1、第3讲 离子反应 氧化还原反应一、离子反应1.电解质:有下列物质:稀硫酸 冰醋酸 NH3H2O AgClAlCl3固体 Al氯水 C2H5OHSO2(1)属于电解质的是_,其中_属于强电解质,_属于弱电解质。(2)能够导电的物质有_。2.离子方程式的书写:写出下列物质之间符合条件的离子方程式:H2SO4、NaHCO3、FeCl3、Cu(OH)2、Ba(OH)2、Fe(1)可生成气体的复分解反应:_;_。(2)酸碱中和反应:_;_。(3)化合反应:_。(4)置换反应:_。+H+=CO2+H2OFe3+=Fe(OH)3+3CO2Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OBa2+2OH-+2H+=Ba
2、SO4+2H2O2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H23.离子的共存及检验:有下列离子,在以下条件下能大量共存的是H+、OH-、Al3+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+。(1)酸性条件下的无色溶液中:_。(2)碱性条件下的无色溶液中:_。(3)加入铝粉有气泡生成的无色酸性溶液中:_。(4)向溶液中加入Fe(OH)2,Fe(OH)2溶解且溶液显红色,该溶液中一定含有上述离子中的:_一定不含:_。OH-、二、氧化还原反应对于氧化还原反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,1.该反应中得电子的物质是_,为_剂,失电子的物质是_,为_剂;氧化产物为_,还
3、原产物为_,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。2.根据该反应可判断,氧化性MnO2_Cl2;还原性HCl_MnCl2(填“”或“3.用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_。4.若反应中消耗了17.4 g MnO2,则生成Cl2的物质的量为_,转移电子的物质的量为_。0.2 mol0.4 mol(1)(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-。()分析:Fe2+可被ClO-氧化而不能大量共存。(2)(2012江苏高考)c(H+)/c(OH-)=11014的溶液中Ca2+、Na+、ClO-、不能大量共存。()分析:c(H+)/c(OH-)=11014,
4、则c(H+)=1 molL-1,溶液呈强酸性,与ClO-不能大量共存。(3)(2012北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:()分析:由于NaHCO3不足,Ca(OH)2过量,故溶液中不含有正确的离子方程式为Ca2+OH-+=CaCO3+H2O。(4)(2011新课标全国卷)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中,发生的离子反应为+OH-=+H2O。()分析:过量OH-不仅与反应,还与反应生成NH3H2O。(5)(2012山东高考)化合反应均为氧化还原反应。()分析:有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。(6)(2013天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还
5、原反应。()分析:Na2SO3与H2O2的反应为Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,此反应为氧化还原反应。热点考向 1 离子能否大量共存的判断【典例1】(2013茂名质检)在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()【解题探究】(1)电解质溶液中常见的有色离子有哪些?提示:常见的有色离子有Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、紫红色。(2)具有强氧化性,它们能氧化哪些常见的还原性离子?提示:的氧化能力很强,能氧化Fe2+、S2-、I-、等常见的还原性离子。本题答案:【解析】选D。溶液无色,则溶液中一定不存在Fe2+,B错误;酸性条件下的具有强氧化性,
6、能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存。【易错警示】离子共存题的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱:若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有色离子不能大量存在。(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法。表示酸性的溶液:a.pHc(OH-)的溶液;b.能使紫色石蕊试液显红色的溶液,能使甲基橙显红色的溶液;c.能使pH试纸显红色的溶液。表示碱性的溶液:a.pH7或c(H+)7则表示加酸或碱抑制水的电离,nMnO2【解析】选B、D。用MnO2制备Cl2的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,分析价态可知氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,还原产物是MnCl2,氧化产物
7、是Cl2。氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,氧化性MnO2Cl2。=4.(2013江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、C.0.1 molL-1AgNO3溶液:H+、K+、D.0.1 molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、【解析】选A。使甲基橙变红色的溶液显酸性,该组四种离子能大量共存,A正确;使酚酞变红的溶液显碱性,、Cu2+与OH-反应,不能大量共存,B错误;、I-与Ag+会生成沉淀,因而不能大量共存,C错误;与H+能反应而不能大量共存,D错误。5.NaNO2有像食
8、盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法正确的是(填序号)。A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性(2)已知NaNO2能发生如下应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知(填序号)。A.氧化性:I2NaNO2B.氧化性:NaNO2I2C.还原性:HINO D.还原性:I2HI(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物
9、质有白酒 KI-淀粉试纸淀粉 白糖 食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有(填序号)。(4)某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:NaClNH4Cl HNO3浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是(填序号)。【解析】(1)亚硝酸钠具有氧化性,解毒时应让三价铁离子生成二价铁离子,所以被还原,故选C。(2)在该反应中NaNO2是氧化剂,I2是氧化产物,故氧化性NaNO2I2;HI是还原剂,NO是还原产物,故还原性HINO,故选B、C。(3)亚硝酸钠有强氧化性而氯化钠没有,所以可以根据NaNO2在酸性条件下和碘化钾反应生成碘,淀粉遇碘变蓝色判断,故选。(4)亚硝酸钠具有强氧化性,应该选取具有还原性的物质,且亚硝酸钠具有碱性应该选用酸性物质,故选。答案:(1)C (2)B、C (3)(4)
