1、氯、溴、碘及其化合物第二课时习题1(2012武汉市江夏区部分中学高一期中联考)下列反应不属于氧化还原反应的是()A2H2O2=2H2OO2BCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClC2Na2H2O=2NaOHH2D2CuO22CuO【解析】A、C、D均有单质的生成或参与，均发生化合价变化，均是氧化还原反应。【答案】B2下列说法正确的是()A没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C氧化剂被氧化，还原剂被还原D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】本题考查对氧化还原反应有关概念的理解和应用。主要涉及以下内容：一是氧化还原反应的实质，凡有
2、电子转移的反应均为氧化还原反应，故A错，D正确。二是氧化反应(被氧化)和还原反应(被还原)的概念。元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂。如：2KClO3=2KCl3O2反应中，氧元素被氧化；FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，Cu元素被还原，故B、C错误。【答案】D3(2012北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列说法中，正确的是()A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
3、【解析】A项，得电子发生还原反应；C项，氧化剂在反应中得电子；D项，分解的氧化还原反应，氧化剂和还原剂可为同一物质。【答案】B4氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述中正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DN2发生氧化反应【解析】N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂；N2中N的化合价降低，发生还原反应。【答
4、案】B5下列变化必须加入还原剂才能实现的是()ANaClAgClBH2OH2CCCO2 DMnO2MnCl2【解析】从题意看，加入还原剂才能实现的变化是发生还原反应，表现是有元素化合价降低的变化，H2O中H化合价由1变为0。MnO2中Mn化合价由4变为2，化合价都降低，发生的是还原反应，容易认为A、D是答案，但忽视了题中“必须”二字以及H2OH2只需通电就可实现这两方面。因此审题必须仔细，关键字词认真把握才能避免错选。【答案】D6能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图是()【解析】分解和化合反应部分属于氧化还原反应，置换反应属于氧化还原反应，复分解反应均不属于氧化还原反应。【答案
5、】D7氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()ACl2为氧化剂，NH3为还原剂B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移【解析】Cl2中氯的化合价降低，发生还原反应为氧化剂，表现氧化性；NH3中氮的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂。【答案】C8下列对氧化还原反应分析正确的是()【解析】A错，HCl失去2e；B错，Cl2HClO，发生氧化反应；C正确；D化合价升降标示错误。【答案】C9如图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()
6、甲乙AFe、S BCu、SCFe、O DFe、Cu【解析】根据反应可知，Fe失电子给Cu2。【答案】D10溶液中氧化剂XO的含量有1.5102 mol，与300 mL 0.1 mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A2 B2C1 D0【解析】n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则XO得电子总数为(5y)1.5102 mol，由得电子总数等于失电子总数得：(64)0.03 mol(5y)1.
7、5102 mol，y1。【答案】C11(1)图A为“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。A(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂。B【答案】(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2O(合理即可)CH2O(g)COH2氧化(其他合理答案也可)12检验市售食用碘盐是否含碘，可向食盐中加入稀硫酸，再加入碘化钾淀粉溶液，若出现蓝色，则说明该食盐中含有碘。检验时发生的反应如下：5
8、KIKIO33H2SO4=3K2SO43I23H2O(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)在该反应中，H2SO4表现的性质是_。(3)试用单线桥法在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。【解析】反应中变价元素的化合价如下【答案】(1)KIO3I2I2(2)酸性(3)5KIKI5eO33H2SO4=3K2SO43I23H2O13(2012江苏省盐城中学高一期末)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KClMnCl25Cl28H2O(1)该反应中的还原剂是_。(2)在反应方程式中标明电子转移的方向和数目(双线桥)。(3)如反应中转移了2 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。【解析】【答案】(1)HCl (2)(3)22.4 L(4)5114写出符合下列条件的化学方程式。(1)一种金属单质还原一种化合物：_。(2)一种非金属单质氧化一种化合物：_。(3)一种氧化物还原一种氧化物：_。(4)一种物质中一种元素氧化同一种元素：_。【答案】(1)FeCuCl2=FeCl2Cu(2)O22CO2CO2(3)COCuOCuCO2(4)Cl2H2OHClHClO(其他合理答案也可以)