1、选修三 物质结构与性质第一节 弱电解质的电离选修部分选修部分热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣高考热点1.前四周期元素中基态原子核外电子排布的表示。2.电离能、电负性的应用。3.键、键的特征与判断。4.常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断。5.分子间作用力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。6.有关晶胞的计算。7.晶体微粒间的相互作用及物理性质的比较。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣考纲展示1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外
2、电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣核心要点1.原子核外电子排布规律：(1)能量最低原理；(2)泡利原理；(3)洪特规则。2.电离能与电负性与元素性质的关系。3.原子结构与元素性质的递变规律：(1)同周期；(2)同主族。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知
3、识回扣一、原子结构1能层与能级能层KLMN能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f各能级最多容纳的电子数2262610261014各能层最多容纳的电子数281832热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s 2s 2p 3s4p 5s6s即nsdp。3p4s3d4d5p(n1)n(n2)f热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣3核外电子排布遵循的三个原理(1)能量最低原理原子核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于状态。如32Ge
4、的电子排布式为。(2)泡利不相容原理1个原子轨道最多只容纳 个电子，并且这两个电子的必须相反。最低1s22s22p63s23p63d104s24p22自旋状态热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先，而且自旋方向。4基态与激发态、光谱(1)基态与激发态处于的原子叫基态原子；当基态原子的电子后，电子会跃迁到而变成激发态原子。单独占据一个轨道相同最低能量吸收能量较高能级热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)光谱把原子吸收或释放的光的波长和强
5、度分布记录下来，即为光谱。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣5电子云和原子轨道(1)电子云描述电子在空间出现机会多少的概率分布图。(2)原子轨道表达电子在空间里经常出现的电子云区域。(3)原子轨道的形状s能级的原子轨道呈，p能级的原子轨道呈。球形对称哑铃形热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)各能级的原子轨道数能级nsnpndnf原子轨道数1357热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识
6、回扣二、原子结构与元素周期表1元素周期表中每周期所含元素种数的变化规律周期元素数目对应的原子轨道电子最大容量一21s2二82s2p8三83s3p8四184s3d4p18五185s4d5p18六326s4f5d6p32七26(未完)7s5f6d(未完)未满热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电子排布s区A、A族p区A族A族、0族d区B族B族、族(n1)d19ns12(除钯外)ds区B族、B族f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2ns12ns2np16(n1)d10ns12热点考向聚焦归
7、纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣三、元素周期律原子结构与元素性质的递变规律1原子半径(1)同周期，自左至右，随原子序数递增，原子半径。(2)同主族，自上至下，随原子序数递增，原子半径。递减递增热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为叫第一电离能。(1)同周期，自左至右，第一电离能呈增大趋势。(2)同主族元素的第一电离能从上到下逐渐。气态基态正离子所需要的最低能量减小热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣3电负性用来描述不同元素的原子对的
8、大小的性质叫做元素的电负性。(1)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐；(2)同主族，从上到下，元素的电负性逐渐。键合电子吸引力变大变小热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣1下列电子的排布正确的是()热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：C选项违背了泡利原理，B、D选项违背了洪特规则。答案：A热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为
9、1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sYD第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。答案：D热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一
10、电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：分析各基态原子的电子排布式可知，元素、分别为S、P、N、F元素。N和F处于第二周期，S和P处于第三周期。A项第一电离能关系为FNPS；B项原子半径大小关系为PSNF；C项电负性关系为FNSP；D项最高正化合价SPNF。答案：A热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣1.核外电子排布规律(1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。(2)构造原理示意
11、图：热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(4)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基 态 原 子 电 子 排 布 式 为：1s22s22p63s23p63d54s1，而 不 是：1s22s22p63s23p63
12、d44s2。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)简化电子排布式“稀有气体价层电子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(3)电子排布图用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配R
13、J版）巩固提升训练基础知识回扣当出现d轨道时，虽然电子接ns、(n1)d、np的顺序填充，但 在 书 写 电 子 排 布 式 时，仍 把(n 1)d放 在 ns前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正
14、三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn 1，则n_；原子中能量最高的是_电子。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为：则该元素原子核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C
15、，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为：。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，然后判断该元素为29号Cu。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(5)s能级只有1个原子轨道，故最多
16、只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)
17、注意对比原子电子排布式、简化电子排布式、原子外围电 子 排 布 式 的 区 别 与 联 系。如 Fe的 电 子 排 布 式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：Ar3d64s2；外围电子排布式：3d64s2。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣【迁移应用】1.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式Ar3d64s2Ar3d5轨道表示式热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能
18、是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：直接观察原子结构示意图、电子排布式就可知道每一层的电子数。铁元素的常见化合价是3、2两种，由此可知铁原子参加化学反应时除了最外层的电子参与外，次外层的1个电子也参与。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数
19、。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣1.电离能(1)判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。(2)判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。(4)反映元素原子的核外
20、电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2电负性热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣利用电负性与1.8的关系判断金属性与非金属性只是一般规律，不是绝对的，如族元素，利用电负性的差值判断化学键类型也不是绝对的。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣根据信息回答下列问题：A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气
21、态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16热点考向聚焦
22、归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_ Al_(填元素符号)；(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_；(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
23、_；热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_；(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是_；热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（
24、配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第A族。(4)根 据 对 角 线 规 则，Al(OH)3与 Be(OH)2性 质 相 似，Be(OH)2应为两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以类似的写出Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性NaMgMgCa，最小范
25、围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（
26、配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55Al、PS)。(2)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。(4)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣【迁移应用】2.(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为_。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子
27、对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)右图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是_(填“A”、“B”、“C”或“D”)。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：(1)C、N、O位于第二周期，且相对位置为从左到右，电负性逐渐增大，K位于第四周期最左边，所以电负性最小；(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的；(3)A为N，A、C为第VA族元素，其第一电离能大于第A族的，同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，D的最小。答案：(1)ONCK(2)
28、CHSi(3)D热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解题技巧元素周期律的应用1微粒半径(1)微粒半径比较：在中学要求的范围内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复
29、习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)判断微粒半径大小的规律：同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na)r(Na)，r(S)MgNa元素Mg价电子排布式为3s2，处于全充满状态，比Al价电子排布(3s23p1)稳定。则Mg第一电离能大于Al的第一电离能(2)CON极性非极性氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化 四面体形 V形 11(3)b61s22s22p63s23p63d9或Ar3d9热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣谢谢观看！
