1、舟山市2021学年第一学期期末检测高二化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Ni-59 Cr-52 Cu-64 Zn-65选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是A. 在大城市倡导使用“共享单车”出行B. 减少煤炭资源的开采，发展光伏产业C. 围湖造田，扩大农作物种植面积D. 燃煤进行脱硫脱硝处理【答案】C2. 下列溶液因盐的水解而呈酸
2、性的是A. B. C. D. 【答案】D3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 与盐酸的反应B. 灼热的炭与的反应C. 镁条与稀盐酸的反应D. 的催化氧化【答案】B4. 下列能级能量高低比较不正确的是A. 1s2sB. 2s2pC. 3p3dD. 4f4s【答案】D5. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）A. H 0，S0B. H 0，S0C. H 0，S0D. H 0，S0【答案】C6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B. 用电子天平称量25
3、.20 g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2D. 用水银温度计测得某溶液的温度为19.13【答案】C7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B8. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是A. B. CD【答案】C9. 下列方程式书写正确的是A. NaHCO3在水溶
4、液中的电离方程式：B. HS-的水解方程式：C. 的水解方程式：D. H2S的电离方程式：H2SH+HS-【答案】D10. 下列关于合成氨工业说法不正确的是A. 使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨B. 合成氨厂一般采用10MPa30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素C. 根据勒夏特列原理，500左右比室温更有利于合成氨的反应D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应【答案】C11. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+2e-
5、=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt【答案】D12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B. S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)
6、+2H2O(l)【答案】B13. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法不正确的是XYZA. X元素原子的价层电子排布为B. Y元素在周期表的第三周期A族C. X元素所在周期所含非金属元素种类最多D. 三种元素原子半径的大小顺序为：ZYX【答案】A14. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 L 0.1 溶液含有的离子数目为B. 16.25 g 可水解形成的胶体粒子数目为C. 25时，向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为D. 已知某温度下，则pH=11的NaOH溶液中含有的数目为【答案】C15. 下列说
7、法不正确的是A. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B. 同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C. 元素周期表中S区全部是金属元素D. 元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素【答案】C16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 常温下，已知HClO的，HF的，则等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小B. 常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大C. 25时，在的悬浊液中加入少量固体，减小D. 室温下pH=3的酷酸溶液和pH=11的溶液等体积混合后溶液呈酸性【答案】D17. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH关
8、系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物下列说法不正确的是A. 随电解质溶液膜的pH不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B. 在6pH8的溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为：C. 如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：【答案】B18. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是A. 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B. 常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度C. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动D.
9、 常温下，向饱和溶液中加入固体，会生成沉淀，但的Ksp不变【答案】D19. 25时，下列说法正确的是A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐C. 将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小D. pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为mol【答案】C20. 在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是B的体积分数；混合气体的压强；混合气体的总质量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的密度A. B. C. D. 【答案】B21. 已知共价键的键能(键能是指气态分
10、子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：共价键HHHO键能/()436a热化学方程式且的为498 ，则a的数值为A. 463B. 222C. 214D. 482【答案】A22. 根据下列图示所得出的结论正确的是：A. 图1表示反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率bcaB. 图2表示反应2X(g) Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的H0C. 图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线，说明通过蒸
11、发浓缩可使溶液由n点转化到m点D. 图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大【答案】B23. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min0102040500.500.350.250.100100.500.300.18a0.15下列说法正确的是A. 温度：B. 时010 min内的平均反应速率为0.15 C. a=0.15，且该反应D. 时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小【答案】C24. 25时，向(
12、二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A. a点对应的溶液中：B. b点对应的溶液中：c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-) C. 溶液的导电性：bc D. a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】D25. 下列关于实验内容和实验目的说法正确的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液pH比较HClO和的酸性强弱C用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭
13、，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅证明对有气体参加的可逆反应，改变压强可能会使平衡发生移动D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：A. AB. BC. CD. D【答案】A非选择题部分二、填空题(本题共四大题，50分)26. 回答下列问题：（1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号)K+：F：P：Cu：Fe2+：Mg：O：（2）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有_种；（3）C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：_；（4）第
14、四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：_(写元素符号)。【答案】（1）（2）2（3）NOC（4）Cr27. ()某实验小组用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度，从而求得中和热。实验步骤如下：(i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表，下问)。_，擦干备用。(ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。(iii)打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，_。密切关注温度变化，将最高温
15、度记为反应后体系的温度。(iv)重复上述步骤(i)(iii)两次。根据实验步骤回答下列问题：（1）在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整：_，_；（2）NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是_。()工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：步骤i：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；步骤ii：加入过量的碘化钾溶液充分反应：；步骤iii：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用_式滴定管量取0.1000 溶液进行滴定，数据记录如表：()滴定次数溶液起始读数/mL溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20（3）步骤 iii中
16、量取溶液选择是_(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管；（4）步骤 iii中滴加的指示剂为_，滴定达到终点时的实验现象是_；（5）步骤 iii中的读数如图所示，则：_，的含量为_(保留2位小数)（6）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_(填字母)。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗【答案】（1） . 用水把温度计上的酸冲洗干净 . 用搅拌器匀速搅拌（2）保证盐酸完全被中和（3）碱（4） . 淀粉溶液 . 溶液蓝色恰好褪去，且30 s内
17、不变色（5） . 18.20 . 2.60或2.59（6）CD28. 回答下列问题：（1）室温下pH相等的和NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为_(填序号)；（2）室温下浓度均为0.1 的和溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：_(填序号)；（3）室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为_；（4）室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为_；（5）常温下，和的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数根据以上信息可知，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为
18、_；室温下，pH=1的溶液中，_。【答案】（1）（2）（3）HXHYHZ（4）9（5） . 碱 . . 0.1229. 含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示（1）写出电极A中发生的电极方程式：_、_；II.二甲醚()是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：i甲醇合成反应：ii（2）起始时向容器中投入2.5molCO和4mol测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5kJ，此时CO的转化率为_；（3）计算甲醇合成反应的_
19、；（4）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在某体积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分物质的量如下表所示。此时反应_(填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进行”)。物质物质的量/(mol)0.020.40.4（5）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：iii将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示(不考虑催化剂失活)。资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。图1中，温度高于265后，二甲醚选择性降低的原因是_。图2中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_。【答案】（1） . . （2）60%（3）-91.0（4）处于平衡状态（5） . 副反应正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲醚选择性降低：主反应中正向为放热反应，升高温度平衡逆移，二甲醚选择性降低 . 增大压强，副反应逆向移动，主反应中不受压强影响