1、苍南中学2010-2011学年高二下学期期末考试化学卷第卷（选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()选项操作选用仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗2、下列实验操作正确的是()A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率3、下列说法正确的是()A实验室保存硝酸银溶液用棕色细口
2、试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液4、下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 ( )A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时，为保证I
3、完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。5、 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )A240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出6、下列说法错误的是 ( )A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式
4、 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 抽滤装置由 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。7、下列说法正确的是 ( )A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低8、下列实验操作或原理不正确的是 ( )A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现
5、象B抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较9、下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 ( )选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强1
6、0、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 ( ) D制取氨气C分液操作B检验火柴头燃烧产生的SO2A铜锌原电池11、下列有关实验操作说法中，不正确的是() A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质C在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体D仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液12、下列实验中，能达到预期目的的是( )A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液 C向某溶液中滴入B
7、aCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-D将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强13、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性KmnO4溶液检验制得气体是否为乙烯14
8、、下列鉴别方法可行的是() A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO15、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ()A肯定有A13+、Mg2+、Cl B肯定有A1
9、3+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO4216、下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是()A. 除去N2中的O2 （通过灼热的铜网） B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl （过滤，洗涤，干燥） C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 （加入CuO，过滤） D. 除去KNO3中混有的NaCl（溶解，蒸发，过滤）17、下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是 （ ）A金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面
10、，并迅速离开现场18、化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是()A向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2已经完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明
11、已达滴定终点19、下列实验操作或描述中，错误的是()A将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I- 氧化成I2D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm20、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量
12、比边缘少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu221、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()22、电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（a
13、q） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()23、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.实验室配置氯化铁溶液，将氯化铁固体溶于水，加盐酸抑制水解B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO
14、32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 （ ） A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4第卷（非选择题，每空2分，共52分）25、硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过
15、量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：第一节 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯第二节 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 ；第三节 在步骤3中，“一系列操作”依次为 、 和过滤；第四节 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的方法是_ _。26、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦
16、剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号
17、）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。27、工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流
18、程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）能说明第步反应达平衡状态的是 。a. Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2v(Cr2O72)=v(CrO42) c.溶液的颜色不变（2）第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法
19、2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为 。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。28.()本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺反应生成NO
20、2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正比，从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)2.50010-3 molL-1。 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ； 计算该样品此时c(O2) ； 如用羟胺氧化法测定O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定） 请写出其测定原理的反应方程式 ； 测定所用的主要玻璃仪器为 ，滴定终点的现象为： ()水中的NO2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检
21、测水中的NO2可用比色法，其步骤是：a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：色阶序号123456加入溶液B的体积(mL)02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白： 比色法的基本依据是 ； 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2含量为 mg/L。 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 。 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。苍南中学高二化学期末考答案25、1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）取少量晶体溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液显血红色。 () 溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 1.00mg/L 由计算可知，1L溶液B中只含NO21mg，不易称量，直接配溶液B时误差大 将水样先稀释一定倍数后再重复实验 高考资源网w w 高 考 资源 网