1、高一下学期化学期末练习（氧族、碳族） 姓名 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)（ ）1.在短周期元素中，原子的核外电子层数与最外层电子数之比为1：2的元素共有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ( )2.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl( )3.长期露置在空气中的漂白粉，经测定已完全失效，则剩余固体物质成分是A氯化钙 B碳酸钙 C次氯酸钙 D氯化钙、碳酸钙( )4.下列说法正确的是一切原子都是由质子、中子、电子构成 凡质量数相同的原子，化学性质必定相同 两种微粒结构中，如核外电子排布相同，其化学性质一定相同 两个电中性的原子核外电子排布
2、相同，则它们一定属于同种元素 单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构A.全部正确 B. C. D.( )5.造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.11 B.21 C.12 D.23( )6.下列叙述中正确的是A.由分子构成的物质一定含有共价键 B.失电子难的原子，其得电子一定容易C.两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性D.离子晶体也可以完全由非金属元素构成( )7.钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的A.过氧
3、化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5molO2C.O22-离子的电子式为 D.过氧化钠或过氧化钡都是强还原剂( )8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通过的气体可能是A.CO2 B.Cl2 C.NO2 D.H2S( )9.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的：位于第七周期 是非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A. B. C. D.( )10.运用元素周期律，判断以下说法不正确的是A.Be是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B.砹
4、(At)是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色、能溶于水和HNO3的物质C.H2S是无色气体，它比H2Se稳定D.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2应为强碱( )11.某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使品红褪色，该气体是A.HBr B.CO2 C.SO2 D.H2S( )12.X、Y两短周期元素，已知X原子的L层上的电子数比Y原子的L层上的电子数少2个，而X原子最外层上电子数比Y原子最外层上的电子数多一倍，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为A.XY2 B.YX3 C.XY3 D.Y2X3( )13. 在实验室里需要用水液封保存的试剂是ANa BNa2O2
5、 CBr2 DI2( )14.据最新报导，放射性同位素67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32 B.67 C.99 D.166( )15.将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是A.8.96L B.17.92L C.4.48L D.11.2L( )16.当空气与CO气以51体积比混和后，再与过量炽热焦炭反应，假定反应完全，则反应后的混和气体中CO所占的体积分数接近A.2/3 B.1/2 C.3/7 D.1/4( )17.高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400mLCO、100mLCO2和0.97
6、8g金属M，则M的相对原子质量为A.40 B.73 C.118 D.207( )18.由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是A.11 B.12 C.13 D.21( )19.一种无色气体X和炽热的焦炭反应生成气体Y，Y与炽热的CuO反应又生成X气体。则X、Y分别是A.CO2、CO B.O2、CO C.CO、CO2 D.O2、CO( )20.将一定量的碳与8g氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍。则参加反应的碳的质量为A.2.4g B.3g C.4
7、.2g D.6g二、填空题21.某无色溶液可能含有NaCl、NaI、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种钠盐。（1）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层不显紫色，说明该溶液中不含的钠盐是 ；（2）另取部分该溶液滴加少量CaCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加稀HNO3会产生无色无味气体，请写出该溶液中含有钠盐的全部可能情况：（可以不填满） ； ； ； ； 。 22现有A、B、C、D、E、F、G、H等8种物质，其中A、G、H是三种单质，A是一种金属，G、H在通常情况下是气体，G在H中能安静燃烧，发出苍白色火焰；B是一种淡黄色固体，E的焰色反应呈黄色；其转化关系如图
8、所示：（1）请写出有关物质的化学式：A： ；E： ；F： ；（2）请写出有关的化学反应方程式：A B： ；B D： ；（3）请写出C和H反应的离子方程式： 。23.为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成的各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案：(图中表示气体流向)(1)上述方案可达到实验目的的是_(填“甲”或“乙”)。(2)具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)的作用： 。24.已知SO3是一种没有颜色的固体，熔点为16.8，沸点为44.8。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向是_ (填各
9、接口的编号)(2)实验时甲仪器的作用是 ，甲仪器具有该作用的原理是 。(3)从乙处均匀通入O 2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_。25、A、B、C、E是四种不同的物质，都含有同一种元素，且C与水反应放出气体，它们能发生如下转变：(1) 若A是气体，则C可能是（填化学式）。写出铜与C的水溶液反应的离子方程式 。(2)若C是固体，则C的物质的电子式为 ，该物质中存在的化学键有 ，A与水反应的离子
10、方程式为 。三、计算题26.用98%浓H2SO4吸收SO3可以得到焦硫酸H2SO4SO3，若用1kg98%H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的H2SO4多少千克?（选做题）27.CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。参考答案【综合能力训练】一、1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.C 19.
11、A 20.C二、21.（1）NaI （2）Na2CO3 ； NaCl和Na2CO3 ；Na2CO3和NaHCO3 ； NaCl、Na2CO3和NaHCO3 22（1）Na ；NaCl ；HCl（2）2Na + O2 = Na2O2 ；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）2OH - + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O23.(1)乙 (2)a.验证反应生成的水 b.验证产生的SO2 c.除SO2气体 d.检验SO2是否除尽 e.验证产生的CO2。24.(1)ahibcfgd (2)作用是使浓硫酸能顺序地滴入烧瓶中，原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓H2SO4。(4)有无色晶体生成 (5)100%或100%25.(1)NO2,3Cu+8H+2NO3+ =3Cu2+2NO+4H2O (2) ;离子键，共价键；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2|三、26.2.22kg 27.Cu：57.14%，Cu2O：42.86%