1、下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用做净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析：选C。漂白纸浆是因为SO2的漂白性，SO2与有机质化合，生成无色的不稳定化合物，并不是SO2具有氧化性，故C错误。下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：选C。盐酸中滴加氨水
2、如果恰好反应，溶液性质由氯化铵决定(显酸性)，如呈中性，则需加入稍过量的氨水至铵根离子浓度和氯离子浓度相等；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，pH增大；饱和石灰水中加入CaO会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、pH不变；胶体是一种呈电中性的分散系，故D错。铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H
3、=Fe3H2解析：选C。A项为稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与稀盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量
4、铁粉D配制1 molL1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水解析：选D。滴定管能准确量取到0.01 mL，酸性高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管量取，A正确；NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，溶液碱性越强，对应酸的酸性越弱，B正确；氯化亚铁为强酸弱碱盐，易发生水解，在配制时加盐酸可抑制水解，Fe2易被氧化，加少量铁粉，起到防氧化作用，C正确；配制1 molL1的NaOH溶液时，容量瓶中原有少许蒸馏水，对溶液浓度无影响，D错误。某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl，取该溶液进行如下实验：用
5、蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，如图所示的操作中正确的是_(填序号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_。_。解析：(1)用试纸检验溶液时，应将试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测液，故应选B。(2)由溶液呈酸性，可排除HCO的存在；由可得发生反应：3Cu8H2NO=3Cu32NO4H2O，溶液中肯定含有NO；由可得溶液发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，肯定含有Al3，肯定不含有Fe3；由可得溶液中肯定含有SO，肯定不含有Ba2；过滤后的澄清溶液中含有Cl，但不能确定原溶液中是否含有Cl。答案：(1)B(2)Al3、NO、SOFe3、Ba2、HCO(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH
