2014年高中化学必修二练案2　元素周期表[第2课时].ppt

1、练案2元素周期表第2课时一、选择题（共8小题，每题有1项或2项正确，每题2分）最外层电子数决定元素的化学性质，由于钠、钾的最外层电子数相同，故钾和钠的性质相似。1.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价相同C第卷（选择题，16分）钫密度应比水大，B项错。2.天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （）A.在已知元素中具有最大的原子半径B.与水反应时浮在水面上四处游动C.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的

2、熔点比金属钠的熔点低B随着卤素原子核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高，卤素离子的还原性增强，单质的氧化性减弱。3.随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.气态氢化物的稳定性逐渐降低C.卤素离子的还原性逐渐减弱D.卤素单质的氧化性逐渐增强B4.卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸“”不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，原因是（）A.最外层电子数相同B.都是双原子分子C.电子层数不同D.卤化氢中卤素都是1价同主族元素，由于电子层数不同，使其性质出现递变性。C5.已知反应Cl2+2B

3、r-=Br2+2Cl-，下列说法不正确的是（）A.非金属性Cl大于Br B.单质氧化性Cl2大于Br2 C.还原性Cl-大于Br-D.还原性Cl-小于Br-还原性Cl-小于Br-,C项错。C6.113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（）A.171B.0C.58D.607.已知115号元素原子有7个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A.第7周期第A族B.第7周期第A族C.第7周期第B族D.第7周期第B族113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差为284-113-113=58。CB周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数。8.关于

4、碱金属单质的性质，叙述错误的是 （）A.都能够在空气中燃烧B.都能够与水剧烈反应C.都是银白色金属D.都可以保存在煤油中在碱金属元素中，铯略带金色，C错误；锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，D错误。C、D二、非选择题（共44分）9.（11分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈 程度，并且想利用微型化学实验手段进行实验。(1)实验用品玻璃管(直径610 mm，长100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、钾、细玻璃棒。还需要的实验仪器有。(2)实验方法学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠(钾)，并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块(或者钾块)上

5、，稍微向下用力,使钠(钾)块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠(钾)块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠(钾)块的玻璃管,在酒精灯火焰上加热钠(钾)块所在部位,直至钠(钾)块时隐时现地燃烧时，停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧的剧烈程度并没有很大差别,请你帮助他们分析实验失败的原因：.。酒精灯、火柴、吸耳球在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进入到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠(钾)除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧第卷（非选

6、择题，44分）(3)实验改进学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且比的燃烧明显剧烈。(4)思考你能用其他的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？。钾钠在坩埚内进行加热钠(钾)的实验；在石棉网上进行加热钠(钾)的实验等10.（6分）在35Cl中含有个质子，个中子，个电子。它的质量数等于。氯在周期表中位于第周期族。氯的最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物的水化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。171817353ACl2O7HClO4HCl11.（6分）填表第3周期第A族非金

7、属H3PO4酸性PH316第3周期第A族 非金属H2SO4酸性H2S13金属Al(OH)3两性12.（7分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.2041024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子。(1)该金属元素符号是，摩尔质量是。(2)原子核内有个质子，个中子。Ca40 g/mol202013.（8分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属于同一主族。(1)写出元素符号：X，Y，Z，W。(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是。(3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是，化学方程式是。HOMgCl缓慢产生气泡溶液变红14.(6分)某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。(1)Z=11；A=23(2)第3周期，第A族(3)剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；