1、高效作业11 第1课时物质的量的单位摩尔(见学生用书P109)A级新教材落实与巩固1下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(D)A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK约含有36.021023个H【解析】元素是一个宏观概念，物质的量只能用来描述微观粒子，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g mol1，B项错误；“2 mol氧”中“氧”不明确是指氧原子还是指氧分子，C项错误；1 mol CH3
2、COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H，D项正确。 2下列对于“摩尔”的理解正确的是(C)A摩尔是国际单位制的一个基本物理量B摩尔是物质质量的单位C含有6.021023个任何粒子的集合体计量为1摩尔D1 mol氧含6.021023个O2【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，A、B项错误；6.021023个任何粒子的集合体约为1 mol，C项正确；在使用物质的量这一物理量时必须指明粒子的种类，“1 mol氧”中“氧”指代不明，D项错误。 3下列物质中，摩尔质量最大的是(D)A10 mL H2OB0.8 mol H2SO4
3、C54 g Al D1 g CaCO3【解析】对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量无关，摩尔质量以gmol1为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 gmol1、98 gmol1、27 gmol1、100 gmol1，摩尔质量最大的是D项。4准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关“1 mol”的含义叙述中错误的是(A)A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B16 g O2约含有6.021023个氧原子C4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD1 mol Ne中含有6.021024个电子【解析】有的
4、物质是由分子构成的，如CO2、O2等，A错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数约为0.5 mol6.021023 mol126.021023，B正确；由水的组成可知C正确；1个Ne原子中含10个电子，故1 mol Ne中含6.021024个电子，D正确。5“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(A)A2 g H2含有1 mol氢分子B2 mol氧气的摩尔质量为62 gmol1C1 mol任何物质的分子个数相同D质量相等的CO和CO2，物质的量之比为23【解析】2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，A项正确；氧气的摩尔质量是32
5、 gmol1，与物质的量无关，B项错误；如果物质不是由分子构成，则不含分子，如氯化钠、硅单质等，C项错误；CO的摩尔质量是28 gmol1，CO2的摩尔质量是44 gmol1，质量相同的情况下，物质的量和相对分子质量成反比，所以质量相等的CO和CO2，物质的量之比为117，D项错误。6下列说法正确的是(C)ACl2的摩尔质量为35.5 gmol1B2 mol H2含有NA个原子C任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是34 gD1 mol O2和1 mol O3含有的氧原子个数相等【解析】Cl的摩尔质量为35.5 gmol1，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为35.5 gmo
6、l1271 gmol1，A项错误；1 mol任何物质具有的粒子数为NA，2 mol H2含有2NA个分子，一个氢分子含有两个氢原子，故2 mol H2含有4NA个原子，B项错误；摩尔质量不受温度和压强的影响，任意温度和压强下，NH3的摩尔质量均为17 gmol1，2 mol NH3的质量始终是34 g，C项正确；1个O2分子由2个氧原子构成，1个O3分子由3个氧原子构成，1 mol O2和1 mol O3所含氧原子个数不相等，D项错误。7美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线长度仅为34纳米)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子
7、构成的。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法不正确的是(C)A人们用肉眼看不到“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型化合物DC60的摩尔质量为720 gmol1【解析】“纳米车”是分子构成的，是肉眼看不见的微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，A项正确；“纳米车”的诞生是人类操纵分子的技术不断进步的体现，B项正确；C60只由一种元素组成，所以是单质，不是化合物，C项错误；摩尔质量以gmol1为单位时在数值上与相对分子质量相等，C60的摩尔质量为12 gmol160720 gmol1，D项正确。8下列物质与0.3 mol H2
8、O含有相同氢原子数的是(B)A18.9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA个CH4分子【解析】0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A中HNO3的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中0.1 mol H3PO4含氢原子为0.3 mol；D中CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。 9下列说法正确的是(B)A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1 mol N2所含分子数相等CNA个H2SO4和1 mol H3PO4所含氢原
9、子的个数比为11D0.1 mol C中含1.2NA个电子【解析】含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H，1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1 mol C中含0.6NA个电子，D项错误。10下列说法不正确的是(D)A硫酸的摩尔质量(gmol1)与6.021023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子的质量是44 g
10、【解析】H2SO4的摩尔质量为98 gmol1，6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，两者在数值上相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为N2与O2的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。 11水是生命之源。一滴水中大约含有1.71021 个水分子，下列有关说法正确的是(C)A水的摩尔质量是18 gB水的质量是18 gC一滴水的物质的量约为2.8
11、103 molD一滴水的质量约为0.05【解析】摩尔质量的单位是gmol1，A错误；水的量未知，无法求其质量，B错误；由题意知一滴水中大约含有1.71021个水分子，所以一滴水的物质的量约为2.8103 mol，C正确；一滴水的质量约为2.8103 mol18 gmol10.05 g，D错误。12已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是(C)A100 gmol1 B111 gmol1C55 gmol1 D55 g【解析】15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质
12、、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，由质量守恒定律可知，E的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，则E的摩尔质量为55 gmol1，C项正确。13(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 gmol12 mol128 g1.2041024SO96 gmol10.1 mol9.6 g6.021022O232 gmol10.25 mol8.0 g1.5051023(2)O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子数之比为_32_，原子个数比为_11_。(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
13、若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是_g_。设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_gmol1_。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_bNA_gmol1_。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_64_gmol1_。【解析】(1)SO2的摩尔质量为64 gmol1，2 mol SO2的质量为2 mol64 gmol1128 g，分子数目为2 mol6.021023 mol11.2041024；硫酸根离子的摩尔质量为96 gmol1，6.021022个硫酸根离子的物质的量为0.1 m
14、ol，质量为0.1 mol96 gmol19.6 g；氧气的摩尔质量为32 gmol1，8.0 g氧气的物质的量为0.25 mol，分子数为0.25 mol6.021023 mol11.5051023。(2)设O2和O3的质量都是1 g，则n(O2) mol，n(O3) mol，故二者物质的量之比为32；原子数之比为(32)(23)11。(3)摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，则一个该原子的质量为 g。气体的物质的量n mol，摩尔质量M gmol1。摩尔质量即1 mol物质所具有的质量，一个铁原子的质量为b g，1 mol Fe中含NA个铁原子，质量为bNA g，即铁的摩尔质量为 bN
15、A gmol1。气体的物质的量n0.02 mol，该气体的摩尔质量M64 gmol1。B级素养养成与评价14等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的有(D)它们所含的分子数目之比为11它们所含的O数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC D【解析】CO、CO2的物质的量相同，则所含分子数目相同，正确；二者所含O数目之比等于其分子中所含O个数之比，正确；同理可知正确；CO分子中所含电子数为14，CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为1422711，正确。15a mol H2SO4中
16、含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(B)A mol1 B mol1C mol1 D mol1【解析】由关系式n可知，NA，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，氧原子个数为b，则NA mol1。16下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(D)A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4C0.1 mol CuSO45H2O和0.1 mol C6H12O6D0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O【解析】D项，0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，0.4NA个H2O的物质的量为0.4 mol，氧原子也为
17、0.4 mol。 17如果4 g氨气由x个分子组成，那么8 g硫化氢中含有的分子数为(B)ABxC2xD4x【解析】4 g NH3的物质的量 mol，分子数为 molNAx，则NA mol1；8 g H2S的物质的量 mol，故含有硫化氢分子数目 molNAx，B项正确。 18有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(D)A11 B31C41 D任意比【解析】H2SO4和H3PO4的相对分子质量相等，其中氧元素的质量分数都为65.3%，所以氧元素的质量分数与混酸中两物质的物质的量的比例无关。 19某硫原子的
18、质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的有(C)该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol12C原子的摩尔质量是12 g或bNA ga g该硫原子所含的电子数为16A BC D【解析】该硫原子的相对原子质量，正确；1 mol硫原子的个数是NA，n mol，正确；摩尔质量的单位为gmol1, 错误；该硫原子的质量是a g，故a g该硫原子的个数为1，含有电子数目为16，正确。20(1)9.031023个硝酸分子含_48_ mol电子，其中所含氧原子数与_99_g CO2中所含氧原子数相等；46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子
19、，则X的摩尔质量为_14_gmol1_。(2)12.4 g Na2R含0.4 mol Na，则Na2R的摩尔质量为_62_g_mol1_，R的相对原子质量为_16_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_0.1_mol_。【解析】(1)9.031023个HNO3分子的物质的量是1.5 mol，1分子HNO3含有32个电子，因此含电子1.5 mol3248 mol，其中所含氧原子的物质的量是4.5 mol，氧原子数相同的CO2的物质的量是2.25 mol，质量是2.25 mol44 gmol199 g；46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X2O4的物质的量是2 mol40.
20、5 mol，摩尔质量为46 g0.5 mol92 gmol1，所以X的摩尔质量为(9264) gmol1214 gmol1。(2)1 mol Na2R含有2 mol Na，当含有0.4 mol Na时，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g mol1。Mr(Na2R)62，求得Mr(R)6222316。已知m(R)1.6 g，则n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。21(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_54_，所含氧原子的物质的量之比为_56_；若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为_65_。(2)46 g NO2和
21、N2O4的混合气体，其分子数最多接近_NA_，最少接近_0.5NA_，氧原子数目为_2NA_。(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生反应：2NOO2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_a(a2b)_。(4)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R的摩尔质量为_32_gmol1_。【解析】(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为80 gmol164 gmol154，所含氧原子的物质的量之比为(52)(43)56。若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的物质的量
22、之比为32，故其质量之比为(643)(802)65。(2)若全部为NO2，则物质的量为1 mol，即分子数为NA，若全部为N2O4，则物质的量为0.5 mol，即分子数为0.5NA，所以，混合气体的分子数范围是0.5NANA，最多接近NA，最少接近0.5NA。NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2，所以，46 g混合气体含有1 mol“NO2”单元，即含有2 mol氧原子，氧原子数目为2NA。(3)无论NO和O2是否反应完，反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后氮原子和氧原子的个数比不变，为a(a2b)。(4)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，说明RO所带电荷的
23、物质的量为1 mol，则RO的物质的量为0.5 mol，摩尔质量为96 gmol1，则R的摩尔质量为96 gmol116 gmol1432 gmol1。22(1)3 mol KClO3完全分解，生成氧气的物质的量为_4.5_mol，质量为_144_g。(2)_1.5_mol Zn和足量的HCl反应，生成氢气1.5 mol。(3)与5.1 g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12 g，则H2R的摩尔质量为_34_gmol1_。【解析】(1)反应的化学方程式为2KClO32KCl3O2，2 mol KClO3完全分解，生成3 mol O2，若有3 mol KClO3完全分解，则生成4.5 mol O2，m(O2)4.5 mol32 gmol1144 g。(2)Zn和HCl反应的化学方程式及有关量的关系如下：Zn2HCl=ZnCl2H21 mol 1 moln(Zn) 1.5 moln(Zn)1.5 mol。(3)若求H2R的摩尔质量，需知反应的H2R的物质的量，而H2R的物质的量可根据与NaOH的反应关系确定，n(NaOH)0.3 mol。H2R 2NaOH=Na2R2H2O1 mol 2 moln(H2R) 0.3 moln(H2R)0.15 mol则M(H2R)34 gmol1。