1、第五章第一节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(A)仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液ABCD解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。2绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是(A)AAlCl3BCaOCNaOHDNH3H2O解析：SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或
2、碱发生反应而被吸收，故选A。3KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出(B)A酸性B还原性C氧化性D漂白性解析：将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质继续与SO2反应生成HI和硫酸，发生I2SO22H2OH2SO42HI，反应中SO2表现还原性，故选B。4如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(B)选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色
3、石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：本题主要考查SO2的相关性质。A项中SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性，故A项错误。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C项错误；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水参与时其漂白性具有选择性，不能漂白石蕊溶液，故D项错误。5少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(D)A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还
4、原性D反应后溶液酸性增强解析：向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，这是因为SO2H2OH2SO3(亚硫酸)，H2SO3具有很强的还原性，而Fe3具有较强的氧化性，所以SO和Fe3发生反应，生成Fe2和SO，所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe2)，同时有白色沉淀(BaSO4)和H2SO4生成，所以酸性增强。二、非选择题6为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸
5、(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_防倒吸_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=4HSO2Cl。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液KSCN溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_溶液呈红色_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_紫红色褪为无色_。解析：(1)由实验装置可知，气体发生
6、装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D装置的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D装置的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用进行检验。7以下
7、是实验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图，已知：2H2SSO2=3S2H2O。请回答下列问题：(1)中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)中的实验现象为_溶液变红_，证明SO2的水溶液具有_酸_性。(3)中的品红溶液_褪色_，证明SO2具有_漂白_性。(4)中的实验现象为_溶液变浑浊_，证明SO2具有_氧化_性。(5)中的实验现象为_溶液褪色_，证明SO2具有_还原_性。(6)的作用是_吸收多余的SO2，防止污染空气_，反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O。解析：虽然SO2具有漂白性，但SO2与许多物质的反应并不是SO2的漂
8、白性。如：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。能力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是(A)A淀粉I2溶液褪色B品红溶液褪色CNaOH酚酞溶液褪色D石蕊溶液变红解析：淀粉I2溶液是蓝色，通入SO2，二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为I2SO22H2O=H2SO42HI，二氧化硫被I2氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故A正确；二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的
9、漂白性，故B错误；通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故C错误；通入SO2，石蕊溶液变红，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故D错误。2将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是(C)ANa2SO3BNaHSO3CNa2SO3和NaHSO3DNaOH和Na2SO3解析：，因为I，A错误；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生
10、反应：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，向溶
11、液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，D正确。二、非选择题6二氧化硫是重要的工业原料，可用如图A装置制取SO2，探究其性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收_。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是100%(用含字母的代数式表示，不用化简)。(2)某学习小组设计用如图所示
12、装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_试管a中出现淡黄色浑浊_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。解析：(1)反应停止后还要继续通入一段时间氧气，目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。装置D中增加的质量为SO3的质量，装置E中沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒，被氧化的SO2的物质的量为 mol，未被氧化的SO2的物质的量为 mol，故SO2的转化率为100%。(2)SO2能将S2氧化，生成硫单质。方案，Cl与Ag反应可得到AgCl白色沉淀；方案中氯水可使品红溶液褪色；方案中产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。