1、江苏省白蒲高级中学20052006学年度第一学期期中考试高二化学试卷时间：120分钟 分值：150分 考生注意：1、答第卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上，答第卷前将密封线内的项目填写清楚；2、第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案，不能答在试卷上。第 卷每小题用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上；3、考试结束后，将第卷和答题卡一并交监考老师。原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Br80 Cu64一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小
2、题4分，共32分）1、在同一温度下，若弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是 A、a b c B、a = b = c C、c a b D、b c a2、金属在自然界中的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，或多或少的都含有金属元素。下列关于金属的说法正确的是A.金属在自然界中总是以化合态存在B.从金属矿石中提炼金属一般需要经过富集、冶炼、精炼三个步骤C.金属Mg的冶炼通常采用电解MgO的方法D.贵金属需要回收，其他废旧金属不需要回收3、 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正
3、确的是 A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、25 molL1 B、l molL1 C、2 molL1 D、5 molL15、常温下，pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反
4、应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是A、c(R2)c(Na)c(H)c(OH) B、2c(R2)c(HR)c(Na)C、c(R2)c(OH)c(Na)c(H) D、混合液的体积为2a L6、已知Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，则往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是A、变为深绿色 B、褪为无色C、变为黄棕色 D、没有颜色变化7、已知0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是A、CO2 B、Al(OH)3 C、Na+ D、Al3+8、把pH=3的盐酸和pH=1
5、0的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是 A.、1:10 B、1:5 C、1:2 D、2:1二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系, 增大
6、平衡体系的压强可使颜色变深C、反应CO+NO2 CO2+NO（正反应放热）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施10、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 A、改变压强对固体、液体或溶液的反应速率几乎无影响B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D、催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量11、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料
7、电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A、上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B、氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C、乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2OD、甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是 a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是
8、弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A B C D13、下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是 A、Na、Cu2+、NO3、CO32 B、Ba2、K、Cl、HCO3C、Fe2+、 Na、SO42-、NO3 D、Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl14、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说
9、法正确的是A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是： I II IIIA、图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图III研究的是温度对
10、化学平衡的影响，且乙的温度较高16、如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的曲线图，据此判断X、Y的物质的量浓度是ABCpH7 2 10 20 30 V（NaOH)mL 72DX的物质的量浓度（molL-1）0.120.040.0750.09Y的物质的量浓度（molL-1）0.040.120.0250.0317、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B = HHB，HB HB2 ，则下列说法中一定正确的是 ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：c (Na)
11、+ c (H) = c (HB) + c (OH) + c (B)D在Na2B溶液中一定有： c (OH)c (H)c (HB)18、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2（g）Br2（g）2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)达平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是 Ax，y，z应满足的关系为：4xz=2y B达到平衡时HBr的物质的量为a molC达到平衡时HBr的物质的量为a mol Dx、y、z应满
12、足的关系为xy=z第II卷（非选择题，共76分）三、填空题（共35分）19、（8分）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH(aq)的pH为11，则该温度下水的pH为_。在此温度下，将pH=a的NaOH(aq) V aL与pH=b的H2SO4(aq) V bL混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a:V b=_；若所得混合液为中性，且a+b=12，则V a:V b=_；若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V a:V b=_。20、（11分）已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO -、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下五种关系： c(CH3
13、COO) c(Na+) c(H+) c(OH) c(CH3COO-) c(Na+) c(OH) c(H+) c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) c (Na+) c(OH-) c(CH3COO) c (H+) c(Na+) = c(CH3COO) c(OH)= c(H+)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _ ，上述四种离子浓度的大小顺序为 _（填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 _ （填序号），说出你的理由 。（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH)
14、（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）若 是正确的，则该溶液中的溶质为 。若 是正确的，则该溶液中的溶质为 。21、（10分）人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的过程。1887年，Arrhenius,S提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H的化合物叫酸、产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。1923年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分别提出了酸碱质子理论和酸碱电子理论，质子理论认为：凡能给出质子
15、的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是给出电子对的物质是碱。（1）酸碱质子理论认为，水是两性物质。请用化学方程式表示： 水显酸性 ，水显碱性 ,根据酸碱质子理论，磷酸的水溶液中显两性的微粒有 ； （2）有下列反应：BF3FBF4，从酸碱电子理论出发，该反应中的酸是 ， F和BF3形成BF4过程的特点是 。22、（6分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白： 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 。 若C是气体，且x+y = z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 _ 方向移动。 若B、C是
16、气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。 四、实验题（共23分）23、（11分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.10 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl 溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水pH为10, 则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否）_并说明理由。_（2）乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足
17、什么关系？_（用等式或不等式表示）（3）丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅）_。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？（填能或否）_（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。_24、(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围： （1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器 。（2）右图表示50 mL滴定管
18、中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25 mL， 滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1L-1，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度
19、降低F滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = 。五、计算题（共18分）25、（8分）100mL pH=1的盐酸、硫酸的混合物与Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后过滤，沉淀为0.466 g，滤液的pH=13，求原溶液中盐酸、硫酸的物质的量浓度和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。26、（10分）将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）若固体恰好完全溶解
20、，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。（3）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。高二化学期中考试参考答案与评分建议(05.11)一选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2B 3C 4A 5B 6C 7B 8A二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正
21、确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9B 10C 11 C 12A 13. BC 14AC 15BD 16 D 17A 18A三、(本题包括4小题，共35分)19(8分) 6.5(2分)（1）1:10 (2分) （2）10:1(2分) （3）1:9 (2分)20(11分) (1) CH3COONa (2) 电荷不守恒 (2分) (3) CH3COONa CH3COOH CH3COONa NaOH21(10分)(1)NH3+H2ONH4+OH H2O+H+H3O+ H2PO4 HPO42 BF3 F有孤对电子，BF3中B有空轨道，可形成配位键22 x+yz 逆 非气态四、实验题23(1) 能 常温下，对0.1 molL1 NaOH溶液pH为13，而0.1 molL1氨水pH为10(2) ba2 (3) 浅 能 (4) 取适量NH4Cl晶体溶于水，pH试纸测定溶液pH值小于724(1) 酚酞、酸式滴定管 (2) 25.40 大于24.60 ml(3) B、C、D (4) 五、计算题25c(H2SO4)=0.02 molL1 c(HCl)=0.06 molL1 cBa(OH)2=0.15 molL126(1) a=22.4 6.4 g(2) 16a22.4(3) 18.1
