1、课时规范练1下列关于丙烯( CH3CH=CH2)的说法正确的()A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B丙烯分子有7个 键，1个键C丙烯分子存在非极性键和极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上解析：因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化，故A错误；单键为键，双键中有1个键和1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故B错误；碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，故C正确。D.根据乙烯的结构，丙烯分子中3个碳原子在同一平面内，但不在同一直线上，故D错误。答案：C2CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互
2、为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键解析：A项，CH为8e，CH3为9e，CH为10e；B项，三者均为三角锥形；C项，CH中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。答案：C3化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而B
3、F3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。答案：D4在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是() Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH
4、)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个BO都在一个平面上，但键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。答案：C5某一化合物的分子式为AB2，A属于第A族元素，B属于第A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素
5、为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B6下列说法正确的是()ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子DNH是平面四边形结构解析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH是正四面体结构，故D错误。答案：B7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ()A反应后溶液中不存在任何
6、沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道解析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成的难溶物，是氢氧化铜沉淀；继续添加氨水，难溶物溶解，是因为氢氧化铜溶于氨水生成配合离子Cu(NH3)42，而使溶液呈深蓝色。A.反应后有配合离子生成，Cu2的浓度减小，A错误；B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42，B正确；C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样的现象，C错误；D.在Cu(NH3)42离子
7、中，Cu2提供空轨道，NH3给出孤对电子，D错误，答案选B。答案：B8下列各组粒子中，互为等电子体的一组是 ()ACO、 C2H2、 N2BSO2、 NO、N、CNOC. CO、 NO、BeCl2D. SiF4、SiO、 SO、 PO解析：A.乙炔含有4个原子，与CO、N2不是等电子体，A错误；B. SO2的价电子数为66218, NO的价电子数为562116，N的价电子数为53116，CNO的价电子数为456116，所以四者不是等电子体，B错误；C.CO的价电子数为463224，NO的价电子数为563124, BeCl2的价电子数为27216，四者不是等电子体，C错误；D.SiF4的价电子数
8、为47432, SiO的价电子数为464432, SO的价电子数为664232，PO的价电子数为564332，四者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，D正确；答案选D。答案：D9下列各组粒子的空间构型相同的是 ()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2 SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析：氨气是三角锥形，水是V形，错误；铵根离子是正四面体形，水合氢离子是三角锥形，错误；氨气和水合氢离子均是三角锥形，正确；臭氧和二氧化硫均是V形，正确；CO2和BeCl2均是直线形，正确；SiO和SO均是正四面体形，正确；BF3是平面三角形，Al2Cl
9、6的分子结构是非共用的四个氯原子与两个铝原子在同一平面上，共用氯原子在垂直于该平面的两面，错误；答案选C。答案：C10.下列描述中不正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：A.CS2中价层电子对数键数孤电子对数2(422)2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B.ClO中价层电子对数键数孤电子对数3(7132) 4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；C.SF6中SF含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个SF键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D.S
10、iF4中Si的价层电子对数4(414)4，SO中S的价层电子对数3(6223) 4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确。故选A。答案：A11下列说法中不正确的是()A甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B. NO键的极性比CO键的极性小C氨易液化与氨分子间存在氢键有关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：甲醇分子间易形成氢键，所以甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔点低，故A正确；C的非金属性小于N，NO键的极性比CO键的极性小，故B正确；氨易液化与氨分子间存在氢键有关，故C正确；氢键只影响熔沸点，故D错误。答案：D12正硼酸(
11、H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)，下列有关说法正确的是()A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键解析：由结构可知正硼酸属于分子晶体，A错误；分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，B错误；分子中硼原子最外层为6电子，C错误；一个H3BO3形成6个氢键，每个氢键属于两个H3BO3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的，即每个分子实际形成的氢键为63个，D正确。答案：D13氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氧元素与
12、氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)与NO等电子体的分子为_，根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的键数目为_个。(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 _。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(4)O3分子是否为极性分子？_。(填“是”或“否”)解析：(1)氧元素与氟元素能形成OF2分子，O原子的价电子对数2(62)24，为sp3杂化，因为有2对孤电子对，则该分子的空间构型为V形。(2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO离子互为等电子体的是CO2或CS2，CO2是含有双键的直线型结构，所以根据等电
13、子原理，在NO离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O离子互为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由1个键和2个键构成的，则1 mol O中含有的键数目为2NA。(3)臭氧(O3)分子中，中心氧原子以sp2杂化与氧原子配位生成两个键，还有一个孤对电子，O3分子呈折线形。在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大键，这个大键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的，据则A.H2Osp3杂化，V形分子，A错误；BCO2sp杂化，直线形分子，B错误；C.SO2sp2杂化，V形分子，C正确；D.BeCl2sp杂化，直线形分子，D错误；答案选C。答案：(1)V形
14、(2)CO2或CS2sp2NA(3)C(4)是14. A、B、C、D、E、G是前四周期(不含稀有气体)原子序数依次增大的六种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相等；G的1价离子(G)的各层电子全充满。回答下列问题： (相关问题用元素符号表示)(1)写出E的基态原子的电子排布式_。(2)B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_(填“极性”或“非极性”)分子，1 mol BC含有键为_mol。(3)由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42在水溶液中显蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42的结构可用示意图
15、表示为_(配位键用“”标出)。 (4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。解析：在前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、G中，A的原子核外电子只有一种运动状态，故A为H，B、C的价电子层中未成对电子数都是2，则B、C核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C、O，B、C、D同周期且原子序数依次增大，故D为F；E核外的s、p能级的电子总数相等，故E为Mg，G的1价离子(G)的各层电子全充满，元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则核外电子数为2818129，故G为Cu。答案：(1) 1s22s22p63
16、s2(2)非极性2(3)(4) HF分子之间存在氢键，形成缔合分子15波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，粒子间的作用力类型有_(填字母)。A离子键B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫
17、酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是NC，另一是N=C，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是N=C中1个键，2氯4氨吡啶断裂的是1个键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化(2)CDF(3)NANA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)Cu(OH)24NH3H2O =Cu(NH3)422OH4H2O