1、基础巩固下列关于物质的量的叙述中错误的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg C12中含有约6.021023个碳原子C1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D1 mol Ne约含有6.021024个电子解析：选A。有些物质是由分子构成(如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成(如金刚石等)，A项错误。碳是由原子构成的，因此0.012 kg C12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023 mol1，B项正确。在使用摩尔表示物质的组成时，应该用化学式指明微粒的种类，C项正
2、确。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne约含有106.021023个电子，D项正确。0.5 mol Na2CO3中所含的Na数约为()A3.011023 B6.021023C0.5 D1解析：选B。0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na，即6.021023个。NA代表阿伏加德罗常数，n滴水的质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为()A. B.C18mnNA D.解析：选B。1滴水的质量为g，1滴水的物质的量为n(H2O) mol mol，则1滴水所含水分子个数为N(H2O)n(H2O)NA。某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量约是()AM g B. g
3、C. g D. g解析：选C。根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.021023个原子的质量为M g，故一个原子的真实质量约为 g。与22 g CO2所含分子数相等的CO的质量是()A44 g B28 g C22 g D14 g解析：选D。22 g CO2所含分子数为22 g/44 gmol1NA0.5NA，含分子数为0.5NA的CO的质量为0.5 mol28 gmol114 g。在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A. B.C. D.解析：选C。反应前后原子个数守恒。15 g A物质和10.5 g B物质完全反
4、应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D.55 gmol1解析：选D。由质量守恒定律得15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5 g，M(E)55 gmol1。下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：选A。32 g O2物质的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol 氧原
5、子，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩H2O中含有3 mol原子，0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()分子数目比为11氧原子数比为12原子总数比为23碳原子数比为11电子数比为711A B C D解析：选D。物质的量相等则分子数相等，所以它们所含的分子数目之比为11；一个CO和一个CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和一个CO2原子
6、总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数之比为23；一个CO和一个CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数之比为711。有以下四种物质：22 g二氧化碳，8 g氢气，1.2041024个氮气分子，4 时18 mL水。它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：物质组别项目CO2H2N2H2O物质的量(mol)0.5421原子数1.5NA8NA4NA3NA质量(g)2285618电子数11NA8NA28NA10NA答案：某气体的摩尔质量是M gmol1，分子数为x，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个
7、数是y。阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。解析：考查对n公式的变形及灵活运用。答案：(1)表示该气体1个分子的质量(2)表示该气体的物质的量(3)表示该元素一个原子的质量(4)表示该元素原子的物质的量(5)表示该气体的物质的量能力提升在KCl和CaCl2的混合物中，K和Ca2物质的量之比为21，则该混合物中含CaCl2的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1 mol Cl的该混合物的质量是多少g?解析：由K和Ca2物质的量之比为21可得氯化钾和氯化钙物质的量比为21。w(CaCl2)100%42.7%。若该混合物含1 mo
8、l 氯离子，则氯化钾和氯化钙物质的量分别为0.5 mol和0.25 mol，总质量为65 g。答案：42.7%2165 g将MgCl2xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，求：(1)MgCl2xH2O晶体的摩尔质量。(2)MgCl2xH2O晶体的化学式中x的数值。解析：n(AgNO3)mol0.02 mol，由MgCl22AgNO3=Mg(NO3)22AgCl可判断与0.02 mol AgNO3正好反应的MgCl2为0.01 mol，那么4.06 g该晶体为0.02 mol。M(晶体)203 gmol1，x6。答案：(1)203 gmol1(2)6
