1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫1.几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)。2自然界中的硫单质主要存在于火山口处。3硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS2，微溶于酒精，不溶于水。洗涤试管壁上残留的硫黄用CS2或NaOH溶液。4硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为FeSFeS，SO2SO2。5硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫黄在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。对应学生用书P661氧气的物理性质和典型化学性质是什么？提示：(1)物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。(2)化学性质：2MgO22MgO3Fe2O2Fe3O4
2、、2CuO22CuO、4Al3O22Al2O3、2H2O22H2OCO2CO2、SO2SO22CO22CO、4P5O22P2O52氧原子和硫原子的原子结构示意图是怎样的？提示：O： ，S： 。自然界中不同价态硫元素间的转化新知探究探究 必记结论(1)硫元素在自然界中以游离态和化合态形式存在。(2)硫元素的常见价态有：2、0、4、6。(3)黑火药的成分为：木炭、硫黄、硝酸钾。成功体验1用短线连接和中相关内容。答案：CDAABBD认识硫单质新知探究探究1物理性质同素异形体 俗名颜色状态溶解性熔、沸点斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低探究2化学性质(1)实验探究：实验实
3、验现象结论铁粉与硫粉剧烈反应，保持红热状态，生成黑色固体铁粉与硫粉在引发热条件下剧烈反应，并放出大量热硫黄在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色、刺激性气味的气体硫与氧气剧烈反应，生成SO2(2)归纳整合硫的主要反应：必记结论(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物。(4)硫与金属、H2反应时显示氧化性，与O2反应时显示还原性。(5)硫在O2中燃烧时只能生成SO2，不能生成SO3。(6)硫在O2中燃烧实验的集气瓶中须加少量水或细沙。成功体验2判断正误。(1)
4、斜方硫和单斜硫属于同一种物质。()(2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。()(3)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。()(4)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄。()(5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。()(6)氧化性：SCl()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)对应学生用书P67考查硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素的化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。(1)表现还原性：当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失去电子，化合价升高，表现一定的还原性，如SO2SO2。(2)表现氧化性：当硫与H2、部分金属等还原性较强的
5、物质反应时，通常得到电子，化合价降低，表现氧化性，如：SH2H2SS2CuCu2SSHg=HgS在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S2KNO33C,K2S3CO2N2。(3)既表现氧化性又表现还原性：硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S6NaOH,2Na2SNa2SO33H2O。特别提醒硫与金属、H2等还原性物质反应时表现氧化性；硫与O2、硝酸等氧化性物质反应时表现还原性。例1对于反应：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O，下列说法中正确的是()A硫是氧化剂，KOH是还原剂B反应中共转移8 mol电子C还原剂和氧化剂的质量比是12D氧化产物
6、和还原产物的质量比是12解析反应硫元素的化合价发生如下变化：S元素由02、4价，故S既是氧化剂又是还原剂：答案C(1)写出硫粉与NaOH溶液反应的离子方程式？(2)实验室中如何清洗残留在试管壁上的硫黄？答案：(1)3S6OH=2S2SO3H2O。(2)法一：用CS2清洗；法二：用浓NaOH溶液清洗。考查单质硫与氯气氧化性强弱的比较比较硫单质和氯气氧化性强弱的方法1利用H2SCl2=2HClS，氧化性强的单质置换氧化性弱的单质。2分别与变价金属反应，如FeSFeS,2Fe3Cl2,2FeCl3，根据产物中金属元素的价态可知氧化性：Cl2S。3根据与H2化合的难易程度。H2SH2S反应需要加热，H
7、2Cl22HCl反应需要光照，反应条件要求越低，氧化性越强。4根据H2S和HCl的稳定性。H2SH2S，而HCl加热时不易分解。氢化物的稳定性越强，则非金属单质的氧化性越强，由于稳定性：HClH2S，故氧化性：Cl2S。例2双选题已知H2SCl2=2HClS，则下列说法正确的是()AS是氧化剂BCl2是氧化剂C氧化性：SCl2 D还原性：H2SHCl解析由元素化合价变化可知：H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)还原产物(HCl)。答案BD(1)向氯水中通入H2S气体时，有什么现象？(2)向氯水中通入H2
8、S气体时，溶液中c(H)如何变化？答案：(1)溶液淡黄绿色逐渐变浅，且出现黄色浑浊。(2)H2SCl2=2HClS，产生的HCl是强电解质，完全电离，故溶液中c(H)增大。对应学生用书P68课堂双基落实1下列有关硫的说法中，不正确的是()A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物解析：选BS与O2都是非金属单质，性质有相似之处，但不完全相同，O2比S的氧化性强。2下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SABC D解析：
9、选B中2CuS,Cu2S，中FeSFeS，中2Fe3Cl2,2FeCl3。3下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，它显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，它显还原性。4下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实
10、有()硫的沸点比氯气高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A BC D解析：选D二者的沸点为物理性质，与二者氧化性强弱无关；二者氧化性强弱与得电子多少无关。5写出下列化学方程式，标出电子转移情况。并从氧化还原的角度说明硫在下列反应中表现出的性质。(1)硫在氧气中燃烧_。(2)铜粉与硫粉共热_。(3)硫蒸气与氢气反应_。解析：硫与氧气反应生成二氧化硫，硫体现还原性；铜粉与硫粉共热生成硫化亚铜，硫体现氧化性；硫蒸气与氢气反应生成硫化氢，硫体现氧化性。答案：(1SO2表现还原性(2) Cu2S表现氧化性(3) H2S表现氧化性