1、实验活动6 酸、碱的化学性质1 基础题 下列实验现象描述不正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D将生锈的铁钉放入稀盐酸中，溶液会变为黄色2 基础题 在试管中加入约2 mL 硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，然后再向试管中加入稀盐酸。下列说法中错误的是（ ）A在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液时会产生蓝色沉淀B再加入稀盐酸后沉淀消失C沉淀消失的原因是氢氧化铜与盐酸反应生成的物质能溶于水D该实验说明难溶性的碱不能与酸发生中和反应3 提高题 用两支试管，分别取少量（等量）氢氧化钙并按图6-S-4 所示进行实
2、验，请回答问题（甲、乙两实验中所加物质的量和温度相同）。图6-S-4（1）实验中两支试管振荡后均浑浊，说明氢氧化钙在水中的溶解性（填“强”或“弱”）。（2）实验中两支试管中溶液均变为红色，说明氢氧化钙溶液呈性。（3） 实验 中甲试管中溶液仍浑浊，红色不消失， 乙试管中观察到的现象是。该实验说明氢氧化钙的化学性质是。4 提高题 分析下列反应，回答有关问题。 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成（填物质类别）和水。（2）根据上述规律，写出NaOH 与SO3 反
3、应的化学方程式：。（3）用CO2 鉴别NaOH 和Ca(OH)2 两种溶液时，能观察到明显现象的是溶液；除掉CO 中的CO2，需将混合气体通过足量溶液。5 提高题 如图6-S-5 是小柯同学在复习化学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。图6-S-5（1）无名指上漏填的一类物质是 。（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式：。详解详析1A解析： 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色。2D 3 (1)弱(2)碱(3)溶液变澄清，红色消失能与稀盐酸反应4 (1)盐(2)2NaOHSO3=Na2SO4H2O(3)氢氧化钙氢氧化钠5 (1)碱(2)H2SO4CuO=CuSO4H2O
