1、一、选择题（每小题2分，共48分）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A元素的相对原子质量呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为( ) 18 B16C8D63.下列说法错误的是( ) A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.依据元素周期表及
2、元素周期律，下列推断正确的是( ) AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同6.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ABaCl2 BH2O CHCl DBa（OH）2 7.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶
3、液 C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液8.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH 总反应式为Ag2OZnZnO2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应9. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下
4、列说法正确的是( )每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole 负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH410OH8eCO7H2O 负极上是O2得电子，电极反应式为O22H2O4e4OH电池工作后，溶液的pH不断升高 A B C D10.下列说法正确的是( ) A所有的化学反应都有能量变化 B只要有能量的变化，一定发生了化学反应 C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应11.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、沼气 D地热能、
5、海洋能、核能12.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是( ) A2E1E2 B2E1E2 C2E1E2 DE1E213.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应15. 下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A.C和CO B.红磷和白磷 C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.
6、1gH2和2gH2 16.室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6），下列说法正确的是( ) ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为化学能 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OH017.已知Fe(s)H2SO4(aq)FeSO4(aq)H2(g)HNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl 24.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5
7、.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) ABa2(aq)SO42-(aq)BaSO4(s) H2.92 kJmol1 BBa2(aq)SO42-(aq)BaSO4(s) H18 kJmol1 CBa2(aq)SO42-(aq)BaSO4(s) H73 kJmol1 DBa2(aq)SO42-(aq)BaSO4(s) H0.72 kJmol1第II卷（非选择题共52分）二非选择题（共52分）25.(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W
8、的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题： （1） Z元素在周期表中的位置 。 （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 （4）（3）中描述的化合物含有的化学键有 。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键（5）已知： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.
9、6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式 。（6） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ； 溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。26.(10分)为了研究化学反应ABCD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（4）反应
10、物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。27.（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJmol1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJmol1，原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b读取混合液的最高温度记为终点温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“”、“”或“”）。H2(g)1/2O2(g
11、)H2O(g) H1a kJmol-1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H2b kJmol-1（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）5O2(g)P4O10(s) H=2983.2 kJmol-1 P(红磷,s)5/4O2（g）1/4P4O10(s) H=738.5 kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。（4）用Cl2生产某些含
12、氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：I此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。II写出此条件下，反应A的热化学方程式_。断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。28.（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：G（1） 若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_。（2） 若总反应是2FeCl3Fe3FeCl2，则可以做负极材料的是_，负极上发生的电极反应是_。(3)若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是_（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_。