1、第二单元 化学与资源开发利用课题二 海水的综合利用第1课时教学目标 1了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。 2初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。 3常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。 4通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。 5通过阅读材料，培养学生的自学能力。6通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。教学重点氯碱工业反应原理。教学难点氯碱工业反应原理。教学方法演示实验法教学用具1实验仪
2、器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。 2实验药品：饱和氯化钠溶液。3幻灯片若干张。课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱又称氯碱工业。我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。 【板书】第二节 氯碱工业 一、电解饱和食盐水反应原理 【演示】实验装置如右图： 【投影】实验步骤： 1按装置图安装好仪器。 2向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。 3向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。 【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？ 【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
3、【学生回答】(相互补充)1两极均产生气体。 2阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。 3阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。 【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。【小结并板书】师生共同总结： 在阴极：由于2H+2e- = H2，H+不断被消耗，促进H2O H+OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。 【提问】写出电解的总的化学反应方程式。 【板演】2NaCl2H2O = H2Cl22NaOH 【追问】这样写是否正确？ 【回答】不正确，反应条件应写通电或电解。 【过渡】工业上就是应用电解食盐水
4、溶液的方法制取烧碱和氯气的，下面我们研究工业制碱方法。 【板书】二、离子交换膜法制烧碱 【讲述】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。请同学们结合幻灯片上的自学提纲，阅读教材。 【投影】1离子交换膜电解槽的简单构造如何？ 2离子交换膜的作用是什么？ 3工业制碱的简单生产流程怎样？ 【自学讨论】学生阅读，同学之间可以相互讨论，教师解疑。 【小结】师生共同活动： 【板书】1，生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)
5、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量 3生产流程(详见教材内容)。 【投影】 【设疑】氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，会在碱性溶液中形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。那么，如何净化盐水呢？ 实际上这是一个物质分离和提纯的问题。请同学们思考： 1用什么方法除去泥沙？ 2用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？ 3所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？ 【讨论】同学之间相互讨论探讨。 【归纳总结】师生共同活动。 【板书】4精制食盐水 步骤及原理如下：(所加
6、试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单) 过滤以除去泥沙。 加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-：SO42- + Ba2+ = BaSO4。 加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+：CO32- + Ca2+ = CaCO3；CO32- + Ba2+ = BaCO3 加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+：Mg2+2OH-Mg(OH)2；Fe3+3OH-Fe(OH)3 过滤以除去上述产生的沉淀。 这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，必须用离子交换树脂除去。【小结】由学生总结一下本节课所讲述内容，教师适时给予点拨【板书设计】一、电解饱和食盐
7、水反应原理 二、离子交换膜法制烧碱 1生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室 2离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠产量 3生产流程 4精制食盐水 步骤及原理如下：(所加试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单) 过滤以除去泥沙 加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-：SO42- + Ba2+ = BaSO4。 加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+：CO32- + Ca2+ = CaCO3
8、；CO32- + Ba2+ = BaCO3 加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+：Mg2+2OH-Mg(OH)2；Fe3+3OH-Fe(OH)3 过滤以除去上述产生的沉淀。 这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，必须用离子交换树脂除去。第二单元 化学与资源开发利用 课题二 海水的综合利用第2 课时教学目标 1.海水提溴吹出法原理，流程2.海水提镁的流程，3.海水中提取重水的意义和方法教学重点1.海水提溴吹出法原理，流程2.海水提镁的流程，教学方法展示图片法教学用具 海水提镁、提溴的图片课时安排2课时教学过程 引入新课:浩瀚的海洋是个巨大的宝库，不仅可以提供给我们丰
9、富的食物、食盐、也是化工生产中重要的资源来源。我们已经知道它是氯碱工业的来源，那么，还有那些行业需要从海洋中获得资源呢？新课教学:板书：海水提溴目前，从海洋种提取的溴约占世界溴产量的三分之一。常用的海水提溴的方法叫做吹出法。下面我们看一下它的反应原理1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤(富含Br-离子)中置换出Br2。Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -2、吹出 然后用空气把Br2吹出，再用Na2C03溶液吸收，即得较浓的NaBr和NaBrO3溶液： 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2最后，用硫酸将溶液酸化，
10、Br2即从溶液中游离出来： 5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O3、吸收 用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。Br2 + SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl - 工业生产种它的工艺流程有时怎样的呢？展示图片不仅可以从海水中提取到溴，还有很多材料，比如说镁其 反应原理及反应式如下工业生产流程除此之外，还可以从海水中提取重水。 氘是氢的同位素。氘的原子核除包含一个质子外，比氢多了一个中子。氘的化学性质与氢一样，但是一个氘原子比一个氢原子重一倍，所以叫做“重氢”。氢二氧一化合成水，重氢和氧化合成的水叫做“重水”。重水主要赋存于海水中，总量可达250亿吨。重水现在已是核反应堆运行不可缺少的辅助材料，也是制取氘的原料它的制备方法有 蒸馏法：这种方法只能得到纯度为92%的重水； 电解法：可得99.7%的重水，但消耗电能特别大。
