1、第1章课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考 点一课堂10分钟练习设计 1考 点二第2节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第1课时返回返回返回返回返回返回 (1)CuSO4溶液为色，NaCl溶液为色，故通过观察溶液的可将二者区分开。(2)将CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变，若继续通入，石灰水由变。(3)将等体积的铜片和铁片分别放入等浓度的稀盐酸中，发现铜片上现象，铁片上，说明金属活泼性强弱顺序为。颜色蓝无浑浊浑浊澄清无明显有气泡冒出FeCu返回返回一、研究物质性质的基本方法常用方法有法、法、法、法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用或借助考察研究对象的方法。观察实验分类
2、比较感官仪器返回二、金属钠的性质及用途1物理性质颜色状态硬度密度熔点比水的，而比煤油的较低银白色固体质软小大返回2化学性质白色淡黄色返回3保存方法实验室中，少量的钠保存在中，大量的钠保存在液态石蜡中。4用途钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。煤油返回三、过氧化钠的性质和用途1物理性质过氧化钠为色体。2化学性质(1)与H2O反应(化学方程式)：(2)与CO2反应(化学方程式)：3用途作为呼吸面具和潜水艇里的来源。淡黄固2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2氧气返回返回1将、相关内容用短线连接。答案
3、：cba、c、da、c返回2在下列叙述中：硬度大 硬度小 着火时用沙土扑灭 熔点低于100银白色 在煤油和水的混合物界面处上下跳动 在空气中燃烧生成淡黄色固体 用小刀切割后的断面很快变暗与钠的物理性质有关的是_，与钠的化学性质有关的是_。答案：返回3金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？请写出主要反应方程式。答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)变暗(生成Na2O)变为白色固体(NaOH)表面形成溶液(NaOH潮解)结块(吸收CO2形成Na2CO310H2O)最终变成白色粉末(风化，生成Na2CO3)，有关反应如下：返回返回4试写出下列化学方
4、程式Na2O溶于水：_Na2O2溶于水：_Na2O与CO2反应：_Na2O2与CO2反应：_答案：Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2返回返回返回1钠与滴有酚酞的水的反应现象分析钠浮在水面上浮证明(Na)(H2O)钠块熔成闪亮的小球熔钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球返回现象分析钠球迅速向各个方向游动游钠与水反应生成气体，推动钠球游动听到液面上发出嘶嘶的响声响钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声滴有酚酞的溶液变红色红钠与水反应生成了碱反应实质是Na与水电离出的极少的H之间的置换反应返回
5、2钠与酸、盐溶液的反应一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中H发生置换，产生H2。(1)与酸溶液反应：钠与酸反应时，钠与酸中的H先反应，如2Na2HCl=2NaClH2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。返回(2)与盐溶液反应：先发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2。再看盐溶液中溶质是否与NaOH发生反应。如a.钠与NaCl稀溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，现象：浮、熔、游、响。b钠与CuCl2溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl，总方程式：2NaCuCl22H2O=Cu(OH)22NaClH2。现象：浮、熔
6、、游、响、有蓝色沉淀生成。返回特别提醒将钠投入到饱和溶液，如饱和NaCl溶液，饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反应生成的NaOH不再与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。返回 例1 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A稀盐酸 BBa(OH)2稀溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液返回 解析Na投入到稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；投入到MgCl2溶液中，发生2Na2H2O =2NaOHH2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀；投入到CuSO4溶液中，发生反应为：2Na2H2O=2
7、NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色沉淀。答案C返回活泼性NaCu，但Na不能与可溶性铜盐的水溶液发生置换反应而生成Cu单质。返回返回化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧元素的化合价2价1价属类碱性氧化物非碱性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定返回化学式Na2ONa2O2与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2返回返回 特别提醒 (1)Na2O2投入酸溶液中，可以认为反应先是
8、Na2O2与H2O生成NaOH，然后再发生中和反应。(2)Na2O2具有漂白性，可使酸碱指示剂退色，如将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后又退色。(3)Na2O2与CO2和H2O(气)混合气体反应，可视为先与CO2反应，再与H2O(气)反应。返回 例2下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH BNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g.返回 解析
9、Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体由Na2O2NaOH，其质量增加的量等于H2OO2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。答案CD返回反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2，由原子守恒可知固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”。所以a g CO与H2混合气体(或组成为(CO)m(H2)n的物质)充分燃烧后产物经足量Na2O2固体吸收，固体质量增加a g。返回返回点此进入返回返回 (1)钠是非常活泼的金属，常温下易与氧气、水等物质反应。钠与金属的盐溶液反应不会置换出金属单质。(2)Na2O2是一种淡黄色固体，可与CO2、H2O反应生成O2，常用作漂白剂、供氧剂。Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2。返回点此进入
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