1、福建省泰宁第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题考试时间：100分钟；满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5I选择题（只有一个符合题意，每题2分共48分）*1将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（ ） A 2 molL1 H2SO4溶液 B 2 molL1 KOH 溶液 C 1 molL1 BaCl2溶液 D 1 molL1 MgSO4溶液*2下列叙述正确的是（ ）A铜能导电，所以铜是电解质。B液态的HCl不能导电，所以HCl是非电解质。CHClO在水溶液中不能完
2、全电离，所以HClO是弱电解质。D氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质。*3下列变化中，加入还原剂可以实现的是（ ） ACaCO3CaCl2 B Na Na+ C Fe3+Fe DNO NO2*4称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2 则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为1价）（ ） ANaBH4是还原剂， H2O是氧化剂 BH2既是氧化产物又是还原产物C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化和被还原的元素质量比为1:1*5下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的Fe在Cl2 中燃烧 Fe和过量盐酸反应 向Fe Cl2 溶液中通
3、入少量Cl2 将Fe和Fe 2O3的混合物溶于盐酸中A B C D6下列物质中，属于纯净物的是( )A氯水 B漂白粉 C液氯 D盐酸 7目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是( ) A无色 B有毒 C有刺激性气味 D可与金属反应 8.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C = 2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是( )高一化学科试卷第1页（共7页）AAl2O3 BN2 CC DAl2O3 和C9.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列
4、有关说法中错误的是( )APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应10下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是() ANaHSO4=Na+HSO4 BH2SO4=2H+SO42 CHCl=H+Cl D CaCl2=Ca2+2Cl 11.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是( )。碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4乙醇MgOSO2B苛性钠CuNH3Na2O2COCBa(OH)2CH3COOH液氯Na2ONODKOHHNO3SO2C
5、aOSO312. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应13. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )。A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原14
6、. 下列离子方程式，书写正确的是( )。A. 盐酸与石灰石反应CO32 + H+ = CO2 + H2O高一化学科试卷第2页（共7页）B. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42- = BaSO4C. 氯气和水反应：Cl2H2O =2 H+ClClOD. 氯化铁溶液和铁反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 15. 能够用离子方程式：Ca2+CO32= CaCO3表示的反应是( )A石灰乳和碳酸钠溶液反应 B澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应C氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D硝酸钙溶液和少量CO2反应16. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )。A. HNO3Na2
7、CO3，HClNaHCO3 B. HNO3Na2CO3，NaHSO4K2CO3C. HClNH3H2O， H2SKOH D. BaCl2CuSO4，Ba(OH)2NaHSO417.下列反应中，水只做还原剂的是( )。通电A2H2O O2+2H2 B2Na + 2H2O =2NaOH+ H2CCaO + H2O =Ca(OH)2 D2F2 + 2H2O=4HF+O218. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl（浓）2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列有关说法正确的是( ) A还原性最强的是F
8、eCl3 B氧化性的强弱顺序为：KMnO4C12FeCl3I2 C反应FeCl2是氧化产物，反应中FeCl2是还原剂 D反应中若生成2mol Cl2共转移5mol电子19在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )A16B15C61D5120.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A. 无色溶液: Na+、Cu2+、Cl、NO3 B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、CH3COO、SO42C. 遇酚酞变红的溶液 Na+、K+、SO42、NO3 D. 碱性溶液: K+、Fe3+、SO42、NO321下列是对某溶液进行离子
9、检测的方法和结论，其中正确的是( )A先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定高一化学科试卷第3页（共7页）含有大量的SO42B加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+D先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl22.草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )。A. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L B.草酸
10、的摩尔质量是 90 g/molC. 45 g 草酸中约含有 1.2041024 个氧原子D. 1 mol草酸中约含有 6.021023 个分子23.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。ABCD24某溶液中只含有下列四种离子Fe3、SO42、Cl和M离子，经测定Fe3、SO42、Cl和M离子的物质的量浓度之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的（ ） AMg2 BAl3 CBa2 DNa25.（10分）现有下列几种
11、物质：CH3COOH Cl2 硫酸 CO2 NaOH溶液 Fe(OH)3胶体 HClO NaHCO3固体 熔融的KNO3 蔗糖（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：分类标准弱酸非电解质电解质强电解质属于该类的物质（2）写出在中燃烧的反应方程式_。（3）在水中的电离方程式为_。（4）下列能使聚沉的方法 _ A加热 B加入电解质 C加入水 D过滤 高一化学科试卷第4页（共7页）26. （6分）按要求完成下列方程式（1）氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式： （2）写出离子反应OHH+H2O对应的化学方程式 （3）写出化学反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3
12、)2 + 2NO+ 4H2O的离子方程式 27(10分) 铁是人类较早使用的金属之一,下图为铁及其化合物的“价类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别 和化学式 。（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：Cl2 Fe NaOH H2SO4 AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应（填序号）。(3)下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是 _（用字母代号填）。A. Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（4）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子
13、直径的范围是 （5）检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。 28（14）请配平以下反应方程式并回答下列问题：_K2Cr2O7+_HCl(浓) _KCl+_Cl2+_CrCl3+_H2O高一化学科试卷第5页（共7页）(1) K2Cr2O7中Cr的化合价为_，该反应中被氧化的元素是_, 还原产物是_。（2）此反应中HCl表现出酸性和_性，这两部分HCl的物质的量之比为_， 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_（3）若该反应在标准状况下收集到4.48L的Cl2则转移的电子物质的量为_（4）用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目 3NO2+H2O=2HNO3+NO29(1
14、2分) 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；试管里盛有15mL 30NaOH溶液，并置于热水浴中；试管里盛有15mL 8NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里盛有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出中发生反应的方程式（注：写化学方程式得1分，写离子方程式得2分） 高一化学科试卷第6页（共7页）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱
15、和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异： 。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 （5）已知HClO的杀菌能力比ClO强。25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是_高一化学科试卷第7页（共7页）高一化学第二次阶段考试参考答案1化学方程式（包括离子方程
16、式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。2化学专用名词书写错误均不得分。选择题1-24 ACCCB CACBA DBCDC BDBDC CABA25 （10分）（1）. 各1分 （2） 2Fe3Cl2 = 2FeCl3 2分 （3）NaHCO3=Na+HCO3 2分 (4) AB 2分26. （6分）（1）. 2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl （2） NaOH + HCl =NaCl + H2O 等 （3）3Cu+8 H+2 NO3=3Cu2+ + 2N
17、O+ 4H2O27. （10分，每空1分）（1）单质 Fe(OH)3 （2） 盐 氧化 （3） C （4）1nm100nm （5） KSCN溶液 溶液变成血红色28. （14分）配平 1 14 2 3 2 7 （2分） （1） +6价 Cl CrCl3 （各1分） （2） 还原 （1分） 4：3（2分） 1：6（2分）（3）0.4mol （2分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO （转移2e）（2分）29. （12分）（1） 分液漏斗（1分）MnO24H+ClMn2+Cl22H2O（2分）B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度（质量分数）不同，反应温度不同。（2分）（3）2OHCl2=ClClOH2O （2分）（4） 红 （1分）氯气与水反应生成HClO有漂白性将石蕊变为无色物质（1分）（5分）26 （2分）