1、高一化学第 1页，共 4页高一化学第 2页，共 4页20192020 学年第一学期期末考试高一年级化学学科试卷考试时间 50 分钟100 分一、单项选择题（15 小题，每小题 4 分，共 60 分）1.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2.区别溶液和胶体最简单的方法是A.丁达尔效应B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的
2、是A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2=CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量一样大5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是A.常温下都不宜用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.下列物质中AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3 中，既能与盐酸反应又能与氢
3、氧化钠溶液反应的化合物是A.B.C.D.7.下列反应的离子方程式不正确的是A.用盐酸清除水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB.Fe 跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2C.澄清石灰水跟稀盐酸：HOH=H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3 OH=H2OCO28.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的气体可用水吸收，则 M 是A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3 溶液D.MgSO4 溶液10.有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，
4、该气体的摩尔质量是A.28.4B.28.4 gmol1C.71D.71 gmol111.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3 溶液中 Cl的物质的量浓度相等的是A.150 mL 2 molL1 KCl 溶液B.75 mL 1.5 molL1 MgCl2 溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl 溶液D.25 mL 2 molL1 AlCl3 溶液12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na、HCO3、SO24、ClB.Cu2、NO3、Cl、SO24C.H、Cl、K、CO23D.K、Mg2、SO42-、OH高一 化学第 3页，共 4页高一化学第 4页
5、，共 4页13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A.11B.21C.31D.1314.5mL 物质的量浓度为 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是A.有 0.09 mol 的硫酸被还原B.有 0.045 mol 的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于 2.88 g15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为 6.021023 个B.1 mol Cl2 中含有的原子数为
6、 NAC.标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 a22.46.021023 个D.常温常压下，11.2 L CO 分子数是 0.5NA二、填空题（每空 2 分，共 28 分）16现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1。若阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，则：(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下的体积为L。(4)该气体一个分子的质量为g。17.某学生用 12 molL1 的浓盐酸配制 0.10 molL1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。
7、a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。(3)配制时应选用的容量瓶规格为。18.已知有以下物质的相互转化：试回答：(1)B 的化学式为_；D 的化学式为_。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式：_。(3)常用_(填试剂名称)检验 G 中的阳离子，其现象为_。(4)向 G 溶液中加入 A 的有关反应的离子方程式为_。三、计算题（每小问 4 分，共 12 分）19.向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成 H2 的体积。
