1、2014年泰安市中考第26题粗盐水中氯化钠的提纯侯氏制碱复分解反应工艺流程的一般模型工艺流程的一般模型流程中常见的开放性设问是什么？物质：滤液、滤渣、循环物质的成分反应：化学方程式操作：为什么？各步骤的作用条件的控制还能怎样？条件的优化工艺的评价（1）粉碎、研磨、搅拌增大反应接触面积，提高反应速率使反应充分进行工艺流程题中常见的问题1.原料预处理阶段使原料达到反应所需要的状态和规格，并尽可能提高原料利用率常用的方法：（2）灼烧、焙烧、煅烧如何从铜导线中提取纯铜？工艺流程题中常见的问题1.原料预处理阶段使原料达到反应所需要的状态和规格，并尽可能提高原料利用率常用的方法：（3）溶解浸出（水浸、酸浸
2、、碱浸等）利用氧化铁、氧化铝、二氧化硅的混合物制备纯净的氧化铁工艺流程题中常见的问题1.原料预处理阶段使原料达到反应所需要的状态和规格，并尽可能提高原料利用率常用的方法：2.核心反应阶段：工艺流程题中常见的问题（1）反应方程式的正确表达及解释（2）条件的控制完成由原料到产物的转变温度的影响2.核心反应阶段工艺流程题中常见的问题（1）反应方程式的正确表达及解释（2）条件的控制完成由原料到产物的转变 调节溶液的pH3.产品的分离提纯结晶与过滤洗涤与干燥脱水与干燥获取符合规格的产品；循环利用反应物，回收、利用副产物。4绿色化学（）减少对环境的污染（）原子利用率高，物质的循环利用（）节能减排工艺流程图
3、粗盐水中氯化钠的提取从海水中提取氯化钠海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水，常用的操作方法_法。(2)从海水中获得氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，这是利用_结晶的原理，该过程主要发生_变化。要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是_。蒸馏蒸发物理过滤从海水中提取氯化钠为除去粗盐中含有的CaSO4、CaCl2、MgCl2等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是_。(用序号填一种合理组合)。CO32-的作用：除去Ca2+和多余的Ba2+
4、从海水中提取氯化钠粗盐中含有CaSO4、CaCl2、MgCl2等杂质,以下是制备精盐的一种实验方案，各步操作流程如下：在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_第步操作的目的是除去粗盐中的_第步操作的目的是除去滤液中_加快溶解速率SO42-过量的OH-和CO32-写出步有关化学方程式从海水中提取氯化钠第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_在第步中，BaCl2溶液不可改用Ba(NO3)2溶液，理由是_。若加入某试剂可将上述实验步骤、合二为一，达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用_(写化学式)。CaCO3 BaCO3若改用Ba(NO3)2会引入新的杂质Ba(
5、OH)2“除杂”的一般原则“不减”不减少主成分“易分”生成物质易分离“不增”不增加新杂质侯氏制碱侯氏联合制碱法侯德榜改进纯碱制造工艺在氨气的饱和溶液和氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳气体，生成小苏打沉淀和氯化铵溶液再将小苏打加热分解，制得纯碱NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2复分解反应A+C=BABDCD+反应的特征:双交换价不变复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1对反应物要求的条件2对生成物的条件要求反应物要求生成物要求有酸，没有要求沉淀气体水，至少有一个没有酸，都要可溶沉淀气体水，至少有一个复分解反应复分解反应包括：酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐酸+金属氧化物盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？问:非金属氧化物+碱=盐+水(是复分解反应吗?)复分解反应
