1、课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1具有可燃性和还原性的固体单质是()AH2BCCFe DCO解析：上述四种物质都具有还原性，但是A项为气体；C项不可燃；D项是化合物。答案：B2如果国际社会能够就温室效应气体减排达成后京都议定书，到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2C6CO26H2OC6H12O6(葡萄糖)6O2DCO2C2CO解析：光合作用是自然界中消耗CO2的主要反应。答案：
2、C3要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是()A通过澄清的石灰水B通过灼热的炭层C通过水D通过灼热的氧化铜粉末解析：一氧化碳与二氧化碳性质的不同是它有还原性，要除去一氧化碳应选择具有氧化性的物质把它反应掉，氧化铜具有一定的氧化性，故可用于除CO2中的CO。答案：D4气体X与赤热的炭反应得到一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铁反应又得到X和铁，则X和Y依次是()ACO、CO2 BH2O(g)、H2CO2、CO DCO2、CO解析：Y能将Fe2O3还原为Fe，则Y具有还原性，又知Y是炭与气体X生成的，故Y为CO，X为CO2。答案：D5高炉炼铁中，主要发生如下反应：CO2CO2CCO22CO3CO
3、Fe2O32Fe3CO2CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有()A1个 B2个C3个 D4个解析：反应属于氧化还原反应，反应属于非氧化还原反应；反应既属于化合反应又属于氧化还原反应。答案：B6下列反应的离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液与石灰乳：Ca2CO=CaCO3B.NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCOOH=COH2OCNaOH溶液中通入足量CO2：CO22OH=COH2ODNa2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO2H=CO2H2O解析：A项，Ca(OH)2应写成化学式，不能拆开；C项，NaOH与足量CO2反应，应生成HCO；D项CO
4、与少量H反应，生成HCO，不放出CO2。答案：B7双选题在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8 g白色沉淀，则通入CO2气体的体积(标准状况下)()A2.24 L B1.79 LC4.48 L D2.69 L解析：nCa(OH)20.1 mol，n(CaCO3)0.08 mol，CaCO3中Ca2物质的量(0.08 mol)小于Ca(OH)2中Ca2的物质的量(0.1 mol)，因此Ca(OH)2与CO2反应有以下两种可能：(1)只发生反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)在发生反应后，CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2：CaCO3CO2H2
5、O=Ca(HCO3)2若是第(1)种情况，则V(CO2)22.4 Lmol10.08 mol1.79 L。若是第(2)种情况，则由反应消耗n(CO2)nCa(OH)20.1 mol，生成n(CaCO3)nCa(OH)20.1 mol；由反应消耗n(CaCO3)0.1 mol0.08 mol0.02 mol，消耗n(CO2)0.02 mol，共消耗n(CO2)0.1 mol0.02 mol0.12 mol，V(CO2)2.69 L。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为_；为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否
6、已变质，可取少量该溶液向其中加入_，若_，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的_，并进行过滤。解析：空气中含少量CO2，与NaOH反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O检验NaOH溶液是否变质，实质是鉴定CO的存在；除去NaOH溶液中的Na2CO3时，实质是除CO，且注意不要引入杂质离子。答案：2OHCO2=COH2O氯化钙溶液(其他合理答案也可)有白色沉淀生成氢氧化钙溶液9(12分)有一种黑色固体A在氧气中充分燃烧生成气体B。向充有B的集气瓶中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀C，振荡后沉淀消失得溶液D。把D分成两份，一份中加入稀盐酸，又生成气体B，另一份中加入过
7、量NaOH溶液又生成C。回答：(1)则A、B、C、D的名称分别为_、_、_、_。(2)写出有关反应的离子方程式。BC_。CD_。DB_。DC_。解析：澄清石灰水中通入CO2生成沉淀C，则C为CaCO3，继续通入CO2，沉淀消失得D溶液，则D为Ca(HCO3)2。答案：(1)碳二氧化碳碳酸钙碳酸氢钙(2)CO2Ca22OH=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCOHCOH=CO2H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O10(11分)如图所示为炼铁实验装置，按下列要求回答问题：(1)写出有标号的仪器名称：_，_。(2)在A装置的硬质玻璃管中观察到的现象是_；B装置中观察到的
8、现象是_；装置C处气体燃烧时产生_色火焰。(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B_。C_。解析：炼铁中的主要原理为3COFe2O32Fe3CO2，反应物CO过量，通过点燃将尾气中的CO处理掉。答案：(1)铁架台酒精灯(2)红棕色粉末变黑澄清石灰水变浑浊淡蓝(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2COO22CO211(8分)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL-1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的
9、二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O。35 mL时产生的n(CO2)n(H)(3525) mL103 LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，则n(CO)nAB(H)(4525) mL103L1 molL10.02 mol，n(OH)25(4525)103L1 molL10.005 mol，所以n(NaOH)n(Na2CO3)n(OH)n(CO)0.005 mol0.02 mol14。答案：(1)HOH=H2O，COH=HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO314版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()