1、福建省泰宁第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题（考试时间100分钟，满分100分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl ：35.5 K ：39 Cu： 64 Zn:65第I卷（选择题 共44分）1“美丽中国”是十九大倡导的主题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列措施不符合这一主题的是( ) A推广“低碳经济” B开发太阳能、风能和氢能等新能源 C让青少年远离毒品 D关停所有化工企业2.下列电解质的电离方程式正确的是()。A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na+H+CB.熔融状态的NaHSO4:NaH
2、SO4Na+H+SC.NaHSO4的水溶液:NaHSO4Na+H+SD.H2S的水溶液:H2S2H+S2-3.下列物质的分类全部正确的是()。编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH4在25、101kPa下，3.2g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是( ) ACH3OH(l)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol-1 B2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJmol-1 CCH3OH(l
3、)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol-1 D2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H1451.6 kJmol-15一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 AH2、I2、HI混合气体加压颜色变深 BNO2气体受压缩颜色先变深后变浅 C实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D氨水中加酸，NH4浓度增大6.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) A. v(D)=0.4molL-1s-1 B. v(C)=0.5 molL-1s-1 C. v(B)=0.6 molL-1s-1 D
4、. v (A)=2molL-1min-17关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率8下列有关合成氨工业的说法正确的是 A高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率 B合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率 C工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行 D目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700左右9在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）H0，
5、达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A. B. C. D. 10. 可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是图图A. 化学方程式中m+nT1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）21下列关于右图装置的说法正确的是 （ ）A若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。B若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C 若
6、断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。D 若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。粗铜纯铜C2H5OH22粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质在如图所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g在此过程中，下列说法正确的是（ ）A电子流向ADCB B乙池硫酸铜溶液的浓度不变C甲池氧气消耗2.24 LD甲池负极反应式为C2H5OH-12e+16OH=2CO32+11H2O第II卷（非选择题 共56
7、分）23（10分）铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁腐蚀和防护的相关问题。（1）已知： 反应：Fe2O3(s)3H2(g) 2Fe(s)3H2O (g) H1 89.6 kJmol1 反应：4Fe2O3(s)Fe(s) 3Fe3O4(s) H2 2833.4 kJmol1 反应：Fe3O4(s)4H2(g) 4H2O(g)3Fe(s) H3反应的平衡常数表达式K_，H3_。（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于_腐蚀。（填“吸氧”或“析氢”）（3）电化学除锈法具有侵蚀能力强，侵蚀速度快等优点。电化学除锈分为阳极除锈和阴极除锈。阳极除锈是利用阳极
8、的电化学溶解和氧气泡析出时对铁锈的机械剥离作用进行除锈；阴极除锈是利用氢气的还原作用和氢气泡析出的机械剥离作用而除锈。图5为一种电化学除锈示意图。 若采用阳极除锈，以H2SO4(aq)为电解质溶液，则阳极的电极反应式为_。 若采用阴极除锈，以Na2CO3(aq)为电解质溶液，则阴极的电极反应式为_。（4）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的_极（填“阴”或“阳”）。24（6分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积约为： （2）25时，若100体积p
9、H1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a+ b= （3）95下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=25.（8分）在一定温度下,有:a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸溶液。(1)当三种酸物质的量浓度相等时,H+的物质的量浓度的关系是。(2)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是。(3)当三种溶液的pH相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸, 中和同一烧碱溶液,需同浓度的
10、三种溶液的体积关系是。26.（16分）通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H ”、“”或“=”）。(3) 某温度下，若起始时c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；平衡常数K的值为_；该温度_800。（填“大于”、“小于”或“等于”）该温度下，若只将起始时c(H2O)改为8 molL1，则水蒸气的转化率为_ 。II.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图
11、下图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。（4）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式 _ _27（16分）I. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下， 反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为 。II.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H”、“ac (2) cab (3)ca=b (4)a=cb26 I、(1)0.075 1.2 （2） 20% II、（4）C6H14 38e- + 19 O2- = 6CO2 + 7H2O27 I、 50 II、(1) 1:1 (2) 不 （3）左 （4） 乙 高III、（1）0.6mol.L-1.min-1 (2)80% (3)