1、泰宁一中20182019学年上学期第二次阶段考试高三化学科试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本大题共21个小题,每题只有一个选项正确，每小题2分,共42分）1下列属于酸性氧化物的是（ ）ASiO2 BNO2 CCO DH2O22下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A B C D3正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是 ( )A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物
2、B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属于硫酸盐，是混合物4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个B氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 LC7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA5下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）混合物：氢硫酸、福尔马林
3、、铝热剂、聚乙烯化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿电解质：胆矾、冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、同系物：CH2O2、C2 H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同位素：H、D、TA B C D6下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤D除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤7化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2
4、CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ）A由NH4ClNH3+HCl，推测：NH4INH3+HIB由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO28常温下，下列离子组
5、在指定溶液中能大量共存的是( )ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO9X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如右图转化关系(其他产物已略去):下列说法不正确的是( )A若W是单质铁,则Z溶液可能是Fe（NO3）2溶液B若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成YC若X是碳酸钠,则W可能是盐酸D若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸10已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说
6、法正确的是（ ）A 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应11在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 （ ） A滤液中一定有Fe（NO3）3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn12下列离子方程式错误的是 （ ）A明矾溶液与小苏打溶液混合：A13+
7、3HCO3=A1（OH）3+3CO2B向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3+OH CaCO3+H2OC用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+DFeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2+H2S13下列装置能达到相应实验目的的是（ ）A A B B C C D D14下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液15不用其它试剂，就能检验出组内的物质的是：( ) NaAl(
8、OH)4 盐酸 Al2(SO4)3 NaOH Al2(SO4)3 氨水 Na2CO3 盐酸A B C D 16将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：出现沉淀；不出现沉淀；品红溶液褪色；品红溶液不褪色 ( )A B C D 17下列说法正确的是 ( )A 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B 用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯化氢气体C 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D 液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中18某试液中只可能含有K、Ba2、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.
9、1molL1，某同学进行了如下实验： 一直下列说法正确的是（ ）A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2 C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO4219本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 ( ) A NH4Cl、I2 B KNO3、Na2SO4 C 乙醇、苯 D 氯化钾、碳酸钙20某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是（ ）
10、A步骤中分离操作是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B步骤中的反应式：3Fe(OH)3 S2O42-2OH- 3Fe(OH)2 2SO42-4H2OC步骤中保险粉是作还原剂D从步骤 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物21.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）A过程的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸过滤蒸发结晶B过程、均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质C在过程或中每还原0.2 mol Br均需消耗标况下2.24L Cl2D过程的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液
11、二、填空题（4题，共58分）22（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下： 步骤1的离子方程式为_证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。AHNO3 BH2O2 CKMnO4 D氯水 写出加氧化剂相关的离子方程式_(
12、写一个即可) 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的试剂是 。（写出一种即可） 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经_、过滤得到CuCl22H2O。(3)方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -320kJ/mol 又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -
13、286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(g)的H= 。23(14分) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3(g) + CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) +C2H5OH(g)。向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇。发生的主要化学反应有： 反应过程化学方程式不同温度下的K273.15K1000K二甲醚羰基化反应CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g)1016.25101.58乙酸甲酯加氢反应CH3COOC
14、H3(g) +2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g)103.9710-0.35回答下列问题：(1)二甲醚碳基化反应的H 0(填“”“ ”“=”)。1(2)若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 。A2v(CH3COOCH3)v(H2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度保持不变 D密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变(3)总反应CH3OCH3(g) + CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) +C2H5OH(g)的平衡常数表达式K= ，随温度的升高，总反应的K将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(4) 在压强为1 Mpa条件下，温度
15、对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K600K范围内发生的变化是 ，简要解释产生这种变化的原因 。(5) 稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如右图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）b电极的名称是_； 生成丙烯的电极反应式为 。24（15分）电解是工业生产的常用方法。某研究性小组进行以下相关探究实验：用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：（1）导气管W端应与出气口 连接（填“X”或“Y”）,写出制取漂白液的化学方程式_.（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有
16、红色物质，还附着有少量白色物质查阅资料显示：化学小组分析提出：白色物质为CuCl。红色物质可能有 ；或者Cu2O；或者二者混合物实验为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，称量其质量为W2g。（3）无水硫酸铜的作用是_得出的结论是_。（4）装置b中发生反应的化学方程式是 。(5)碱石灰的作用是_(6)加热之前要先通H2，目的是_;实验结束为了防止灼热的铜被氧化，实验操作是_.（7）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白
17、色物质的原因为（用电极反应式解释） ；阴极上产生白色物质的物质的量是 。 （列出含W1 W2的表达式） 25（15分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。（1）已知CaC2与水反应生成乙炔请回答下列问题：将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为_ 。Cu20在酸性溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式_. CaC2中C22与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的键数目为 。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的
18、是 。（2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。则1 molH3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2 O，它电离生成少量B(OH)4 一和H+，则 B(OH)4一含有的化学键类型为 。(3)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为 _gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示，摩尔质量用M表示，列出表达式即可)泰宁一中20182019学年上学期第二次阶段考试答案1234567891011ACCCBDC
19、DDAC12131415161718192021DABBADDCBD22（1）还原反应（2）Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。BD 略 CuO 或 Cu(OH)2 （答案合理都给分） CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解。 冷却结晶（3） +64.39 kJ/mol23. （1） （2）BD （3）略 减小（4）随温度升高而增大；该温度范围，反应转化率都很大，反应的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高；（5） 正极 24.(1) X 略 (2) Cu (3) 检验水 检验红色物质中有无Cu2O (4) 2CuCl+H2=2Cu+2HCl (5) 干燥气体（6）防止氢气爆炸 继续通氢气，直到试管冷却为止（7）Cu2+e+Cl=CuCl mol 25. （1） 1s22s22p63s23p63d10 略 2NA sp、sp2） N(2) 3） 共价键、配位键 (3) 6
