1、高二化学试题卷 第 1 页 共 8 页 绝密考试结束前 浙江省 A9 协作体 2019 学年第二学期期中联考 高二化学试题 考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba137 I 127 选择题部分 一、选择题（本大题 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一
2、个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于离子化合物，但不含共价键的是 ANa2O BNH4Cl CNa2O2 DCH3COOH 2下列仪器不能直接受热的是 A B C D 3下列属于电解质且能导电的是 A液态钠 B液态 SO3 C稀盐酸 D液态 MgCl2 4反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,还原剂是 ANa2O2 BH2O CNaOH DO2 5下列物质的名称不正确的是 ANa2CO3 纯碱 B2CaSO4H2O 熟石膏 CC17H31COOH 油酸 D 3-甲基戊烷 6下列表示不正确的是 ACSO 的电子式：B异丁烷的键线式：C中子数为 10 的氧原子：DC
3、H4 的比例模型：7下列说法不正确的是 A1H2 和 2H2 互为同位素 B白磷和红磷互为同素异形体 CC2H4 和 C3H6 不一定互为同系物 DHOOCCH2NH2和CH3OOCNH2互为同分异构体 高二化学试题卷 第 2 页 共 8 页 8下列说法不正确的是 A国庆 70 周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯 B硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”C燃着的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染 9下列说法不正确的是 A银氨溶液的制备：向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解 B漂白粉主要成分为 CaCl2 和
4、 Ca(ClO)2 C水蒸气在高温下能将铁氧化为 Fe2O3 D从海水中提取溴：氧化生成溴单质后，鼓入水蒸气，可使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴 10下列说法不正确的是 A天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷 B工业上乙苯、异丙苯主要通过煤的干馏获得 C石油裂解的主要目的是用石油分馏产物（包括石油气）生产乙烯等气态短链不饱和烃 D日常生活中常见的腈纶、有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯等都是通过加聚反应得到的 11下列有关实验说法，不正确的是 A金属汞洒落在桌上，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉覆盖 B将 MgCl26H2O 在 HCl 气流中加热可得到无水氯化镁 C用容量瓶配制一定浓度溶液，定
5、容后摇匀后，发现液面低于刻度线，不必再加水至刻度线 D废水中 Fe3+检验：滴加稀氢氧化钠溶液，实验过程中未得到红褐色沉淀，可证明废水中一定没有 Fe3+12下列关于铝及其化合物说法不正确的是 A向 NaAlO2 溶液通入少量 CO2，有白色沉淀生成，继续通入 CO2 至过量，沉淀不溶解 B氧化铝可用于制作耐火砖 C铝热反应在工业上应用广泛，例如焊接铁轨，冶炼金属镁 D铝比铁活泼，但在空气中，铝比铁更能表现出良好的抗腐蚀性 13下列变化能用相应离子反应方程式正确表示的是 A向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 B向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 Ca(OH)2
6、 溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C碳酸钠溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2，：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-14下列说法不正确的是 A可通过控制溶液的 pH 值来分离不同的氨基酸 B苯酚、苯甲醇、苯甲酸均微溶于水，可用碳酸钠溶液鉴别三者 C往皂化反应后的混合液中加入浓的 NaCl 溶液，可观察到容器底部析出沉淀 D为除去苯中的甲苯，可先加入酸性高锰酸钾溶液，再加入适量氢氧化钠溶液后分液 15下列关于有机物 A的说法不正确的是 高二化学试题卷 第 3 页 共 8 页 A有机物 A 与浓硫酸混合加热
7、可发生消去反应 B1 mol 该有机物与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3 molNaOH C该物质完全燃烧，生成 33.6 L(标况)的 CO2 D为检验 A 中官能团-COOH 的存在，可加入 NaHCO3 溶液观察是否有气泡产生 16下图为元素周期表中短周期的部分片段，下列说法正确的是 AB 在周期表中位置为第三周期第 I 族 BC、D、E 三者氧化物对应含氧酸酸性强弱顺序为：CDE CA 的氢化物沸点一定高于 D 的氢化物，因为 A 的氢化物分子间可以形成氢键 D若 D 单质可用于制备太阳能电池，工业上可采用 A 单质还原 D 的氧化物来制备 D 单质 17下列说法不正确的是
8、 A100时，pH0，容器中，A、B、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 时间 c(A)/molL-1 c(B)/molL-1 c(D)/molL-1 0 3.5 2.5 0 5min 2.3 2.4 10min 2.0 15min 1.0 A第 5min 时用 D 表示该化学反应速率为 0.48mol/(L min)B若第 15min 时，保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动 C反应至 15min 时，降低至合适温度，达到平衡时，c(A)可能为 2.8 molL-1 D若保持温度不变，起始加入 c(A)=4 molL-1，c(B)=2.5 molL-1，达到新的平衡
9、时 A 的转化率将增大 22在含 Fe3+的 S2O82-和 I-的混合溶液中，反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的催化机理和反应进程中的能量变化如下，步骤：2Fe3（aq）2I（aq）I2（aq）2Fe2（aq）步骤：22322842Fe(aq)S O(aq)2Fe(aq)2SO(aq)+=+下列有关该反应说法不正确的是 A速率关系：v(S2O82-)=v（I）v（I2）B该反应为放热反应 CFe3+是该反应的催化剂 D若不加 Fe3+，正反应活化能比逆反应活化能的小 23室温下，用某浓度 NaOH 分别滴定 20ml 0.1 molL-1HA溶液
10、和 20ml 0.1 molL-1HB 溶液，滴定曲线如图所示，已知(lg2=0.3)，下列说法不正确的是 AHB 是弱酸，b 点时溶液中 c（B-）c（Na+）c（HB）Ba 点和 b 点溶液中，所有离子浓度之和两点相等 C滴定 HB 时，不宜用甲基橙作指示剂 D滴定 HA 溶液时，当 V(NaOH)=19.98ml 时溶液 pH=4.3 24用碳酸钠，过氧化氢和水可制备过碳酸钠晶体(化学式为：Na2CO4H2O 或 Na2CO3H2O2)，下列说法不正确的是 A过碳酸钠具有强氧化性 B过碳酸钠可用作漂白剂和供氧剂 C过碳酸钠水溶液呈碱性 D为加快制备过碳酸钠速率，可选择较高温度下反应 25
11、常温下，pH=1 的某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-、I-、SO32-中的 4 种，已知溶液 A 中所有离子物质的量浓度相等。现取该溶液进行有关实验，实高二化学试题卷 第 5 页 共 8 页 验结果如下所示，下列说法不正确的是 A沉淀乙一定含 BaCO3 和 BaSO4 B实验消耗 Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为 3.36L(标况下)C该溶液中一定有 NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 D必须通过焰色反应分析 K+、Na+是否存在才能确定含哪四种离子 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5
12、小题，共 50 分）26（4 分）（1）比较结合 H+能力的相对强弱 HCO3-(填“”“0 一定温度下，将一定量的 NO 和 CO 通入一恒容密闭容器中，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是 。A容器内气体密度保持不变 BH 保持不变 CK 不变 D气体压强不变 ENO 消耗速率和 CO2 消耗速率相等 在 一 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 充 有 20molNO 和20molCO，CO 的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）关系如图所示；比较 K(A)、K(B)、K(C)的大小关系：。若达到平衡状态 A 时，容器体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器体积为 L。（2）NO 的
13、氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0，此反应分两步完成，其反应历程如图 2 所示，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是 。（反应未使用催化剂）。NO 与 NH3 通过金属杂多酸盐CoxH(32x)PW12O40 催化可转化为无污染 N2。研究发现金属杂多酸盐中 x 对 CO2 转化率的影响如图 3 所示，由图 3 得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是 。（3）科学家利用 2NO(g)N2(g)+O2(g)来消除 NO 的污染。1molNO 在恒温、容积恒定为 1L的密闭容器中反应，10min 后达到平衡，NO 的物质的量为 0.4mol。在第 15min
14、时，保持图 3 图 2 A9 协作体（渊远文化）高二化学试题卷 第 7 页 共 8 页 温度不变，将容器的体积迅速增大至 2L 并保持恒容；第 30min 时，保持温度和体积不变，向容器中再通入 0.2molNO，第 50min 时达到平衡，请在右图中画出从第 15min 起到70minNO 的物质的量随时间变化的曲线。29（12 分）ClO2 是一种优良的消毒剂，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存。已知：NaClO2 易溶于水，难溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大，NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，
15、高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3 和 NaCl。纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。ClO2 熔点59、沸点 11，易溶于水，易与碱液反应IClO2 及 NaClO2 固体制备（1）装置 A 中鼓入空气的原因是：。（2）装置 B 的作用是：。（3）装置 C 主要目的是为了制备 NaClO2 溶液，写出装置 C 中反生反应的化学方程式 。为了从 C 装置的液体中得到无水 NaClO2 固体，选出正确的操作并按序列出字母：将装置 C中的液体取出 得到无水 NaClO2（字母可不选全，可重复）a出现大量晶体后，高于 38下趁热过滤b略高于 38热水洗涤
16、23 次c出现大量晶体后，普通过滤d冰水洗涤 23 次e在约 55蒸发结晶f自然晾干g酒精灯加热烘干h控制水浴 50左右干燥高二化学试题卷 第 8 页 共 8 页 II产品纯度的测定：称取 mg 产品配成 250ml 溶液，取 25.00ml 溶液，加入足量的 KI 和稀 H2SO4溶液（杂质不参与反应，NaClO2酸性条件下被还原为Cl-），充分反应后加入指示剂，cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（已知：2S2O32-I2=S4O62-2I），平均消耗标准溶液的体积为 V ml，请回答：（1）下列关于滴定分析,正确的是 。A图 1 中,应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c
17、端 B滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转 E滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小（2）产品中 NaClO2 的质量分数为%。30（12 分）化合物 G 是合成新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）化合物 A 中含氮官能团名称是 。（2）试剂 X(分子式为 C4H7ClO),写出 X 的结构简式 。（3）下列说法正确的是 。AG 的分子式为 C19H20N4 BCD 的反应类型为还原反应 C物质 E 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，因此属于两性化合物 D步骤 AC 过程中，硝酸和试剂 X 顺序对调，不影响后续 G 的合成（4）写出 FG 的化学方程式 。（5）写出满足下列条件的 A 的同分异构体 。只含苯环，能使 FeCl3 溶液显紫色 1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢，无氧氧键和氮氧键（6）已知 R-XR-NH2，设计以 CH3CH2OH 为原料（用流程图表示，无机试剂任选）合成的路线 。图 1