1、福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学上学期学分认定暨第一次阶段考试试题（考试时间：100分钟；满分100分）(部分元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55) 一、 选择题（每题2分，满分46分）1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法2下列现象中发生了化学变化的是()A食盐固体溶于水消失B打开盛浓盐酸的试剂瓶冒白雾C干冰露置在空气中逐渐消失D红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞3在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。
2、据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的()A纯碱B白酒C白糖D食醋4向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ）A B CD5将金属钠分别投入下列物质的溶液,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.稀盐酸B.K2SO4C.CuCl2D.NaOH溶液6下列有关新制氯水的说法不正确的是()A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl-B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先
3、变红色后褪色,说明Cl2有漂白性C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+7用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()8下列有关试剂的保存方法错误的是()A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可9下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存C光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色10NA表示阿伏加
4、德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2的物质的量为0.5 molCNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4 时18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A称量 B溶解 C转移溶液 D定容12下列装置或说法正确的是()A配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B配
5、制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释C称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体D洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干13下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL 1 molL1 FeCl3溶液ABCD14下列实验过程中,不会产生气体的是()。 15配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D使用生锈
6、的砝码（没有脱落）称量药品16标准状况下，下列气体的密度最小的是()AO2 BCH4 CH2S DSO217其他条件相同，具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是()An(SO2): n(SO3) =2:3BV(SO2): V(SO3) = 3:2Cm(SO2): m(SO3) = 4:5DM(SO2) : M(SO3) = 5:418a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为()A9b/aB9a/bC18a/bD18b/a19. 100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度
7、为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL120实验室中需要配制950 mL 2 molL-1 NaOH溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH固体的质量分别是()。A.950 mL,76.0 gB.500 mL,80.0 gC.1000 mL,80.0 gD.1000 mL,76.0 g21现有V L 0.5 molL-1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是()。A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5 molL-1的盐酸0.125V LC.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释
8、至1.5V LD.标况下通入11.2 L氯化氢气体22将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是()A111B123C632D31123. 28 g CO气体在1 mol 的氧气中燃烧后,所得的气体通过足量Na2O2固体充分反应后,下列说法不正确的是()A.CO与氧气反应,只消耗了0.5 mol氧气B.充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC.通过以上两步反应后余下氧气的物质的量为0.5 molD.若2 g H2替代28 g的CO发生上述反应,则Na2O2固体质量增加2 g二、填空题（满分54分）24(14分)(1)0.5 mol CH4的质量是 ，在
9、标准状况下的体积为 。(2)3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为 ，分子个数之比为 。(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目约为 个。(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为_。25（15分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用
10、，理由是 。(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。装置E中碱石灰的作用是 。(3)装置D中发生反应的化学方程式是 ； 。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。26（14分）.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填字母）。A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
11、；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液浓度_（填“偏高、偏低”或“不变”）。.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A 溶液中HCl的物质的量 B 溶液的浓度C 溶液中Cl的数目
12、D 溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。27.(11分)Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:(1)以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为 A B C D(2)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其原理 。(3)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,根据所学知识判断84消毒液的有效成分是 ,并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式 。(4) 工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸,若要生产12.5 molL-1的浓盐酸1 L,计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体
13、积是 L?需要氢气的质量是 g?标准答案泰宁一中2020-2021学年上学期学分认定暨第一次阶段考试高一化学必修一模块答案一、 选择题123456789101112BDAACBBDCDBD1314151617181920212223CCBBBDCCCBC二、 填空题24. (1)8g 11.2L(2)62gmol-1 16(3)1:1 3:2(4)5NA(5)106gmol-125. (1)6gmol-1盐酸 硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙附着在固体表面，影响进一步的反应(2) 除CO2中的HCl ； 干燥CO2 ； 吸收多余CO2(3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ; Na2O + CO2 = Na2CO3(4) 78%26. (1)C(2) 4.0(3) (4) 偏低(1)11.9(2) B、D(3) 16.8mL27. (1)C(2) Cl2 + H2O = HCl + HClO(3) NaClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO(4) 140 12.5