1、第1课时 共价键课程学习目标1.了解共价键的形成原因、本质、特征。2.掌握共价键的主要类型键和键形成的原理及强度大小。3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。知识记忆与理解知识体系梳理一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过 形成的化学键叫作共价键。2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个 之间的电性作用是共价键的本质。3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生 ,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率 ,体系的能量 。二、键和键1.氮原子的价电子排布式为 ，轨道有 个未成对电子,两个氮原子的2pz轨道以 的方式发生重叠,而2px和2py
2、只能分别采用相互平行的 方式发生重叠。2.原子轨道以“头碰头” 的方式发生重叠形成的共价键叫作 键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作 键。如氮气分子中含有 个键和 个键。3.碳原子之间形成的共价键:碳碳双键中含有 个键和 个键;碳碳三键中含有 个键和 个键。碳原子之间形成的 键的重叠程度小于 键的重叠程度,所以 键比 键牢固,反应中 键更易断裂。三、共价键的特征1.饱和性共价键形成过程中,一个原子中的一个 电子与另一个原子中的一个 电子配对成键后,就不能再与其他原子的 电子配对成键了。即每个碳原子所能形成 或 是一定的。2.方向性在形成共价键时,原子轨道重叠的 ,电子在核间出现的 ,所
3、形成的共价键越 ,因此共价键尽可能沿着 方向形成,但 轨道与 轨道重叠形成的共价键无方向性。四、极性键和非极性键1.定义:当两个原子形成共价键时,若两个成键原子吸引电子能力 ,共用电子对 偏移,这样的共价键叫作非极性键。若两个成键原子吸引电子的能力 ,共用电子对 偏移,这样的共价键叫作极性共价键,简称 。2.键的极性:在极性共价键中,成键原子所属元素 的差值不同,形成共价键的 强弱也不同。电负性差值越大,共价键的极性 。基础学习交流1.Cl2、HCl、CO2、H2O2中只含有极性键、只含非极性键、既含极性键又含非极性键的分子分别有哪些?2.比较HCl键和HBr键的极性大小。3.s轨道电子与p轨
4、道电子重叠时能形成键吗?预习检测1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()。A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性2.下列分子的电子式书写正确的是( )。A.氨H B.四氯化碳CClC.氮N D.二氧化碳3.下列分子中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是()。A.C2H2 B.CO2 C.H2O D.P44.下列分子中仅含有s键不含有p键的是()。A.CH3CH3 B.N2 C.C2H4 D.CO2思维探究与创新重点难点探究探究:共价键类型的判断互动探究某有机物的结构式如下:则该分子中有有键,个键。探究拓展上述探究题的有机物中属于极性
5、键和非极性键的分别是什么键?名师点拨共价键的类型1.(1)两个自旋方向相反的s电子或s电子与p电子只能形成键,不能形成键。而两个自旋方向相反的p电子,既可形成键,又可形成键,但首先形成键。(2)形成键时电子云重叠程度比键小,键不如键牢固,比较容易断裂。(3)ss 键中,不是电子只在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率较大。2.共价单键是键;共价双键中有一个键和一个键;共价三键中有一个键和两个键。技能应用与拓展当堂检测1.下列物质的分子中,没有键的是()。A.CO2B.N2C.CHCH D.HClO2.下列有关键和键的说法错误的是()。A.含有键、键的分子在反应时,键在化学反应中更易断裂B.分
6、子中存在键和键C.有些原子在与其他原子形成分子时,只形成键,不形成键D.在某些分子中,可能只有键而没有键3.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是()。A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH键的极性强于NH键C.PH键是1s-3p 键D.PH3分子的PH键是极性键4.下列各组分子中按共价键的极性由强到弱排序正确的是()。A.HF、H2O、NH3、CH4B.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3总结评价与反思思维导图构建学习体验分享参考答案知识记忆与理解知
7、识体系梳理一、1.共用电子对2.原子核3.重叠 增加 降低二、1. 2s22p3 3 “头碰头” “肩并肩” 2. 1 2 3. 1 1 1 2 三、1. 未成对 未成对 未成对 共价键的总数 以单键连接的原子数目 2. 越多 概率越大 牢固 电子出现概率最大的 s s 四、1. 相同 不发生 不同 发生 极性键 2. 电负性 极性 越强 基础学习交流1.【答案】只含极性键:HCl、CO2;只含非极性键:Cl2;既含极性键又含非极性键:H2O2。2.【答案】HCl的极性大于HBr键。3.【答案】不能,p轨道与p轨道肩并肩时才能形成键。预习检测1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】A4.【答案
8、】A知识记忆与理解重点难点探究互动探究【解析】本题考查的是共价键的类型。除5个单键全部为键外,双键中1个为键,另1个为键,三键中1个为键,另2个为键,故键的总数为7,键的总数为3。【答案】7;3探究拓展【答案】非极性键:碳碳双键和碳碳三键;极性键:碳碳单键、碳氢键。技能应用与拓展当堂检测1.【解析】HClO分子结构中不含双键或三键,没有键。【答案】D2.【解析】本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能,所以反应时易断裂,A项正确;中既存在键又存在键,B项正确;如氢原子跟氯原子只能形成键,C项正确。【答案】D3.【解析】P的非金属性弱于N,所以PH键的极性弱于NH键,B项错误。【答案】B4.【解析】共价键极性的比较,主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别,差别越大,则电子对偏移程度越大,键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱,则它们吸引电子的能力也依次减弱,形成的氢化物的极性也依次减弱。【答案】A