1、A单元常用化学计量A1阿伏伽德罗常数和物质的量7N3、B3、A12011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图13所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()NO2NNO2NO2图13A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子7N3、B3、A1【解析】 C分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该
2、分子中N的化合价为3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数约为106.0210236.021023，故D错误。9A12011广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子9A1【解析】 A23 g NO2中氧原子的物质的量为21 mol，故A正确；1 L 0.1 molL1氨水中含有溶质NH3H2O的物质的量为0.1
3、mol，但由于NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故含有的OH的个数少于0.1nA，B错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol，C错误；1 mol Fe2被H2O2氧化生成1 mol Fe3，反应过程转移的电子数为nA，D错误。10A12011海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA10A1【解析】 DAl3离子核外电子
4、数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D对。8A12011江苏化学卷 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2
5、 mol O2，转移电子的数目为0.4NA8A1【解析】 D1 mol 甲醇中含有3 mol CH键，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e，D对。12A1 C1E42011全国卷 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应
6、，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12A1 C1E4【解析】 B金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律A3物质的量浓度及
7、溶液的配制33J2A3H22011广东卷 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时
8、BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中
9、，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。33J2A3H2(1)由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清
10、石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol
11、L1，即n(OH)大约是251030.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 molL1较为合适；结合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 molL1的该溶液。A4常用化学计量综合23A4B32011福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410C
12、O每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO
13、2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作
14、用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_23A4B3(1)(2)20(3)(其他合理答案也可)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)(6)21626H【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在P4O10中P的化合价为5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mo
15、lL1V2 103LV2b103mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b103mol，该过程加入I2总的物质的量为a molL1V1 103LV1 a 103mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的
16、方程式为：CeCl33H2OCe(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH3，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从12，得到2个电子，Ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H7A42011课标全国卷 下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na
17、的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L ,1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7A4【解析】 BNaCl为离子晶体，是由Na和Cl直接构成的，不存在分子，A项错误；Na最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。12011舟山月考 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O
18、含有的电子数等于NAB常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA1B【解析】 A项标准状况下H2O为液态；C项没有限定条件，所以体积无法确定；D项3.4 g NH3为0.2 mol，含NH键数目为0.6NA；B项要考虑CO水解，所以100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。22011日照一模 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB1 mol
19、 HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等2C【解析】 A中应为0.2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。32011启东一模 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是()A7.1 g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB1.0 L浓度为1.0 molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC常温下，1 L 0
20、.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA3A【解析】 选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。42011长春二模 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NAD18 g的D2O与NA个C
21、H具有相同的电子数4B【解析】 A项中，39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，Na2O2中1价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5 NA。B项中，不考虑水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于0.4 NA，但1 mol Fe3水解生成3 mol H，从而使离子的数目增多。C项中，生成1 mol O2，转移电子4 mol。D项中，18 g的D2O含电子数小于10 mol，NA个CH的电子数为10 mol。5.2011宜昌质检 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴
22、极析出4 g金属B0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA5B【解析】 A项错，电解硝酸钙实质是电解水，所以不会生成金属单质；B项正确，0.1 mol24 Mg32S含有中子的物质的量为0.1 mol(1216)2.8 mol；C项错，NO2、N2O4是可以相互转化的，2NO2N2O4，该反应正向为放热反应，故温度由常温降至标准状况时，平衡正向移动，分子的数目减少，其体积也小于22.4 L；D项错，熔融状态下，NaH
23、SO4=NaHSO，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。62011福鼎调研 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NAABC D6B【解析】 在106 g Na2CO3晶体中，存在钠离子和碳酸根离子共3 NA，错误；胶体粒子是粒子的集合体，0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体
24、，其中含有的胶体粒子数目要远远小于0.1 NA，错误；理论上1 mol N2和3 mol H2在一定条件下反应生成2NA个NH3分子，由于该反应为可逆反应，所以分子总数大于2NA，正确。72011郑州联考 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210
25、232.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O的相对分子质量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA BC D7C【解析】 1 mol P4中含有6 mol PP键，12.4 g白磷即0.1 mol P4，含有PP键数约是0.66.021023，对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.021023个电子，阳极溶解的铜小于32 g，错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1 m
26、ol的混合物中阴离子数为0.16.021023，错；对于，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1 mol，现在是可逆，实际减少的物质的量小于1 mol，因此，容器内气体物质的量大于2 mol，所以容器内物质分子数大于26.021023，对；由于1 mol 2CaSO4H2O中结晶水的物质的量为1 mol，所以2.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.016.021023，错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1
27、 NA，错；因此，选C。82011衢州二模 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NAB1 mol12C18O2中，所含的中子数为22 NAC标准状况下，11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5 NAD常温下，pH12的1 L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NA8C【解析】 铁在参加反应时可能生成Fe2、Fe3，故失去的电子数不一定相同。1 mol 12C18O2中含有的中子数为26NA。氨水中NH3H2O的浓度不能确定。92011鄂州统测 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放
28、出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为()A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol9C【解析】 V(H2)0.125 mol，若全为2价金属，AH2，n(A)n(H2)0.125 mol，若全为3价金属，n(A)n(H2)0.125 mol0.083 mol，混合物中Mg、Zn为2价金属，Al为3价金属，所以有：0.083 moln(混)0.125 mol，只有C项符合题意。102011姜堰一模 (1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，
29、用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图K61中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。图K61(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。10.50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响【解析】 (3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。