1、浙江省宁波市九校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题考生须知：1. 本卷试题分为第卷和第卷，满分100分，考试时间90分钟。2. 本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3. 答题时将答案均答在答题纸相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4. 可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -27-32 -56 -64第卷 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1. 下列属于酸性氧化物的是（ ）A. B. C. D. 2. 下列状态
2、下能导电的电解质是（ ）A. B. C. 溶液D. 熔融3. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是（ ）物质浓酒精安全使用标识腐蚀类物质毒性物质爆炸类物质易燃类物质A.B.C.D.4. 下列化学用语正确的是（ ）A. 金刚砂的化学式：B. 原子核内有7个中子的碳原子：C. 的结构示意图：D. 分子的结构模型：5. 下列说法正确的是（ ）A. 和石墨互为同素异形体B. 、是同一种核素C. 与中含有相同的中子数D. 、互为同位素6. 三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 是氧化剂，是还
3、原剂B. 还原剂与氧化剂的分子数之比为C. 若生成，则转移电子D. 是还原产物，是氧化产物7. 下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（ ）A. 和B. 和盐酸C. 和氯气D. 和溶液8. 下列说法符合化学史实的是（ ）A. 门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表B. 舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气C. 汤姆孙发现了电子，并提出了电子云模型D. 侯德榜创立的“候氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本9. 下列操作中正确的是（ ）A. 用水扑灭金属、的燃烧B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和
4、淀粉溶液D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用溶液冲洗10. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是（ ）A. 、等可用于自来水的杀菌消毒B. 广泛用于制作光导纤维和硅太阳能电池C. 液氨、干冰等可用作制冷剂D. 可用于肠胃射线造影检查11. 下列关于材料的说法不正确的是（ ）A. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能B. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料C. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料12. 下列说法正确的是（ ）A. 为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯B. 氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒C.
5、氯水呈酸性，可用试纸准确测得其D. 溶液中加入溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有13. 下列关于硫的化合物说法正确的是（ ）A. 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C. 浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性D. 硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象14. 下列说法正确的是（ ）A. ，均属于氮的固定B. 硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中C. 很稳定，不支持任何物质的燃烧D. 所有的铵盐受热分解都会产生15. 下列有关工业生产的说法正确的是（ ）A. 电子工业上使用溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板B.
6、水泥、玻璃的生产都需用到石灰石为原料C. 工业制漂白粉的原料为氯气和澄清石灰水D. 工业上用焦炭还原二氧化硅即可制得高纯硅16. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 石灰石与高氯酸反应：B. 溶于氢碘酸中：C. 少量溶液滴入溶液中：D. 向饱和的溶液中通入过量：17. 下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和18. 下列说法正确的是（ ）A. 溶于水能导电，所以为离子化合物B. 熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C. 化学物质都由共价键或离子键结合而成D. 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成19. 下列说法正确的是（ ）A. 、单质的颜色逐
7、渐加深，沸点逐渐降低B. 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素C. 同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数可以相差25D. 在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高20. 、为四种短周期元素。、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，与可形成分子；与形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径比较：B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：C. 由、三种元素可形成一种常见的离子化合物D. 较稳定是由于分子间存在氢键21. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 的溶液中含有个B. 标准状况下，中有个原子C. 常
8、温下和的混合气体含有电子数为D. 固体中含有的离子总数为22. 无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用和通过下图装置制备。下列说法正确的是（ ）A. 试剂瓶、中分别盛饱和、浓硫酸、浓硫酸B. 无水产品最后在装置中收集C. 实验开始时应先点燃处酒精灯D. 装置和可用盛无水的干燥管替换23. 将一定质量的合金投入稀溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 合金中的质量比为B. 生成的气体体积为C. ；D. 合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为24. 过氧化铬的化学式为，从其结构发现含有2个过氧
9、键，结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 可能具有强氧化性B. 溶于水可能放出氧气C. 结构中含有非极性键D. 中的化合价为+10 25. 某溶液可能含有、中的若干种，且各离子浓度均相等。往该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得溶液，对溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）A. 气体可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验B. 原溶液中是否含有只能通过焰色试验确定C. 原溶液中一定含有、D. 往溶液中通入过量可以得到白色沉淀第卷 非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出的电子式_；（2）用电子式表示的形成过程_；（3）写出的结构式_
10、，它的空间构型为_；（4）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式_；（5）写出实验室用代替制氯气的离子方程式_。27.（8分）化合物由两种常见的元素组成，难溶于水，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验（气体体积均为标准状况下测得）：（1）中含有的元素是_；其中非金属元素在周期表中的位置是_；（2）写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_；（3）写出与足量反应的离子方程式_。28.（12分）某实验室用固体配制的溶液，请回答：（1）配制过程中除了用到托盘天平、药匙，还必需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_、_；（2）需称取的固体的质量为_；（3）将称得的固体溶解于烧杯，后续的操作步骤正确的排序为_；（洗
11、涤操作只需考虑一次）（4）下列说法正确的是_；A. 容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条B. 固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中C. 定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线（5）取配制好的溶液加水稀释到，稀释后溶液浓度为_。（保留两位有效数字）29.（12分）俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：（1）该小组认为分解产物可能有以下几种情况：A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、经认真分析，确定猜想_不成立（填序号）；（2）为进一步确认
12、分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：加热前先通一段时间，加热至完全分解后再通入过量，两次通入氮气的目的是_；实验过程中观察到装置始终无明显现象，装置和均产生白色沉淀。写出中发生反应的离子方程式_；甲同学根据装置产生白色沉淀的现象，由此判断产物中一定含有，你认为甲同学的判断是否合理（填“合理”或“不合理”）_；若不合理请说明理由：_；（3）实验结束后，中的固体变为红棕色，请设计实验验证残留固体中只含有而不含_。30.（6分）为测定某一混合铵盐的成分（主要含有和），将不同质量的样品分别加入到浓度相同的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下该铵盐不分解）。气体干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫
13、酸增加的质量如下表所示：实验次数1234铵盐质量/9.0518.1027.1536.2浓硫酸增重/1.71.70（1）和的物质的量之比_；（2）溶液的物质的量浓度为_；（3）第三次实验时浓硫酸增加的质量的值为_。宁波市2020学年第一学期期末九校联考高一化学参考答案一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213BDCAADCDCBBAD141516171819202122232425BBBDDCCCBCDC二、填空题（本大题共5小题，共50分）26. 共12分，每空2分（1）电
14、子式略（2）电子式路（3）或 形或折线形（4）（5）27. 共8分，每空2分（1）、；第三周期A族（2）（3）28. 共12分，每空2分（1）容量瓶（）（1分，规格不写不给分）、胶头滴管（1分）（2）4.0（写4不给分）（2分）（3）CBAFEDG（2分）（4）AC（2分，少选得1分，多选不得分）（5）0.040（2分，未保留2位有效数字扣1分）29. 共12分（1）AC（2分，少选得1分，多选不得分）（2）分解前通目的是排空气（1分）；完全分解后通目的是将分解产生的气体全部排到、装置中使其全部被吸收（1分）（2分）不合理（1分），分解产生的消耗完装置中的后，过量的存在时也可与溶液反应生成白色沉淀（2分）（3）取少量固体于试管，加入稀溶解后分成两等份（1分），一份溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，说明固体中含有（1分）；另一份溶液中滴加酸性溶液，若溶液不褪色，则说明固体中不含。（1分）（其他合理答案也可，若用检验则不能选用盐酸溶解）30. 共6分，每空2分（1） （2）4 （3）0.85
