相互转化，即单位要“上下相同，左右相当。”返回 例2过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？(3)若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。返回答案(1)7.8 g(2)0.2 mol(3)0.5 molL1返回返回点此进入返回返回返回 (2)配制溶液时，主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。(3)方程式中各物质的系数之比等于其物质的量之比，等于分子数之比，又等于气体体积之比(等温等压)。返回点此进入
