1、安徽休宁2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.1molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAB50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA2、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，
2、如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A2 B3 C4 D53、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中的几种，下列情况正确的是（）A当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42、NO3、H+、Mg2+B当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在H+、SO42，可能存在Mg2+C当溶液中有AlO2生成时，溶液中一定存在：OH、Ba2+、NO3D当溶液中有AlO2生成时，溶液中可能存在：OH、Ba2+、NO3、SO324、下列关于各图的叙述正确的是(
3、 )A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D丁表示t1时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等5、有关说法中正确的是（ ）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定BP4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为10928C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小6、在一个不导热的密闭反应器中，只发
4、生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7、工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e+2OHCNO+H2O2Cl2eCl23Cl2+2CNO+8OHN2+6Cl+2CO32+4H2O下列说法正确的是( )A铁电极上发生的反应为Fe2eFe2+B通电过程中溶液pH值不断增大C为了
5、使电解池连续工作，需要不断补充NaClD除去1mol CN，外电路至少需转移5mol电子第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、Na2O2是常见的氧化剂某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物实验步骤I按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）、用酒精灯微微加热试管底部实验现象试管中发生剧烈反应并
6、产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整 （2）装置B的作用是 （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3+X，X的电子式是 （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质已知反应过程中转移6.02l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为 （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中所得溶液的溶质是 （填化学式）溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）a、c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）b、c（Na+）c（OH）c（CO32）c（HCO3
7、）c、c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）d、c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 9、水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容请回答下列问题：常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+） c（CH3COO）（填“”、“”或“=”）；常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液（填“”、“”或“=”）；已知：
8、20时，Ksp（AgCl）=1.11010，Ksp（AgBr）=2.01013将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）（填“”、“”或“=”）10、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是 （2）B中加入的干燥剂是（填序号） 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰（3）能证明氨与氧化铜反应的现象是C中 ，D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量 粉末，现象为 （4）写出氨气与氧化铜反应化学方程式 若收集到2.24L（
9、STP）氮气，计算转移电子数为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是 ，甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气 mol（2）由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和 生成（写结构简式）（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 （4）由丁丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 填各项中序号）aNa bNaHCO3溶液 c银氨溶液 d浓硫酸（5）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成写出
10、该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件： （有机化合物均用结构简式表示）参考答案1.CA、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小，0.1molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数小于0.2NA，故A错误；B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合氢气和氯气都是双原子分子，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA，故C正确；D、依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，故D错误；故选
11、C2.B解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种故选B3.B解：A当溶液中有Al3+生成时，说明溶液呈酸性，则一定不能存在NO3，否则不能生成氢气，故A错误；B当溶液中有Al3+生成时，说明溶液呈酸性，
12、离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；C当溶液中有AlO2生成时，溶液呈碱性，应存在OH，但不一定存在NO3，故C错误；D当溶液中有AlO2生成时，溶液呈碱性，Ba2+、SO32反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选B4.C解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO3，所以开始时没有气体生成，当Na2CO3全部转化为NaHCO3，再加盐酸生成气体，故B错误；C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，当Fe3+的浓度达到最大值时，再加铁粉生成Fe2+，Fe3+的浓度减小，图象符合
13、，故C正确；D、t1时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，溶质质量分数相同，升温到t2时，溶液乙中溶质溶解度随温度升高减小会析出晶体，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误；故选C5.DA键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；BP4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60，甲烷的键角为10928，故B错误；C某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；D电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确故选
14、D6.A解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）2z（g）（H0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发
15、生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A7.D解：A、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错误；B、根据反应CN2e+2OHCNO+H2O3Cl2+2CNO+8OHN2+6Cl+2CO32+4H2O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH值不断减小，故B错误；C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故C错误；D、根据反应：3Cl2+2CNO+8OHN2+6Cl+2CO32+4H2O，除去1mol CN，消耗1.5mol氯气，转移电子3m
16、ol，根据CN2e+2OHCNO+H2O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确故选D8.（1）；（2）防止倒吸；（3）；（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（5）NaOH、Na2CO3；b d；1 mol/L解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为，故答案为：；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为，故答案为：；（4）n（Pd）=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdC
17、l2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（5）反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；由于CO32水解，则c（CO32）c（OH），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，故答案为：b d；n（Na2O2）=0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，所以c（HCl）=c（NaCl）=1mol/L，故答案为：1 mol/L9. 碱； ； 常温
18、下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶质醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在等号守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），溶液显碱性c（H+）c（OH），c（Na+）c（CH3COO），故答案为：碱；常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案为：；在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl）c（Br），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉
19、淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案为：10.（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥，故答案为：；（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应过
20、程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水，检验水用无水硫酸铜，现象白色变蓝色或变蓝；故答案为：黑色粉末变红；无水硫酸铜；白色变蓝色或变蓝；（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole，反应中生成2.8g氮气物质的量为0.1mol，转移电子为0.6mol即0.6NA，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；0.6NA（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH
21、4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥，故答案为：；（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水，检验水用无水硫酸铜，现象白色变蓝色或变蓝；故答案为：黑色粉末变红；无水硫酸铜；白色变蓝色或变蓝；（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole，反应中生成2.8g氮气物质的量为0.1mol，转移电子为0.6mol即0.6NA，故答案为：2NH3+3C
22、uO3Cu+N2+3H2O；0.6NA11.（1）醛基；13.5；（2）；（3）；（4）加成（还原）反应；c；（5）+H2O+HCl或+NaOH+NaCl（1）根据甲分子的结构简式可知，甲分子中含氧官能团为醛基，甲的分子式为C10H16O，从燃烧耗氧的角度可看成C10H14H2O，所以甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气为mol=13.5mol；故答案为：醛基；13.5；（2）甲催化加氢生成乙，有可能发生醛基的催化加氢生成：，故答案为：；（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，说明在戊分子中有2种等效H，且个数比为3：1，所以戊的结构中含有3个甲基，其甲基在苯环的间位碳原子上，则戊的结构简式为：，故答案为：；（4）根据题中反应原理可知，丁的结构简式为：，由丁丙过程中醛基转化为羟基，该反应类型为加成（还原）反应；检验丙中是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故c项正确，故答案为：加成（还原）反应；c；（5）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，应为卤代烃的水解反应，化学方程式为：+H2O+HCl或+NaOH+NaCl，故答案为：+H2O+HCl或+NaOH+NaCl