1、考点一考点二基础课时1 原子结构 考点一考点二1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。最新考纲 考点一考点二考点一 原子的构成知识梳理固考基 1.原子的构成 原子元素化学考点一考点二2.原子内的等量关系(1)质量数(A)_；(2)质子数_；(3)阳离子：质子数_；(4)阴离子：质子数_。质子数(Z)中子数(N)原子序数核电荷数核外电子数核外电子数电荷数核外电子数电荷数考点一考点二3.一个信息丰富的符号 考点一考点二4.元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析：(2)几种重要的核素
2、及其应用核素23592 U21H31H188 O用途核燃料用于考古断代示踪原子 质子数质子中子质子中子146C 制氢弹 考点一考点二提醒：同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、147N。1H2 和 2H2 既不是同位素，也不是同素异形体。一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。元素有多少种核素，就有多少种原子。考点一考点二1.(LK 必修 2P81 改编)放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与质子数之差为_。32考点一考点
3、二2.(RJ 必修 2P115 改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同B.146C 和147N 质量数相等，二者互为同位素C.2311Na 和2412Mg 的中子数相同但不属于同种元素D.73Li 的质量数和147N 的中子数相等 答案 B 考点一考点二3.(溯源题)(2014上海，1)“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu 的说法是否正确(1)23894Pu 与23892U 互为同位素()(2)23894Pu 与23994Pu 互为
4、同素异形体()(3)23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质()(4)23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数()探源：本考题源于教材LK必修2 P4“思考”及其拓展，对核素、同位素、同素异形体等概念进行了考查。考点一考点二题组一 原子的构成 题组精练提考能 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是()A.42He 原子核内含有 4 个质子B.32He 原子核内含有 3 个中子C.32He 和42He 互为同位素D.42He
5、的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子 考点一考点二解析 42He 质量数为 4，质子数为 2，A 项错误；32He 原子核内含有1 个中子，B 项错误；32He 和42He 属于同种元素的不同核素，互称为同位素，C 项正确；42He 的最外层电子数为 2，但42He 的原子核外只有一个电子层，为稳定结构，故不易失去电子，很难发生化学反应，D 项错误。答案 C 考点一考点二2.6026Fe 揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是()A.铁元素的质量数为 60B.6026Fe 的核内质子数比中子数多 8C.6026Fe 与5826Fe 的核外电子数相同，二者的化学性质几
6、乎相同D.等物质的量的6026Fe 与5826Fe，前者的质量比后者的多 2 g 解析 质量数是对核素而言的，A 错误；6026Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少 8，B 错误；只有当6026Fe 与5826Fe 均为 1 mol 时，前者的质量才比后者的多 2 g，D 错误。答案 C 考点一考点二【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A
7、l3和Na、F等。考点一考点二题组二 以同位素为核心的概念辨析 3.具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co 和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和602
8、7Co 互为同分异构体 解析 5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误；6027Co 的中子数为602733，与电子数之差为 33276，B 正确。答案 B 考点一考点二解析 元素符号左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。4.(2016武汉调研，8)下列说法一定不正确的是()A.某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，2228
9、6Rn 的质量数是 222B.Se 是人体必需的微量元素，7834Se 和8034Se 互称为同位素C.23592U 的浓缩一直被国际社会关注，23592U 与23892U 是两种不同的核素D.136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C 的中子数为 6 D考点一考点二5.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数 A.B.C.D.解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与N
10、e的电子数、质子数均相同，故错、对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，如O2与S2，故对；同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，故错；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。C考点一考点二【练后归纳】1.同位素的“6同3不同”2.元素、核素、同位素之间的关系 考点一考点二考点二 原子核外电子排布规律 1.核外电子排布规律 知识梳理固考基 2.原子结构示意图 低 高 2n2 8个 2 1832电子层质子数考点一考点二3.核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出
11、_性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原获得考点一考点二提醒：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“”号。考点一考点二1.(LK必修2P7图1110改编)下图为几种粒
12、子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。提示(1)(2)(3)考点一考点二2.(溯源题)(1)(2015课标全国，12改编)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z分别为_、_、_、_。(2)(2013四川，4改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。则W、X
13、、Y、Z分别为(写元素符号)：_、_、_、_。探源：本高考题组源于LK必修2 P6“交流研讨”及其拓展，主要考查了原子核外电子排布规律在元素推断中的应用。氢元素氮元素磷元素氯元素CAlSi(P、S)Cl考点一考点二题组一 核外电子排布规律及应用 1.按要求填空(均为短周期元素)题组精练提考能(1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有_。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。考点一考点二(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。(7)内层电子总
14、数是最外层电子数2倍的元素有_。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。答案(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O 考点一考点二解析 氟、氯的最外层均有7个电子，都位于元素周期表中A族，具有相似的化学性质。答案 D 2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()考点一考点二【规律总结】核外
15、电子排布与元素推断规律 考点一考点二题组二 对等电子微粒的考查 3.(2016武汉调研，14)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是()考点一考点二A.元素X位于第A族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点 解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第A族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正
16、确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。答案 D 考点一考点二4.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性：de D.f受热易分解为d和e 解析 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。C考点一考点二【规律总结】寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH 考点一考点二拓展：记忆其他等电子微粒 写出正电子微粒：_ 写出“14电子”微粒：_ 写出“16电子”微粒：_ H、Li、Be2；H2、HeSi、N2、CO、C2H2S、O2、C2H4、HCHO
