1、安师大附中2016届高三12月周考 理科综合 2015.12.9可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Si-28 Na-23 K-39 Ca-40 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ba-137 Mn-55 Pb-207 S-32 Cr-52 Ni-58.7第I卷一、选择题：本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）ABCD8某学生鉴定甲盐(能溶于水)的流程如图
2、所示，下列说法正确的是 ( ) A如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价9下列说法或解释不正确的是 ( ) A.等物质的量浓度的下列溶液中， 由大到小的顺序是 B室温下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： C向0.2 molNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol NaOH溶液： D物质的量浓度均为1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl的数目为3(表示阿伏加德罗常数的值)10下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图I表示某吸
3、热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0. 100 molL NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba11某溶液中可能含有 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的阳离子是 B原溶液中一定含有SO42和Na C原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1:1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO412常温下，下列各组微粒在指定
4、溶液中一定能大量共存的是 A01 molL的溶液：K、Na、 B01 molL AgNO3溶液：H、K、I C加入苯酚显紫色的溶液：K、Cl、I D甲基橙呈红色的溶液中：、Al3、C2H5OH、13利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2装置可除去NO2中的NO C用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色26. （14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用右图所示装置 探究由废铁屑制备FeCl36H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质
5、的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为 。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：关闭 ；打开弹簧夹K1；向水准管 中加水，使水准管液面高于量气管液面； 。取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：. 打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。. 将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用： 。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液
6、面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （填选项序号）。a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。27（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i. 2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0其平衡常数为K1ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(
7、g) H2 0其平衡常数为K2（1）现有反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示），反应热H3 （用H1、H2表示）。（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率1(NO2) 50%，则：10min内(ClNO) ，平衡常数K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为2(NO2)，则：1(NO2) 2(NO2)（填“”“ c(HSO) c(SO) c(H+)
8、= c(OH) C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO) D.c(Na) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电 解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收 再利用，装置如右上图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；写出阳极的电极反应式 。28.（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O
9、7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下： 查阅资料得知: 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42常温下，KspCr(OH)3=6.310-31回答下列问题：1201008060402020 40 60 T/0S/g（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a 为 、 。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下
10、： Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因 ；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）； A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ； 上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3化学题、3道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按照所做的第
11、一题计分。36【化学 选修2：化学与技术】（15分）略37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)略38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示 （1）写出E所含官能团的结构简式 。（2）写出的反应类型 。（3）写出的试剂与反应条件 。（4）已知 。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式： H J ； E + FG 。（5） 的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有 种。化学答案78910111213CDCDCAD26（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）关闭活塞a和活塞b （2分.关对1个给1分）一
12、段时间后，液面差保持不变（1分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4）下移（2分）（5）d e（共2分，各1分,见错不给分）（6）(2.5V103/m) 100% （3分）27（15分）（1）K22/ K1 （2分） 2H2-H1 或-（H1-2H2） （2分）（2）2.5103molL-1min1 （2分） 10 L/mol （2分） 小于（1分） （3）AD（2分，选对1个得1分，见错不给分） （4）增大（2分）HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+（2分）28.(14分) （1）Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr （2分）（2）盐酸中的Cl-会被
13、氧化，产生Cl2 （2分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）（4） Cr(OH)3 + OH- =CrO2- + 2H2O（2分）A D（2分）c(Cr3+)(10-9)3=6.310-31 c(Cr3+)= 6.310-4（1分） c(Cr3+)10-5，所以没有沉淀完全（1分） 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O （2分）38.（15分）（1） COOH (共2分，各1分。无“-”0分)（2）取代反应（水解反应）( 2分 )（3）NaOH醇溶液 加热（2分，试剂和条件各1分） （4）（3分，不加氢氧化钠也给分）（3分，不写端基，配平对了也给分）（5）16（3分）