1、第三章 金属及其化合物教学目标 1、掌握镁、铝单质的化学性质 。 2、了解金属化学性质上的通性。教学重点 铝的化学性质教学难点 铝与NaOH溶液的反应、两性概念的形成能力培养 培养学生根据实验现象进行探究、分析、推断和判断的能力。【回顾复习】一、 金属物理性质1、常温下_态、有_光泽、易_、有_性。2、回顾初中所学的有关镁、铝的化学方程式（可不填满也可自行增加）_;_;_；_。【探究新知】二、 镁、铝原子结构比较【小组讨论】元素镁 铝周期表中的位置原子结构示意图试推测化学性质上的差异并分析其原因来源:Zxxk.Com来源:学。科。网差异来源:学科网ZXXK来源:Z,xx,k.Com来源:学#科
2、#网Z#X#X#K原因三、 镁、铝化学性质的比较我们将物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。镁和铝属于金属单质，试推测下它们可以和哪些类的物质发生反应呢？【小组讨论】镁的化学性质铝的化学性质与O2反应（常温、加热）与其他非金属单质反应与H2O反应与其他氧化物反应与稀盐酸、稀硫酸反应与碱溶液反应与盐溶液反应结论相同点：不同点：【实验探究1】 铝与氧气的反应（课本P48）实验操作：用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。实验现象：_实验结论：_【实验探究2】 铝与盐酸、NaOH溶液的反应（课本P51）
3、实验操作：在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口。观察现象。实验现象：_实验结论：_化学方程式：_离子方程式：_【思考练习】 相同物质的量的铝分别投入到足量的盐酸、NaOH溶液中，放出H2的体积比是多少（相同状况下）？四、金属元素的性质与存在 人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。 金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。 金属元素在自然界中的存在形式：化合态：大多数 较强的金属单
4、质；游离态：极少数 的金属，例如：金。五、物质的量在化学方程式中的应用1.化学计量数与几个物理量之间的关系 H2 + Cl2 2HCl化学计量数之比 1 : 1 : 2扩大NA倍 1NA : 1NA : 2NA物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol物质的质量之比 2g : 71g : 73g标准状况下的体积之比 22.4L : 22.4L : 44.8L相同条件下的体积之比 1 : 1 : 2结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 ，也等于 。 即1:2:3 ，对于气体参与的反应，在同温同压下还等于 。即1:2:3n1:n2:n3 2.物质的量应用于化学方程式计算中的几个基
5、本公式：物质的量（n）物质的质量（m）（ ）微粒数（N）（ ）气体体积（V）（ ） 溶液的体积 注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。例1把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。计算：5.4gAl的物质的量；消耗氢氧化钠的质量；生成的气体的体积（标准状况）。解：Al的摩尔质量是27g/mol。n(Al) 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 2mol 80g 67.2L 0.2mol m(NaOH) V(H2) 答：5.4gAl的物质的量为0.2mol,消耗NaOH的质量为8g，生成
6、H2在标准状况下的体积为6.72L。【练习1】把10g铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到10.08LH2（标准状况下）。计算合金中铝的质量分数是多少？ 例2等质量的Fe、Zn、Al、和Na，分别投入足量盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序是怎样的？ 解析：设金属质量为w g，化合价为n价，金属的相对原子质量为m，放出氢气的质量为x g 2 R 2n HCl 2 RCln n H2 2m g 2n g w g x g 因为w是定值，所以x的大小决定于n/m。生成氢气的质量比为w(Fe)w(Zn)w(Al)w(Na)=。故产生氢气由多到少的顺序为AlNaFeZn。 由此得出结论：相同质量不同化合价
7、的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反应生成的气体（质量或体积）之比等于金属的化合价与金属的相对原子质量的商之比。【练习2】Na、Mg、Al的质量均为1g，分别与足量的稀硫酸完全反应，所得气体的体积之比为 。知能检测1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B.与氧气常温下不反应C.铝的性质不活泼 D.铝耐酸耐碱2.1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）A.制铝合金 B.制电线 C.银色颜料 D.易拉罐3. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）A.100B.100C.100D.10
8、04.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）A.3:2 B.3:1 C.1:1 D.1:35.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:36.Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.一样多7.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标
9、准状况下的体积为（ ）A.1.12L B.0.56L C.大于1.12L D.小于1.12L 8. 0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A.0.1molL-1 B.0.2molL-1 C.0.5molL-1 D.1molL-19.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:610.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na2H2ONa2OH-H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C.金属铝溶于盐酸中
10、：2Al6H2Al33H2 D.铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H211.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是 。易拉罐变瘪的原因： ；并解释后一现象的原因 。反应过程中的两个离子方程式： ； 。12.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第二课时学案 铝的重要化合物 ）襄阳市一中 王畅教学目标 1、掌握铝的几种重要
11、的化合物的化学性质。 2、掌握物质的量在化学方程式中的应用。教学重点 氢氧化铝的性质教学难点 两性氢氧化物概念的形成能力培养 培养学生根据实验现象进行探究、分析、推断和判断的能力。【回顾复习】1、 镁与二氧化碳反应实验现象：_化学方程式_2、 铝与NaOH溶液反应化学方程式_离子方程式_3、 铝热反应实验现象：_化学方程式_四、 铝的重要化合物1、氧化铝两性氧化物：_ 与盐酸反应化学方程式：_离子方程式：_ 与NaOH溶液反应化学方程式：_离子方程式：_2、氢氧化铝（1）氢氧化铝的两性两性氢氧化物：_Al(OH)3的电离方程式：_【实验探究】 氢氧化铝与盐酸、NaOH溶液的反应（课本P58）实验操作：将制得的Al(OH)3沉淀，分别装入2支试管中，往一支试管里滴加2mol/l盐酸，往另一支试管里滴加2mol/lNaOH溶液边加边振荡。观察现象。实验现象：_实验结论：_与盐酸反应化学方程式：_离子方程式：_与NaOH溶液反应化学方程式：_离子方程式：_