1、高效作业5 第1课时氧化还原反应(见学生用书P97)A级新教材落实与巩固1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是(C)A金属冶炼 B燃料的燃烧C卤水点豆腐 D绿色植物的光合作用【解析】金属的冶炼中生成金属单质，一定是氧化还原反应，A不符合题意；燃料的燃烧涉及燃料与氧气发生的氧化还原反应，B不符合题意；卤水点豆腐过程中，盐卤(氯化镁)点制的豆腐，属于胶体的聚沉现象，不属于氧化还原反应，C符合题意；绿色植物的光合作用是CO2与水在植物叶绿体中生成有机物和O2的反应，属于氧化还原反应，D不符合题意。2下列反应不属于氧化还原反应的是(D)ACl2H22H
2、ClB3Fe2O2Fe3O4CFe2O33CO2Fe3CO2DNa2O2HCl=2NaClH2O【解析】D项反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。3下列反应中有非金属元素被氧化的是(A)AH2CuOCuH2OB2FeCl2Cl2=2FeCl3CCaOH2O=Ca(OH)2DMg2HCl=MgCl2H2【解析】H2中H元素的化合价由0价1价，化合价升高，被氧化，A项正确；Cl2中Cl元素的化合价由0价1价，化合价降低，被还原，B项错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误；HCl中H元素的化合价由1价0价，化合价降低，被还原，D项错误。4一定条件下，某容器中各微粒
3、在反应前后变化的示意图如图所示，其中“”和“”代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法不正确的是(B)A生成物中有单质B反应物全部参与反应C属于氧化还原反应 D属于分解反应【解析】根据图示可知，生成物中含有一种仅由一种元素组成的物质，属于单质，A项正确；由图可知，反应物未全部参与反应，B项错误；该反应是有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，C、D项正确。5下列关于氧化还原反应的说法，正确的是(D)A反应中得到电子的物质被氧化B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D置换反应一定属于氧化还原反应【解析】反应中得到电子的物质，被还原，A项错误；所含元素化
4、合价升高的物质发生氧化反应，B项错误；元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如HClCl2，CuOCu，所以可能被氧化，也可能被还原，C项错误；置换反应中一定存在元素化合价的变化，则一定为氧化还原反应，D项正确。6同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是(A)A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O【解析】只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A项正确；Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B项错误；N元素的化合价降低，O元
5、素的化合价升高，C项错误；只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由5价降为1价，由3价升为1价，D项错误。7下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是(B)A2HCl=得到2eCl2H失去2e2BKClO36HCl=KCl3C得到5e失去5el23H2OC2Fe3Cl22F失去3eeCl得到3e3D4HNO3(浓)=失去4e(NO3)22N得到4eO22H2O【解析】A选项中锌失电子，氢得电子，错误；C项中得失电子数目应该是6，错误；D项中得失电子数目应为2，错误。8对于下列反应类型的判断，不正确的是(C)ACO2H2O=H2CO3化合反应；非氧化还原反应BCu(OH)2CuOH2O分解反应；
6、非氧化还原反应CFe2O33CO2Fe3CO2置换反应；氧化还原反应DNaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应；非氧化还原反应【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。C项中反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，从元素化合价变化来看，该反应属于氧化还原反应。9氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(D)ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中O元素的化合价为1价)【解析】由图可知，阴影部分所代表的化学
7、反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应。A、B、C三项中的反应分别属于置换反应、分解反应、化合反应，均不符合题意。D项反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应(氧元素的化合价发生变化)，符合题意。10下列三种说法中，错误的是(D)在NH4NO3中氮元素显5价反应4FeS211O22Fe2O38SO2中2价铁和2价硫都被氧化反应2CuO22CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等A BC D【解析】NH4NO3中氮元素显3价和5价；FeS2中铁元素显2价，硫元素显1价，反应后化合价均升高，均被氧化；铜元素的化合价由0价升高为2价，氧元素的化合价由0价
8、降低为2价。11歌曲青花瓷中有一句歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(D)A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素【解析】该反应中铜元素失去电子被氧化，氧气中氧元素得到电子被还原，属于氧化还原反应。12已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，下
9、列说法正确的是(D)AHCl发生了还原反应BKMnO4发生了氧化反应C该反应中HCl全部被氧化D该反应中转移的电子数为10【解析】部分HCl中Cl被氧化为Cl2，HCl发生了氧化反应，A项错误；KMnO4中Mn元素化合价降低，发生了还原反应，B项错误；参加反应的HCl一部分被氧化，一部分作为酸参加反应转化为KCl和MnCl2，C项错误；该反应中Mn元素的化合价变化：72，Cl元素的化合价变化：10，转移电子数为10，D项正确。13铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2；4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列叙述中正确的
10、是(D)A反应均属于置换反应BHCl在反应中均发生还原反应C反应中HCl被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生氧化反应【解析】置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A项错误；在反应中，HCl中的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应中，HCl中H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。14二氧化硒被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)
11、=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述错误的是(B)A三个反应都属于氧化还原反应B反应中Se被氧化，I被还原C反应中转移电子数是4D反应中N元素被还原【解析】三个反应都属于氧化还原反应，A项正确；反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，B项错误；根据化合价的变化可知，反应中转移的电子数是4，C项正确；反应中N元素的化合价降低，被还原，D项正确。15有下列四组物质：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDH2CO3、H2O、H2
12、SO4、HNO3(1)以上四组物质中每组与其他三种物质的类别不同的物质依次是(填化学式)A_CO2_；B_Cu_；C_O2_；D_H2O_。(2)若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3，该反应_是_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照11的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2_。【解析】(1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余都是碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余都是非金属单质；C组物质中，O2为非金属
13、单质(气态)，其余都是金属单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余都是含氧酸。(2)Cu、CO2、H2O、O2四种物质反应的化学方程式为2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3，反应前后Cu和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。(3)Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。16已知下列反应：SO2H2O=H2SO3CH2O(g)H2CO2Al6H=2Al33H22MgCO22MgOC2Na2O22H2O=4NaOHO2CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2(1)上
14、述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_；还原产物为单质的是_。(2)用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：_2MgC4eO22MgOC_。【解析】(1)反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，则不属于氧化还原反应的有；中氢元素化合价降低，H2O被还原；中氢气均是还原产物，中碳元素化合价降低，单质碳为还原产物。B级素养养成与评价17本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是(D)A鸡屎矾属于盐类B“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都是电解质
15、D鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应【解析】鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，A项正确；“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，B项正确； 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜均是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，都是电解质，C项正确；鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，不是氧化还原反应，D项错误。18下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(D)A2KNO3S3C=K2SN23CO2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4HNO32H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2【解析】A选项反应，钾和氧元素的化合价
16、没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，化合价没有发生变化的这些元素都没有参加氧化还原反应，只有D项反应中三种元素的化合价均发生了变化，即都参加了氧化还原反应。19厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(D)A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2【解析】Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，A项错误；CH4燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的化合价发生变化，发生氧化还原
17、反应，B项错误；牛奶久置变质腐败的原因是被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，C项错误；用醋酸除去水垢，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，D项正确。20反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为(D)A23 B83C63 D32【解析】分析化学方程式可知，参加反应的8分子NH3中有2分子被氧化为N2，参加反应的3分子Cl2全部被还原为NH4Cl，即被还原的氯分子与被氧化的氨分子个数比为32，D项正确。21纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制取H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是(B)A过程的反应：2Fe3O46FeOO2B过程
18、的反应：2H2O=2H2O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应D整个过程实现了太阳能向化学能的转化【解析】过程为Fe3O4分解生成FeO和O2，化学方程式为2Fe3O46FeOO2，A项正确；过程为FeO和水反应生成H2和Fe3O4，化学方程式为3FeOH2O=H2Fe3O4，B项错误；由以上分析可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确；由图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确。22下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是(C)【解析】得失电子元素标反，A项错误；转移电子数目应为4e，B项错误；箭头指反，D项错误。 23有下列反应：16HCl(浓)2KMnO4=
19、2KCl2MnCl25Cl28H2OCaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H2 2KClO32KCl3O2CaCO3CaOCO2 2COO22CO2 SOBa2=BaSO4 (1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是_。(2)请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2M得到25enCl25C失去10el28H2O_。其中，发生氧化反应的物质是_HCl_，发生还原反应的物质是_KMnO4_。(3)反应的离子方程式为_Ba22OH2HSO=BaSO42H
20、2O_。【解析】(1)反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应。16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，Mn和Cl元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应，也不是分解反应。 CaOH2O=Ca(OH)2中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于化合反应。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O是复分解反应，不是氧化还原反应。Zn2HCl=ZnCl2H2中，Zn和H元素的化合价变化，是氧化还原反应，但属于置换反应。2KClO32KCl3O2中，Cl和O
21、元素的化合价变化，是氧化还原反应，属于分解反应。CaCO3CaOCO2中，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于分解反应。2COO22CO2中，C和O元素的化合价变化，是氧化还原反应，属于化合反应。SOBa2=BaSO4中，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于复分解反应。因此既是分解反应又是氧化还原反应的是，既是化合反应又是氧化还原反应的是。(2)反应中Mn元素的化合价从7价降到2价得到5个电子，Cl元素的化合价从1价升到0价失去1个电子，则电子转移的方向和数目可表示为其中，发生氧化反应的物质是HCl，发生还原反应的物质是KMnO4。(3)反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。