1、第2课时分子的极性说出下列分子的空间构型并指出中心原子的杂化方式CH4、NH3、H2O、CO2、BF3提示CH4 正四面体型 sp3杂化NH3 三角锥型 sp3杂化H2OV形 sp3杂化CO2 直线形 sp杂化BF3 平面三角形 sp2杂化了解等电子原理及其应用。能根据分子的几何构型和键的极性判断一些常见分子的极性，理解“相似相溶规则”。了解手性碳原子、手性异构体、手性分子的概念。123等电子原理的概念：_。CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归纳为它们具有_，导致它们具有_，是_。下列分子或离子，是否是等电子体？CO2、SCN、NO2、N3答案 是笃学一 等电子原理1 2
2、3原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的结构特征相等的价电子总数相似的化学结构等电子体完成教材实验1实验2你能得到什么信息？答案带电的玻璃棒靠近水滴，水滴随玻璃棒的移动而移动。靠近CCl4，不移动。碘易溶于CCl4而不易溶于水。写出H2O、CCl4、I2的电子式和结构式，并指出它们的空间构型，它们分子中的共价键是极性键还是非极性键？笃学二 分子的极性1.2极性分子：_的分子。非极性分子：_的分子。实验中水珠移动的原因是_。下列分子是极性分子还是非极性分子？CO2BF3SiH4HBrH2SPH3CH3ClH2答案 极性分子：非极性分子：3456正电荷重心和负电荷重心不能重合正电荷重心
3、和负电荷重心重合体产生了静电作用力水分子是极性分子，与带电物由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质_溶于极性分子组成的溶剂，_溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质_溶于非极性分子组成的溶剂，_溶于极性分子组成的溶剂。这在化学上称为“相似相溶规则”。(1)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_，溶解性越好。(2)溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3H2O等。笃学三 影响物质溶解性的几个因素1相似相溶规则2影响物质溶解性的其他因素易难易难氢键作用力越大氢键具有_，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里_，互称_异
4、构体。有_的分子叫做手性分子。当_个_的原子或基团连接在同一碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。连接_个_原子或基团的碳原子称为手性碳原子。笃学四 手性分子1手性异构体、手性分子：2手性碳原子完全相同的组成和原子排列的一对分不能重叠手性手性异构体四不同四不同 CO分子中有_个键，_个键。答案12【慎思1】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_；(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_；(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性
5、分子是_；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。答案(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF【慎思2】碘易溶于CCl4，不易溶于水，是因为_。答案I2为非极性分子，CCl4也为非极性分子，两者相似故相溶；而H2O为极性分子，与I2不相似，故I2不易溶于水。【慎思3】判断下列分子为手性分子的是()。【慎思4】解析 据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个不同的原子或基团，B项乳酸分子中间碳原子连CH3、H、OH、COOH四种不同的原子或基团，应是手性分子。答案B下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()。【慎思5】答案AC原子总数相同、价电子总数相同的分
6、子具有相似的化学键特征，它们的许多物理性质是相近的，这条规律称之为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。等电子原理可以较快的判断一些分子的构型以及其键合的情况，在科学研究中也有一定的用途，但在应用它时也应注意实际情况，以免误判。例如SiO32的结构就不同于CO32的结构。这是因为中心原子用于成键的轨道及杂化类型不同而导致的离子或分子的构型不同的缘故。要点一|等电子原理及其应用1等电子原理及等电子体2等电子原理的应用根据等电子原理，下列各组分子或离子的分子构型不相似的是()。ANH4和CH4BH3O和NH3CNO3和CO32DCO2和H2O解析 根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电
7、子数不等，不是等电子体。答案D【例1】互为等电子体，则微粒空间构型相同。根据等电子原理，下列分子或离子与SO42有相似结构的是()。APCl5BCCl4CNF3DNH3解析 原子数为5，价电子数为34的是CCl4。答案B【体验1】(1)从分子组成上看要点二|分子极性的判断方法1分子极性的判断方法(2)从形成的化学键看非极性键电子对不偏移正负电荷重心重合非极性分子2常见的极性分子和非极性分子分子非极性分子非极性键形成（如)极性键形成，但空间结构对称（如等）极性分子极性键形成，但空间结构不对称，键的极性不能抵消（如等）3.空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性
8、空间构型X2H2、N2非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO极性键极性分子直线形XY2（X2Y）CO2、CS2180极性键非极性分子直线形SO2120极性键极性分子V形H2O、H2S 104.5极性键极性分子V形XY3BF3120极性键非极性分子平面正三角形NH3107.3极性键极性分子三角锥型XY4CH4、CCl4109.5极性键非极性分子正四面体型下列叙述中正确的是（）。A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子答案B【例2】从键的极性及键的分布是否对称去分析。
9、使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）。A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子解析 只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，所以选D。答案D【体验2】“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的化学式为CH3CH2OH，其中的OH与水分子的OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的OH跟水分子的O
10、H的相似因素小得多，因而它在水中的溶解度明显减小。极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，水是最常见的极性溶剂；非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，常见的非极性溶剂有苯、CCl4、汽油、酯类等。该规律常用于物质的除杂、分离等，如从碘水中萃取碘。要点三|相似相溶规则1.2.分析下列物质在水中的溶解性N2CH4HClNH3苯 汽油易溶于水的有，难溶于水的有。答案【例3】要准确判断分子的极性，利用“相似相溶规则”判断。欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）。A.酒精B.四氯化碳C.直馏汽油D.苯解析单质碘（I2）是含有非极性键的非极性分子，根据“相似相溶”规则，可知碘易溶于非极性溶剂。而CCl4、直馏汽油（极性非常弱，可视为非极性分子）、C6H6等为非极性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以B、C、D选项可以作为碘的萃取剂。而酒精容易与水、碘互溶，不分层，故不能用作萃取剂。所以答案为A。答案A【体验3】
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