1、枣强中学第 4 次月考化学答案第 1页，总 9页2019-2020 学年高二年级第四次考试化学注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Mn 55,Ni 59，Br 80，I 127第 I 卷（选择题)请点击修改第 I 卷的文字说明一、单选题1下列说法不正确的是()APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B以液化石油气代替燃油可减少大气污染C生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿
2、色发展方式2下列说法不正确的是AC6H14 所有的同分异构体中主链为 4 个碳的只有 2 种BCH3CO18OCH2CH3 在酸性条件下水解能得到 CH3CH218OHC的名称是 2-甲基-2-乙基丙烷D与是同一种物质3下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（）A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种C三种物质中，其中有两种互为同分异构体D三种物质在一定条件下，均可以被氧化4天然维生素 P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P 的叙述正确的是A分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B若 R 为乙基则该物质的
3、分子式可以表示为16147C H OClmol 该化合物最多可与27molBr 完全反应Dlmol 该化合物与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4 mol、8 mol5我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下。年级部：班级：姓名：学号：座位号：答案第 2页，总 9页下列说法正确的是A氢气在该反应中作为催化剂BDMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂CMG 酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物DEG 和甲醇互为同系物6实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 2C6H5CHONaOH
4、C6H5CH2OHC6H5COONa，C6H5COONaHClC6H5COOHNaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为 205.3，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为 121.7，沸点为 249，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为 34.8，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是A.操作是萃取分液B操作蒸馏得到的产品甲是苯甲醇C.操作过滤得到的产品乙是苯甲酸钠D乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇7十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)
5、=C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g)H2假设某温度下，H1H20。在下图中绘制下列“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图正确的是：()ABCD8H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快枣强中学第 4 次月考化学答案第 3页，总 9页C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明
6、，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大980 时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)H=+Q kJmol-1(Q0)，获得如下数据：下列判断正确的是()。A升高温度该反应的平衡常数 K 减小B2040 s 内，v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4 的转化率增大10氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，下列说
7、法不正确的是A图中 T2 和 T1 的关系是：T2T1B在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 H2 的转化率最高的是 bC在起始体系中 n(N2)：n(H2)=1：3 时，反应后氨的百分含量最大D反应体系中活化分子的百分含量 db11以粗氧化镍(主要含 NO、CoO 等)为原料制备纯镍，先用 CO 还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化后的产物为 Co2(CO)8、Ni(CO)4 已知反应为：CO2(g)+C(s)2CO(g)HNi(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0.Ni(CO)4 的沸点 43.2，熔点19.3，分解温度 135；Co2(CO)8 沸点 72，熔点 31。下列有关叙述
8、中不正确的是()A反应在 900进行，温度升高，K 增大，说明正反应H0B蒸馏提取 Ni(CO)4 应选择的适宜温度范围是 43.272C蒸馏后采用 230分解 Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳D提纯粗镍若简化为图装置，则温度 T1T212相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量 a kJ230放出热量 b kJ260放出热量 c kJ答案第 4页，总 9页下列叙述正确的是（）。A达平衡
9、时氨气的体积分数：B三个容器内反应的平衡常数：C放出热量关系：a b 92.4DH2 的转化率：13NO 与 CO 在金属铑(Rh)的催化下发生反应 2NO(g)CO(g)=N2O(g)CO2(g)H，该反应过程经历如下两步：反应：NO(g)CO(g)Rh(s)=RhN(s)CO2(g)H133.44 kJmol1；反应：RhN(s)NO(g)=Rh(s)N2OH2319.35 kJmol1。如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图：下列有关判断正确的是()AH285.91 kJmol1BE1 为反应 2NO(g)CO(g)=N2O(g)CO2(g)的活化能C
10、E2 为使用催化剂后降低的活化能D使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率14将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A该反应的H0BNH3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA 点对应状态的平衡常数 K(A)102.294D30时，B 点对应状态的 v(正)v(逆)15已知热化学方程式 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=-98.32kJmol-1,在容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2 充分反
11、应,最终放出的热量A等于 196.64kJB等于 196.64kJmol-1C小于 196.64kJD大于 196.64kJ16在容积为 1 L 的密闭容器中，将 CO 和水蒸气的混合气体加热到 800 时，有下列平衡 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，且 K1，若用 2 mol CO 和 10 molH2O(g)相互混合并加热到 800，则 CO 的转化率为()A16.7%B50%C66.7%D83.3%17如右图，关闭活塞 K，向 A 中充入 1 molX、1 molY，向 B 中充入 2 molX、2molY，此时 A、B 的容积都是 a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，
12、使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0。A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 14a L。下列说法正确的是枣强中学第 4 次月考化学答案第 5页，总 9页A反应速率：v（B）BC打开 K 后达平衡时 A 的体积为 2.4a LDA 容器中 X 的转化率为 80%18控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1 溶液0.1 溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0AABBCCDD19一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H
13、2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于 v(M)D当温度高于 250，升高温度，催化剂的催化效率降低20固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+I2(?)2HI(g)H1=9.48kJmol1 H2(g)+I2(?)2HI(g)H2=+26.48kJmol1下列判断不正确的是A中的 I2为气态，中的 I2为固态B的反应物总能量比的反应物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定性更好Dl mol 固态碘升华时将吸热 35.96kJ21碳酸二甲酯（CO
14、(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和 CO2 直接合成：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O。某研究小组在某温度下，在 0.1L 恒容密闭容器中投入 2.5 mol CH3OH(g)、适量 CO2和 6105mol 催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是答案第 6页，总 9页A在该温度下，最佳反应时间是 10hB410h 内碳酸二甲酯的平均反应速率是 7.5104molL1h1C向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的 TOND该合
15、成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体 CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义22汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A升高温度，平衡正向移动B该反应生成了具有非极性共价键的 CO2C使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D反应物转化为活化络合物需要吸收能量23将浓度为 0.1 molL-1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是()Ac(H+)B+c Hc HFC-+c Fc HD-c Fc HF c OH24甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离
16、平衡：HCOOHH+HCOO-，下列有关说法不正确的是A在该溶液中，c(H+)略大于 c(HCOO)B向该溶液中加入 NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 值增大C将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO)增大D将溶液加水稀释，c(OH)增大25某温度下,HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分別为 5.010-4 和 1.710-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）枣强中学第 4 次月考化学答案第 7页，总 9页A曲线代表 HNO2 溶液B溶液中水的电离程度：b 点c 点C从 c 点到 d 点，溶液中 c HAc
17、 OHc A（）（）（）保持不变（其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n（Na+）相同二、填空题26研究2NO、NO、2SO、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：CO 可将部分氮的氧化物还原为2N。反应 I：-1222CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO(g)H=-746kJ mol反应 II：12224CO(g)2NO(g)N(g)4CO(g)H1200kJ moL 则反应22NO(g)CO(g)CO(g)NO(g)的 H=_kJmol1。（2）一定条件下，将2NO 与 CO 以体积比 12 置于恒容
18、密闭容器中发生反应 II，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变c.混合气体颜色保持不变d.每消耗22molNO 的同时生成21molN（3）温度为 T 容积为 10L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO 和 0.5mol2SO 发生反应：222CO(g)SO(g)2CO(g)S(g)实验测得生成的2CO 体积分数()随着时间的变化曲线如图 1 所示：达到平衡状态时，2SO 的转化率为_，该温度下反应的平衡常数K _。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入2SO(g)、CO(g)、S(g)、2CO(g)各0.2mol，此时 V（正）_ V（逆）填“
19、”“”或“=”。（4）SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为32224NH(g)4NO(g)O(g)4N(g)6H O(g)H0，在催化剂作用下，NO 转化率与温度的关系如图 2 所示：图中 A 点处 NO 的转化率_ 填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B 点之后，NO 转化率降低的原因可能是_。A平衡常数变大B副反应增多C催化剂活性降低D反应活化能增大答案第 8页，总 9页27化合物 I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境
20、的氢；RCHCH2RCH2CH2OH化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）C 的化学名称为_。（2）E 的结构简式为_。（3）AB 的反应类型为_；E+HI 的反应类型为_。（4）F 生成 G 的化学方程式为 _。（5）E+HI 的化学方程式为_。（6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，这样的同分异构体共有_种（不考虑立体异构)。J 的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢
21、谱为三组峰，且峰面积比为 2：2：1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式_。28为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）如用 CH4 催化还原 NO2 可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H867 kJmol1。下列有关说法正确的是_。A在容器中充入 1mol CH4 和 2 mol NO2，当体系中 n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态B恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压时，充
22、入 CH4 有利于提高氮氧化物的转化率在 t2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t3 时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从 t2 到 t4 时刻 v 正(N2)随时间的变化曲线：_（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，通常使含适当比例的 NO、CO 尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除 NO、CO 尾气污染_。反应25时的平衡常数焓变反应 I：2NO(g)N2(g)O2(g)K1=11030H=180.5kJ/mol反应 II：2CO2(g)2CO(g)O2(
23、g)K2=41092H=+566.0kJ/mol枣强中学第 4 次月考化学答案第 9页，总 9页（3）用 NH3 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为 P 的密闭容器中充入一定量的 NO、NO2 和 NH3，达到平衡状态后，容器中含 n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且 N2(g)的体积分数为 1/3，请计算此时的平衡常数 Kp=_。（用只含 P 的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可
24、用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作 KP。如 p(NO2)为 NO2 的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p 为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中 NO2 的物质的量分数。）29部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3电离平衡常数25）K=1.810-4K=5.110-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.610-8K1=5.410-2K2=5.410-5K1=4.310-7K2=5.610-11（1）上表的 6 种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中
25、，最难结合 H+的是_。（2）在浓度均为 0.1mol/L 的 HCOOH 和 H2C2O4 混合溶液中，逐渐滴入 0.1mol/L的 NaOH 溶液，被 OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。（3）已知 HNO2 具有强氧化性，弱还原性。将 HNO2 溶液滴加到 H2S 溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。（4）下列离子方程式书写正确的是_AHNO2+HS-=NO2-+H2SB2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2CH2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-DH2SO3+SO32-=2HSO3-E.H 2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2（5）将少量 SO2 通入 Na2C2O4 溶液，写出离子方程式_。
