1、热点专题系列(二)离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点。高考常将两部分内容融合在一起考查，解答离子方程式的书写、离子共存的判断等相关问题时，往往要用到氧化还原反应理论，一般以选择题和填空题的形式出现。有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，该类反应既符合离子反应的规律，又符合氧化还原反应的规律，解答相关问题时二者需要同时考虑。1.书写氧化还原反应的离子方程式时要考虑电子转移守恒书写属于氧化还原反应的离子方程式时，除了要考虑电荷守恒、质量守恒外，还要首先考虑电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，表现为化合价降
2、低的总数和化合价升高的总数相等。2.判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知Fe2+与在酸性条件下能够发生反应+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，则可判断Fe2+、H+在同一溶液中不能大量共存；在考虑离子大量共存问题时要特别注意和H+这一组合的氧化性。3.分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有先后顺序。氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。如已知氧化性：Cu2+H+，则在含有Cu2+、H+的混合溶液中，逐渐加入锌粉，首先发生反应Cu2+Zn=Cu+Zn2+，当Cu2+完全反应后，再发生反应
3、2H+Zn=Zn2+H2；再如向FeBr2溶液中通入Cl2时，因为还原性Fe2+Br-，故首先发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，再发生反应2Br-Cl2=2Cl-Br2。1.下列说法中正确的是()A.（2012江苏高考）0.1 molL1 FeCl3溶液：K、I、SCN能大量共存B.（2011新课标全国卷）硫化亚铁溶于稀硝酸中，离子方程式为FeS2H+=Fe2+H2SC.（2010新课标全国卷）FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，离子方程式为2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+4Cl-Br2D.（2010安徽高考）pH=1的溶液中K+、CH3CHO、能大量共存【解析】选C。
4、A项，0.1 molL-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-，Fe3+与SCN-能够发生反应，Fe3+与I也能够发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，硝酸有强氧化性，Fe和S都能被氧化，产物不可能是Fe2+和H2S，错误；C项，二者等物质的量，因为还原性Fe2+大于Br-，假设有1 mol Cl2，先氧化1 mol Fe2+后，只能再氧化1 mol Br-，正确；D项，在酸性条件下能将CH3CHO氧化生成CH3COOH，不正确。+2-22.（2011福建高考节选）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH 3。Ce3+通过下列反
5、应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：【解析】分析反应可知，Ce元素化合价由+3升高到+4，H2O2中氧元素化合价由-1降低到-2，根据得失电子守恒可确定，Ce3+的化学计量数为2，H2O2的化学计量数为1；再根据电荷守恒可知，缺少的物质为H+，最后根据元素守恒配平反应。答案：1.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是()A01：Fe+4H+=Fe3+NO+2H2OB12：Fe+2Fe3+=3Fe2+C23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD03：3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2C
6、u【解析】选D。01 mol段，没有Fe2+产生，说明Fe被HNO3氧化为Fe3+，反应为Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O；由于氧化性Fe3+Cu2+，所以继续加入铁粉后，Fe3+首先被还原，然后Cu2+被还原，即1 mol2 mol 段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；2 mol3 mol段的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu；03 mol 段的总反应为3Fe+4H+Fe3+Cu2+=4Fe2+Cu+NO+2H2O。2.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应：+xI-+yH+=bNO+cI2+zH
7、2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是_(完全正确才得分)。（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_。aNaCl bH2O2cNH4Cl d浓硫酸所发生反应的离子方程式为_。【解析】（1）根据电荷守恒和元素守恒及转移电子守恒列方程式求解，可表示为+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O。（2）工业盐中含有NaNO2，可利用NaNO2与I-的反应来鉴别工业盐和食盐，由于反应是在酸性条件下进行的，所以，还需选用的生活中常见物质为食醋。（3）将NaNO2转化为不引起污染的N2，NaNO2被还原，需加入具有还原性的物质，应该选择NH4Cl，所发生反应的离子方程式为。答案：（1）2，4，2 （2）食醋（3）c
