1、专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氧化还原反应一、氧化还原反应1.本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化2.反应关系例如：反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_，被氧化的HCl的物质的量是_。=MnO2Cl22 mol2 mol3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。GHEFADIACDFHA.Cu2S+O2=2Cu+SO2B.3O2=2O3C.Fe2O3+3CO 2
2、Fe+3CO2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2E.CaCO3 CaO+CO2F.2H2O2=2H2O+O2G.SO3+H2O=H2SO4H.2Fe+3Cl2 2FeCl3I.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O=二、氧化还原反应中电子转移的表示1.双线桥法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到ne-失去ne-请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O失去32e-得到23e-2.单线桥法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N
3、O+4H2One-6e-三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2_O2O2-、OH-X-常见氧化剂实例还原产物元素处于高价时的物质KMnO4Mn2+HNO3_浓硫酸_Fe3+_某些氧化物和过氧化物MnO2_H2O2H2ONa2O2H2ONO或NO2SO2Fe2+或FeMn2+2.常见还原剂（1）活泼的金属单质，如Na、K、Zn、Fe等。（2）某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低价态时的物质，如CO、SO2、Fe2+、S2-、I-等。3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2_H2O2
4、_Fe3FeSO2H2O其中：Fe2、主要表现_性，H2O2主要表现_性。还原氧化【思考辨析】1.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()【分析】在氧化还原反应中，有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂，有些既是氧化剂，又是还原剂，如Cl2+H2O=HClO+HCl中的H2O和Cl2。2.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()【分析】不一定。同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如3O2 2O3。放电=3.（2012山东高考）化合反应均为氧化还原反应。()【分析】有些化合反应不属于氧化还原反应，如H2O+CO2=H2CO3，Na2O+H2O=2NaOH。4.某元素从游离
5、态变为化合态，该元素一定被氧化。()【分析】元素从游离态变为化合态，也可能被还原，如Br2+2NaI=2NaBr+I2中的溴元素。5.非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。()【分析】简单的非金属阴离子只具有还原性，但像既有氧化性又有还原性；有些金属阳离子不只具有氧化性，如Fe2+既具有氧化性又具有还原性。考点 1 氧化还原反应中的“三大规律”规律一：“三种关系，数量守恒”数量守恒规律（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。（2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。（3）电荷守恒：离子方程式中
6、，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（错误）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（正确）。规律二：“价态归中，互不交叉”价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O（错误），H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O（正确）。得6e-失6e-2 +6 0 +4失2e-得2e-2 +6 0 +4规律三：“强易弱难，先强后弱”反应先后规律在浓度相差不大的溶液中：（1）
7、同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br-，所以Fe2先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。【知识链接】歧化反应具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等），在同一个氧化还原反应中化合价既可升高又能降低，这样的反应叫歧化反应，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【典例1】（2013金华模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其
8、他反应物产物产物Cl2FeBr2Cl-KClO3浓盐酸Cl2A.反应中可能有一种或两种元素被氧化B.反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl-C.反应中KClO3被氧化，HCl被还原D.若反应的另一种产物是KCl，则反应过程中1 mol KClO3得到6 mol e-【解题指南】解答本题注意以下2点：（1）FeBr2与Cl2的相对量不同，发生反应不同。（2）分析KClO3与浓盐酸的反应时，严格遵循“价态归中，互不交叉”规律。【解析】选A。Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2+；足量时，可氧化Fe2+和Br-，A正确；Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl
9、-不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，B错误；KClO3中氯元素的化合价为+5，HCl中氯元素的化合价为-1，反应中KClO3被还原，HCl被氧化，C错误；组反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e-，D错误。【互动探究】（1）反应中，若两种物质的物质的量之比为11，反应的离子方程式该如何书写？提示：当两种物质的物质的量之比为11时，Fe2+完全被氧化，Br-部分被氧化，离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。（2）反应中氧化剂和还原剂的物质的
10、量之比为多少？提示：根据KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为15。失5e-=+5 -1 0 得5e-考点 2 物质氧化性、还原性强弱判断的“六种方法”方法一：依据反应原理还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原方法二：依据金属活动性顺序方法三：依据元素周期表方法四：依据电化学原理（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。（
11、2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。方法五：依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2，Mg+2H2O Mg（OH）2+H2，可以推知还原性NaMg。方法六：依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe+SFeS，可以推知氧化性：Cl2S。=点燃=高温=【误区警示】（1）物质氧化性或还原性
12、的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如Al Al3+，而Na Na+，但还原性NaAl。（2）对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如Cl2+H2O=HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。（3）元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。【典例2】（2013宁波模拟）常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z-+=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行B.Z元素在
13、反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+【解题指南】解答本题需明确以下2点：（1）反应中，氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力；（2）还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。【解析】选B。由反应可知氧化性：Z2,还原性:Z-X2+由反应可知氧化性：B2A3+，还原性A2+B-由反应可知氧化性：Z2B2，还原性B-Z-综合以上反应可知氧化性强弱顺序为:Z2B2A3+还原性强弱顺序为：A2+B-Z-X2+，选项C、D正确。若A项中的反应能够进行，则氧化性Z2A3+，与题A表示的氧化性强弱一致，故A项正确。Z元素在反应中被氧化
14、，B项错误。【变式训练】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.2Br-+4H+=SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O=4H+2I-【解析】选C。由题意“Cl-Br-Fe2+I-SO2”，知还原性Br-SO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H+。考点3氧化还原反应方程式的配平及有关计算1.氧化还原反应方程式的配平方法（1）一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法：（2
15、）缺项氧化还原反应方程式的配平：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则条件补项原则酸性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O(氧)补 H2O（水）；碱性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O(氧)补 OH-；2.计算方法电子守恒法（1）应用电子守恒解题的一般步骤：“一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电
16、子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n（还原剂）变价原子个数化合价变化值。（2）多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【误区警示】（1）注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为-1。（2）配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。（3）依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。考查角度 1 氧化还原反应方程式的书写及配平【典例3】（1）（2012北京高考节选）用HNO3清洗
17、试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_；（2）（2011江苏高考节选）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。【解题指南】解答本题应注意以下2点：（1）配平氧化还原反应离子方程式时，应注意电荷守恒。（2）电池放电时Ag2O2 中Ag、O两种元素化合价同时降低，配平时应作为一个整体进行分析。【解析】（1）浓硝酸与Ag发生氧化还原反应，生成AgNO3、NO2和H2O。（2）根据题意，确定反应为：Ag2O2+Zn+KOH+H2OK2Zn(OH)4+Ag，根据化合价升降配平Ag2O2、Zn、K2Zn(O
18、H)4和Ag的化学计量数：用观察法配平整个反应，为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag。答案：（1）Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O（2）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag【变式训练】（2013延安模拟）已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为2Mn2+5NaBiO3+14H+=+5Na+7H2O+5 。下列说法中不正确的是()A.NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离B.是氧化产物C.内粒子为Bi3+，是还原产物D.NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性【解析】选A。在该反应
19、中NaBiO3作氧化剂，Mn2+作还原剂，是氧化产物，根据电荷守恒：方程式左边有18个正电荷，右边已有3个正电荷，还缺15个，所以NaBiO3的还原产物一定是Bi3+。在写离子方程式中，若NaBiO3是可溶性的盐，能够完全电离，必须拆成离子形式，所以A选项错误。该反应可说明NaBiO3的氧化性比的氧化性强，具有强氧化性，则在酸性环境下NaBiO3具有更强氧化性，D选项正确。考查角度 2氧化还原反应的有关计算【典例4】（2013宁波模拟）向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使被还原为Xn+，则n值为
20、()A.2 B.3 C.4 D.5【解题指南】整个反应过程中Fe2+失去电子，Cl2和得到电子，利用得失电子的物质的量相等容易计算。【解析】选B。由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol 的酸性溶液，共同将1 mol Fe2+氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol 得到电子的物质的量与1 mol Fe2+失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol2+0.1 mol2（6-n）=1 mol1，解得n=3。【互动探究】（1）根据上面计算，试写出在酸性条件下，与Fe2+反应的离子方程式。（2）等物质的量的Cl2和分别与足量Fe2+反应，可氧化的Fe
21、2+的物质的量之比是多少？提示：（1）在酸性条件下，与Fe2+反应生成X3+和Fe3+，离子方程式为+14H+6Fe2+=2X3+6Fe3+7H2O。（2）根据化合价的变化，1 mol Cl2转移2 mol电子，可氧化2 mol Fe2+；1 mol 转移6 mol电子，可氧化6 mol Fe2+，因此等物质的量的Cl2和氧化Fe2+的物质的量之比为13。【备选考点】氧化还原反应方程式的配平技巧1.自身反应，逆向配平在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再根据元素守恒，确定反应物的化学计量数。【典例1】配平氧化还原反应：Cl2+KOH(热
22、、浓)KCl+KClO3+H2O【解析】（1）标好价：Cl2+KOH（热、浓）KCl+KClO3+H2O。（2）列变化：Cl2+KOH（热、浓）KCl+KClO3+H2O。0 -1 +5降低1升高50 -1 +5（3）求总数：运用最小公倍数法，求出化合价升降的总数，首先在生成物KCl和KClO3上确定化学计量数。Cl2+KOH（热、浓）5KCl+KClO3+H2O。降低15升高510 -1 +5（4）配计量：用观察法首先确定Cl2的化学计量数，然后把其他物质配平，把短线改为等号，反应为3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O。（5）查守恒：反应正确。答案：3Cl2+6KOH
23、(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O2.多种变价，合并计算在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个原子化合价同时升高或同时降低，或者生成物中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应计算出同种物质中升高或降低的化合价总数，作为一个整体，再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。【典例2】配平氧化还原反应：FeS2+O2 Fe2O3+SO2。【解析】（1）标好价，列变化：在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高，则1分子FeS2化合价升高数为1+52=11；O2中氧元素在反应中化合价降低，1分子O2化合价降低数为22=4。（2）求总数：根据化合价升降总数相等，首先确定FeS2和O2的化学计
24、量数。（3）配计量：根据FeS2的化学计量数确定Fe2O3和SO2的化学计量数，把短线改为等号。反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（4）查守恒：反应正确。答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2亚硝酸钠和食盐的鉴别仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台试剂：建筑工业盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、1%酚酞试液、2 molL-1 H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 molL-1K2Cr2O7酸性溶液、0.1 molL-1 KI溶液、蒸馏水、广范pH试纸、淀粉溶液、FeCl2溶液。配制溶液：各取1 g工业盐和食盐分别置于两支试管中，加水溶
25、解配制成约0.5 molL-1的溶液待用。方案一：利用亚硝酸的不稳定性进行鉴别实验操作实验现象及结论各取2 mL溶液分别置于两支小试管中，分别滴加少量2 molL-1硫酸，观察现象。试管内液面上方有_气体产生，且能闻到_气味的是亚硝酸钠溶液。其反应方程式为_。无明显现象的是氯化钠溶液。红棕色刺激性NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2，2HNO2=NO+NO2+H2O方案二：利用亚硝酸钠的氧化性进行鉴别实验操作实验现象及结论（1）各取1 mL溶液分别置于两支小试管中，分别加入0.5 mL0.1 molL-1碘化钾溶液、2滴2 molL-1硫酸，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2%淀粉
26、溶液，观察溶液颜色变化。加入碘化钾溶液和稀硫酸后，溶液由无色变成_；再滴加淀粉溶液，溶液由_变为_，此为亚硝酸钠溶液，其反应的离子方程式为_。无明显现象的是氯化钠溶液。黄色黄色蓝色实验操作实验现象及结论（2）各取1 mL溶液分别置于两支小试管中，分别加入氯化亚铁溶液，观察现象。溶液呈黄色的为_钠溶液，其反应的离子方程式为_。溶液呈浅绿色的是_溶液。亚硝酸氯化钠方案三：利用亚硝酸钠的还原性进行鉴别实验操作实验现象及结论在两支试管中各加入1 mL0.01 molL-1K2Cr2O7溶液和2滴2 molL-1的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加所配两种溶液，摇匀，观察现象。溶液由橙色变成绿色，则加入的
27、是_溶液，其反应的离子方程式为_。溶液仍为橙色，则加入的是_溶液。亚硝酸钠氯化钠方案四：利用亚硝酸钠与Ag+反应进行鉴别实验操作实验现象及结论各取1 mL溶液分别置于两支小试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，观察现象。再滴加稀硝酸，观察现象。两支试管中均产生_沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡，一支试管中的沉淀_，此为亚硝酸钠溶液的试管。另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠溶液。白色溶解1.在利用亚硝酸钠的氧化性进行鉴别的实验时，配制氯化亚铁溶液时应注意什么问题？提示：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制氯化亚铁溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为Fe3+，影响实验效果。2能否用酸性高
28、锰酸钾溶液鉴别亚硝酸钠和食盐？提示：能。高锰酸钾有强氧化性，亚硝酸钠有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，食盐不能。3在用碘化钾鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验中，还可用什么方法检验碘单质的生成？提示：实验中可以在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。4.已知亚硝酸是一种弱酸，能否利用此性质对亚硝酸钠和食盐进行检验？提示：能。亚硝酸是弱酸，其钠盐水解后溶液显碱性，而NaCl溶液呈中性，可分别测定同浓度的两种溶液的pH，pH大于7的是亚硝酸钠溶液。1.（2013台州模拟）对于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是()A.Al是还原剂，TiC是氧化产物B.TiO2是
29、氧化剂，TiC是还原产物C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11D.生成1 mol TiC转移4 mol e-【解析】选D。4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC Al作为还原剂化合价升高，被氧化，得到氧化产物Al2O3；C作为氧化剂化合价降低，被还原，得到还原产物TiC；氧化剂与还原剂的物质的量之比是34。失3e-4个=12e-得4e-3个=12e-2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.NH4HCO3 NH3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O
30、3+3CO 2Fe+3CO2【解析】选D。阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，不符合题意；B为分解反应，但该反应不是氧化还原反应，不符合题意；C项为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应，不符合题意；D项不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，符合题意。=高温=3.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl（浓）=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L【解析】选C。n（e-）=1.6 mol。因为2
31、ClO2Cl28e-，8HCl4Cl28e-，所以该反应转移的电子数为8e-，即5Cl28e-，所以n（Cl2）1 mol，V（Cl2）1 mol22.4 Lmol-122.4 L。4.根据以下几个反应：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2I2Fe3+BCl2Fe3+I2CFe3+Cl2I2DFe3+I2Cl2【解析】选B。氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：Cl2I2；由反应得氧化性：Cl2Fe3+；由反应得氧化性：Fe3+I2。综上所述知：氧化性：Cl2Fe
32、3+I2。5.已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性（3）该反应的氧化产物是_，还原产物是_。（4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6212，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由+3价变成3价，一共降低了2612，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反
33、应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e-，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。答案：（1）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（2）A （3）ZnSO4 AsH3 （4）0.6NA得26e-失62e-1.（2012广东高考）下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【解析】选D。Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2中O从-
34、1价既升到0价又降到-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；电解熔融状态的Al2O3制备Al时，Al2O3中Al从+3价降到0价，O从-2价升到0价，属于氧化还原反应；工业上合成氨是利用N2和H2反应生成NH3，也属于固氮中的一种，其中N从0价降到-3价，H从0价升到+1价，属于氧化还原反应；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应。=2.（2011上海高考改编）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水
35、的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A.B.C.D.【解析】选D。题中所给的反应和反应，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。3.（2012上海高考）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2S
36、O4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.2
37、00 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【解析】（1）利用题中信息可知，Se与浓HNO3反应时，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者化学计量数比为11）可得方程式。（2）利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4（浓）SeO2SO2。（3）在反应中I-失电子，被氧化为I2，+4价Se得到电子被还原为单质Se。（4）利用前面配平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3,故样品中SeO2的质量为（0.200 0 m
38、olL-10.025 00 L）4111.0 gmol-1=0.138 75 g。质量分数为：0.138 75 g0.150 0 g100%=92.5%。答案：（1）Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO+NO2（2）H2SO4（浓）SeO2SO2（3）SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O（4）92.5%4e-【反思提升】1.判断氧化还原反应时要抓住反应特征反应前后有元素化合价的变化。2.辨析氧化还原反应的相关概念（1）要抓住两条主线：氧化剂得电子化合价降低具有氧化性发生还原反应生成还原产物；还原剂失电子化合价升高具有还原性发生氧化反应生成氧化产物。（2）涉及同种元素之间的氧化还原反应时要注意遵循价态归中规律。3.解答氧化还原反应方程式的配平与计算问题要熟练运用守恒规律（质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒）。
