1、练案11化学反应的速率和限度第2课时一、选择题（共13小题，每题有1项或2项正确，每题2分）对于可逆反应，无论什么条件下，都不可能进行到底。B1.工业上用氮气和氢气合成氨：(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：2050MPa，温度：500 左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是 ()A.使用铁触媒，可使氮气和氢气之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D.温度升高，有利于提高反应速率第卷（选择题，26分）2.100 mL 2 m
2、olL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ()A.加入适量的6 molL-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液A项中加入6 molL-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多；C、D项使盐酸浓度减小,速率减慢；B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，不影响H2量。B3.对化学反应限度的叙述，错误的是 ()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的D改变外界条件，使化学平衡发生移动，从而
3、改变化学反应的限度。升高温度，会加快反应速率。AC该反应为反应前后气体体积不变的反应，无论是否达到平衡状态，混合气体的压强不变,混合气体的密度恒定不变；H2、I2、HI的浓度相等，不一定达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变即I2的浓度不变，说明达到平衡状态。6.在恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡时的标志是()A.混合气体的密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.混合气体的压强不变B7.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是()v(N2)=0.3 molL-1min-1v(NH3)=0.9 molL-1min-1v(H2)=0.6 mol
4、L-1min-1v(H2)=0.0225 molL-1s-1A.B.C.D.合成氨反应中，v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，同时注意统一单位。D8.决定化学反应速率的主要因素是 ()A.反应物的浓度 B.反应温度C.使用催化剂 D.反应物的性质决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。D根据用各物质表示的反应速率之比等于系数之比进行判断。B)10.20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ()A.加入10 mL 1 mol/L的盐酸B.加入30 mL 0.1 mol/L的盐酸C.所用的大理石研磨成粉末D.加热加入0.1 mol/L的
5、盐酸后，盐酸的浓度减小，反应速率减慢。B11.在一定温度下,反应 达到平衡的标志是()A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2根据化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等是指方向相反，数值与方程式中系数成正比。符合条件的只有C。CD根据图像中数据可知，反应中N和M计量数比为21；t2时正逆反应速率不相等，未达到平衡；t3时，正反应速率等于逆反应速率。故A、B、C错误，只有D正确。12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质
6、的量随反应时间变化的曲线 如图11-1，下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为：N 2MB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍A13.下列说法正确的是()A.一定条件下，化学反应达限度时，反应物转化率最大B.化学反应限度不受外界条件影响C.升温时放热反应速率减小D.加压时化学反应速率一定增大二、非选择题（共34分）加快14.(8分)影响化学反应速率的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。具体的内容：升高温度能反应速率，固体表面积能增大反应速率，增大溶液的浓度能反应速率，使用催化剂能反应速率。增
7、大加快加快15.(8分)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变 化曲线如图11-2所示。根据图中数据，试 填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为；(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为。0.05 molL-1min-1第卷（非选择题，34分）16.(9分)A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均反应速率vA=，vB=，vC=。该反应的化学方程式为。0.1 molL-1min-10.2 molL-1min-10.3 molL-1min-117.(9分)在 2 L的密闭容器中,充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,在相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10,试回答下列问题:(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为多少？(2)N2 的转化率为多少？(3)2分钟内,NH3 的平均反应速率为多少？(1)2：6：1(2)20%(3)0.1 molL-1min-1
