1、第2课时氨与铵态氮肥1.NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。2实验室制NH3的反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。3氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4NH的检验方法：向待测液中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。5主要的化学反应：NH3HCl=NH4Cl(白烟)NH4HCO3NH3CO2H2ONH4ClNH3HClNHOHNH3H2O对应学生用书P581常见化肥有哪些种类？其作用各是什么？提示：(1)化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。(2)氮肥使作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥
2、使作物秸杆粗壮，不易倒伏；磷肥使作物根系发达、耐寒耐旱；复合肥料给作物能同时提供几种养分。2施用化肥对环境会产生哪些不利的影响？提示：(1)引起土壤酸化板结；(2)氮化物和硫化物排放污染空气；(3)N、P引起水域富营养化。3施用铵态氮肥应注意什么问题？提示：铵态氮肥不能与碱性肥料混用。氨新知探究探究1物理性质色味态水溶性密度无色刺激性气味气态极易溶于水(NH3)(空气)探究2化学性质(1)实验探究：实验实验现象结论打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性抽去玻璃片，集气瓶中产生白烟。NH3和HCl反应
3、生成盐(NH4Cl)(2)归纳整合： 必记结论(1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。成功体验1判断正误。(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红
4、色。()(5)氨水中1 mol NH3H2O能电离出1 mol NH()答案：(1)(2)(3)(4)(5)铵态氮肥新知探究探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。探究2铵盐的性质(1)实验探究：实验操作实验现象结论加热氯化铵固体试管中固体逐渐消失。试管口有白色固体生成氯化铵固体受热易分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl加热碳酸氢铵固体试管中固体逐渐消失；试管口有水珠生成；石灰水变浑浊碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2，同时生成NH3氯化铵固体与NaOH溶液反应湿润的红色石蕊试纸变蓝色氯化铵固体与NaOH溶液反应产生NH3
5、(2)归纳整合：铵盐的化学性质。受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：aNH4ClNH3HCl。bNH4HCO3NH3CO2H2O。与碱反应：a离子方程式：NHOHNH3H2O。b应用必记结论(1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。(2)铵盐受热不一定产生NH3。(3)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl又生成NH4Cl，不同于碘的升华(物理变化)。成功体验2判断正误。(1)所有的铵盐均易溶于水。()(2)所有的铵盐受热均产生NH3。()(3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(4)铵盐与NaOH溶液反应均产生NH3。()(5)除去N
6、aCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)对应学生用书P59考查氨气的制法1.工业制法N23H22NH32实验室制法(1)用铵盐制取。反应原理：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O实验装置：验满方法：a使湿润的红色石蕊试纸变蓝；b遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。干燥方法：尾气吸收：将蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨气的试管口处。(2)用浓氨水制取。反应原理：浓氨水与NaOH固体(或CaO)制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热)，都会促使氨水分解释放NH3。实验装置：特别提醒(1)不
7、能用NH4NO3代替NH4Cl制取氨气，原因是NH4NO3受热爆炸。(2)干燥NH3不能用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5；也不能用CaCl2。(3)试管口棉球有防止NH3与空气对流的作用。例1双选题如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()解析A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管中冷却后二者又化合生成NH4Cl，错误；B项，CaOH2O=Ca(OH)2，同时放热，使NH3H2O分解，减小NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；C项试管口应略向下倾斜，错误；D项，浓氨水受热挥发出NH3，正确。答案AC实验室制备气体的原理决定气体发生装置的类型，常见气体发生类型
8、：固液气体；固液气体；固固气体。(1)若将例1 A装置中的NH4Cl改用NH4HCO3能否制得NH3?(2)若将例1 B装置中的氧化钙改用固体NaOH能否制得NH3?答案：(1)能。NH4HCO3NH3CO2H2O，碱石灰吸收CO2和H2O。(2)能。NaOH溶解放热，且产生OH促进NH3的逸出。考查铵根离子(NH)的检验例2试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析NH3可使湿润
9、的酚酞试纸变红，遇浓盐酸产生白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。答案A离子检验的实验步骤：取样品少许溶解或加入试剂必要的操作描述现象得出结论。为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A仅B仅C D解析：选B检验NH时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向样液中滴入碱液，用到NaOH溶液；加热检验是否产生NH3，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近反应容器口。对应学生用书P60课堂双基落实1下列关于氨的说法中正确的是()A氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B氨是无色无味的气体C可用向
10、上排空气法收集氨D氨溶于水所得溶液呈弱碱性解析：选D氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A错误；氨是有刺激性气味的气体，B错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误。2检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸解析：选A使用石蕊试纸检验NH3时，必须先用蒸馏水润湿。NH3与H2O结合成NH3H2O，NH3H2ONHOH使溶液显碱性，故选用红色石蕊试纸。3用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵解析：选CA、B两项中的物质加热时会发生反应，D项中两物质在加热时I2升
11、华，NH4Cl分解为NH3和HCl，遇冷碘蒸气凝华，NH3和HCl又化合生成NH4Cl，二者不能分离，C项加热时NH4Cl分解，NaCl不分解，NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl，二者分离。4为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3解析：选A由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”知该铵盐应为碳酸的铵盐，排
12、除B、D项；又由可排除C项。5甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨气的化学方程式为： _。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，原因_(用化学方程式表示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论) _(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。解析：(5)NH4HCO3NH3CO2H2O，碱石灰可吸收CO2和H2O，因此丙同学能得到纯净的NH3；NH4ClNH3HCl，冷却时NH3HCl=NH4Cl，故加热NH4Cl时收集不到NH3。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气比空气的密度小，故用向下排空气法收集。(3)乙2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生白烟。(5)丙不能
